全国卷理综化学试题（高考理综试卷模拟卷）

7、党的十九大报告中多次提到“生态文明”，下列做法不符合生态文明理念的是

A.发展新能源汽车，实现低碳出行 B.用氯乙烯生产快餐盒，降低白色污染

C.用地沟油制生物柴油，回收利用资源 D.科学开发利用自然资源，维护生态平衡

8、对下列化学用语的理解和描述均正确的是

A.中子数为20的氯原子：

C1

B.电子式

可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

C.表示H₂燃烧热的然化学方程式：H₂(g) Cl₂(g)=2HCl(g) ΔH=-183 kJ·mol^-1

D.酸性氢氧燃料电池正极反应的反应式：O₂ 4e^- 4H =2H₂O

9、一种Cu- Li可充电电池的工作原理如图所示，其中非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片( LISICON)隔开。下列说法正确的是

A.陶瓷片允许水分子通过

B.电池放电时，N极上发生氧化反应

C.电池充电时，接线柱B应与外接直流电源的负极相连

D.电池充电时，阴极反应为Li e^-=Li

10、啤酒花含有具有独特香气和风味的三种萜类化合物，其结构简式如图，下列说法不正确的是

A.可用金属钠鉴别①和② B.②与③互为同分异构体

C.③分子中所有碳原子处于同一平面 D. ①、②、③均能与酸性KMnO₄溶液反应

11、短用期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，a、b、c、d 是由W、X、Z这三种元素组成的二元化合物，其中a、c具有漂白性；e是元素Z形成的黄色固体单质；X与Z位于同主族；Y是同周期中原子半径最大的元素。上述物质在常温下的转化关系如图所示，下列说法不正确的是

A.X、Y 形成的简单离子的半径大小：X<Y

B.Z的最高价氧化物的水化物为强酸

C.a、b和c两两之间均能发生化学反应

D.Y与Z形成的化合物溶于水可促进水的电离

12、工业上利用空气吹出法提取溴的部分流程如下：

下列说法正确的是

A.实验室保存液溴时要加入少量乙醇 B.B溶液颜色要比A溶液深

C.第③步，需加入氧化性酸，才能将Br^-氧化为Br₂ D.第④步，采用分液的方法获得液溴

13、常温下，用0.10 mol·L^-1HCl溶液滴定20 mL 0.050 mol·L^-1Na₂CO₃和0.025 mol·L^-1NaHCO₃混合溶液，得出如图所示的滴定曲线。下列说法不正确的是

A.a点溶液显碱性的主要原因：CO₃^2- H₂OHCO₃^- CH^-

B.b点溶液中：c(Na )=c(HCO₃^-) c(CO₃^2-) c(H₂CO₃)

C.c点溶液中：c(Na )=c(HCO₃^-) 2c(CO₃^2-) c(Cl^-)

D.d点溶液中：c(Na )> c(Cl^-)> c(HCO₃^-)>c(H )>c(OH^-)

26、(14分)有资料显示过量的氮气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH₄Cl)，某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定。

(1)岩脑砂的制备

①写出装置B中反应的化学方程式：_____________________________。

②装置C的仪器名称是_____________，装置F的作用是______________________。

③为了使氨气和氯(在D中充分混合，上述装置的合理连接顺序：_______→e f←_______（用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致）。

④证明氨气和氯气反应有NH₄Cl生成，需要的检验试剂中除了蒸馏水、稀硝酸、硝酸银溶液、红色石蕊试纸外，还需要_______________________。

（2）岩脑砂中元素的测定

准确称取ag岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热

（发生的反应为：2NH₄Cl 3CuO

3Cu N₂↑ 2HC1 3H₂O），利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的物质的量之比。

①装置H中盛装的试剂是_____________，其作用是_____________________。

②若装置I增重bg，利用装置K测得气体体积为V L（已知常温常压下气体摩尔体积为24.5L·mol^-l），则岩脑砂中n(N)∶n(Cl)=_________（用含b、V 的代数式表示，不必化简）

③若取消J装置（其它装置均正确），n(N)∶n(Cl)比正常值________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

27、（15分）兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，被广泛用作有机物的氢化反应的催化剂。以红土镍矿(主要成分为NiS、FeS和SiO₂等)为原料制备兰尼镍的工艺流程如下图所示：

（1）浸出渣A的主要成分是_______________（填化学式）。

（2）已知红土镍矿煅烧后生成Ni₂O₃，而加压酸浸后浸出液A中含有大量Ni^2＋，写出有关镍元素的加压酸浸的化学反应方程式_______________________________。

（3）向浸出液A中通入H₂S气体，①还原过程中所涉及主要反应的离子方程式是__________________________________。

（4）在形成Ni(CO)₄的过程中，碳元素的化合价没有变化，则Ni(CO)₄中的Ni的化合价为________。 （5）“碱浸”的目的是使镍产生多孔结构，从而增强对氢气的强吸附性，此过程中发生反应的离子方程式为__________________________。

（6）常温时，向浓度均为1.0mol·L^-1的FeSO₄、NiSO₄的混合溶液中滴加Na₂S 固体，当Ni² 恰好沉淀完全时，所得溶液中c(Fe² )=______________。

（已知：①25℃，Ksp(NiS)=2.0×10^-26、Ksp(FeS)=6.0×10^-18

②溶液中的离子浓度≤10-5 mol·L^-1时，认为该离子沉淀完全。）

（7）浸出液B可以回收，重新生成铝以便循环利用。请设计简单的回收流程：

浸出液B→___________________________________________________________。 （箭头上注明外加反应物的化学式和反应条件）。(示例：

)

