有个准高二的同学吐槽说我偏心不管理科化学的人 今天，小编就“偏袒”你们一次，高中化学的知识点全部都在了，我来为大家讲解一下关于高中必背化学公式?跟着小编一起来看一看吧!
高中必背化学公式
有个准高二的同学吐槽说我偏心。不管理科化学的人。 今天，小编就“偏袒”你们一次，高中化学的知识点全部都在了！
高中化学常用方程式：
高中常用化学方程式之分解反应：
1.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑ O2↑
2.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO H2O CO2↑
3.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3====2KCl 3O2↑
4.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 MnO2 O2↑
5.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O CO2↑
6.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO CO2↑
高中常用化学方程式之氧化还原反应：
1.氢气还原氧化铜：H2 CuO加热Cu H2O
2.木炭还原氧化铜：C 2CuO高温2Cu CO2↑
3.焦炭还原氧化铁：3C 2Fe2O3高温4Fe 3CO2↑
4.焦炭还原四氧化三铁：2C Fe3O4高温3Fe 2CO2↑
5.一氧化碳还原氧化铜：CO CuO加热Cu CO2
6.一氧化碳还原氧化铁：3CO Fe2O3高温2Fe 3CO2
7.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO Fe3O4高温3Fe 4CO2
高中常用化学方程式之
单质、氧化物、酸、碱、盐
一、金属单质 酸--------盐 氢气(置换反应)
1.锌和稀硫酸Zn H2SO4=ZnSO4 H2↑
2.铁和稀硫酸Fe H2SO4=FeSO4 H2↑
3.镁和稀硫酸Mg H2SO4=MgSO4 H2↑
4.铝和稀硫酸2Al 3H2SO4=Al2(SO4)3 3H2↑
二、金属单质 酸--------盐 氢气(置换反应)
1.锌和稀硫酸Zn H2SO4=ZnSO4 H2↑
2.铁和稀硫酸Fe H2SO4=FeSO4 H2↑
3.镁和稀硫酸Mg H2SO4=MgSO4 H2↑
4.铝和稀硫酸2Al 3H2SO4=Al2(SO4)3 3H2↑
三、酸 盐--------另一种酸 另一种盐
1.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 2HCl===CaCl2 H2O CO2↑
2.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 2HCl===2NaCl H2O CO2↑
3.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3 2HCl===MgCl2 H2O CO2↑
四、盐 盐-----两种新盐
1.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl AgNO3====AgCl↓ NaNO3
2.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 BaCl2====BaSO4↓ 2NaCl
高考化学知识点“化学之最”
1、常温下其单质有颜色气体的元素是F、Cl
2、单质与水反应最剧烈的非金属元素是F
3、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl
4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl
5、其氢化物沸点最高的非金属元素是O
6、其单质是最轻的金属元素是Li
7、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br
8、熔点最小的金属是Hg
9、其气态氢化物最易溶于水的元素是N
10、导电性最强的金属是Ag
11、相对原子质量最小的原子是H
12、人体中含量最多的元素是O
13、