28、（14分）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%-50%。减少CO₂ 排放是一项重要课题。

（1）以CO₂为原料抽取碳(C)的太阳能工艺如右图所示。

①过程1中每生成1mol FeO转移电子数为____________。

②过程2中发生反应的化学方程式为________________________________。

（2）CO₂在新型钴基电催化剂作用下，转化为清洁燃料——甲酸。其工作原理如下图所示，写出生成甲酸的电极反应式：

（3）航天员呼吸产生的CO₂用下列反应处理，可实现空间站中O2的循环利用。

Sabatier反应：CO₂(g) 4H₂(g) CH₄(g) 2H₂O(g)

水电解反应：2H₂O(l)

2H₂(g) O₂(g)

将原料气按n(CO₂)∶n(H₂)=1∶4 置于密闭容器中发生Sabatier反应，测得H₂O(g)的物质的量分数与温度的关系如下图所示(虚线表示平衡曲线)。

①温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是____________________________________。

②200℃达到平衡时体系的总压强为p，该反应平衡常数的计算式为________________（不必化简，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）

（4）一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO₂(g) 2H₂(g) C(s) 2H₂O(g)代替Sabatier反应。

①已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分别为-394 kJ·mo1^-l、-242 kJ·mo1^-l，Bosch反应的ΔH=__________ kJ·mo1^-l。（生成焓指一定条件下由对应单质生成1mol 化合物时的反应热）

②一定条件下Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是______________________________。

③新方案的优点是_________________________。

35、【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

已知Fe、HCN与K₂CO₃在一定条件下发生如下反应：Fe 6HCN 2K₂CO₃=K₄Fe(CN)₆ H₂↑ 2CO₂↑ 2H₂O，回答下列问题：

（1）金属铁的紧密堆积方式为_______________，其配位数为_____________________。

（2）HCN 分子的结构式为___________，与CN^-互为等电子体的阴离子是_________________。

（3）K₂CO₃中阴离子的空间构型为_______________，CO₂为_____________分子（填“极性”或“非极性”），H₂O中O原子的杂化轨道类型为_______________。

（4）配合物K₄Fe(CN)₆的中心离子的电子排布式为__________________。

（5）上述化学方程式中C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为________________________。

（6）冰的晶体结构模型如图1，它的晶胞与金刚石的晶胞相似，如图2，水分子之间以氢键相连接，在一个晶胞中有_____个氢键，若氢键键长为d nm，则晶体密度(g·cm^-3)计算式为___________ （用N_A 表示阿伏加德罗常数的值。）

36、（15分）【化学一选修5：有机化学基础】

由羧酸A (C₃H₄O₂) 经过如下合成路线获得药物中间体H。

已知：Ⅰ.R₁CH=CH₁ RNH₂

R₁CH₂CH₂NHR（R可以是氢原子或烃基）

Ⅱ.R₁COOR₂ R₃CH₂COOR₄

R₂OH

请回答：

（1）化合物A 的名称_________________，B的结构简式_______________。

（2）写出药物中间体H中两种言能团的名称_______________________。

（3）已知D的结构简式：H₂N-CH₂-CH₂-COOCH₃，D→E的反应类型________________，F→G的反应类型_________________。

（4）写出E→F的化学方程式______________________________________。

（5）写出化合物D符合下列条件的所有可能的同分异构体的结构简式(任写两种即可)

①分子中含六元环。

②红外光谱显示分子中含有碳氮单键。

③核磁共振氢谱显示分子中有3种化学环境不同的氢原子。

（6）设计由乙酸甲脂合成聚合物：

的单体的合成路线（其他试剂任选）。（用流程图表示）____________________________。

参考答案

7-13 BDDCA BB

26、（14分）

(1) ①4HC1(浓) MnO₂

MnCl₂ C1₂↑ 2H₂O(2分)

②干燥管(1分)；除去氯气中的氯化氢(1分)

③a→dc(1分)；hg←ji←b (1分)

④NaOH溶液(2分)

(2) ①浓硫酸(1分)；吸收混合气体中的水蒸气(1分)

②

∶

(2分)；③偏低(2分)

27、(15分)

(1) SiO₂ (2分)

(2) 2Ni₂O₃ 4H₂SO₄==4NiSO₄ O₂↑ 4H₂O (2分)

(3) H₂S 2Fe³ ==2Fe² 2H S↓(2分)

(4) 0 (2分)

(5)2Al 2OH^- 2H₂O=2AlO₂^- 3H₂↑(2分)

(6)

(3分，每步1分，足量、冰晶石、熔融

熔融不写不扣分)

(7) 1:1(2分)

28、(14分)

(1) ①2/3N_A(2分) ②6FeO CO₂

C 2Fe₃O₄(2分)

(2) CO₂ 2e^- H₂O==HCOOH O^2- (2分)

(3) ①温度过低，反应速率小；温度过高，反应向右进行的程度小。(2分)

②

(2分)

(4) ①-90 (2分) ②反应的活化能高(1分) ③氢原子利用率为100% (1分)

35、(15分)

(1) 体心立方堆积(1分) 8(1分)

(2) H-C

N (1分) C₂^2- (1分)

(3)平面三角形(1分) 非极性(1分) sp³杂化(1分)

(4)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶ 或[Ar]3d6 (2分)

(5) C<O<N (2分)

(6) 16 (2分) ρ=

(2分)

36、(15分)

(1) 丙烯酸(2分) CH₃OH (2分)

(2) 酯基 碳碳双键 亚氨基(2分) (任写2个)

(3)取代反应 加成反应(2分)

(4)

(2分)

(5)

(2分) (每个1分)

(6)

(3分)

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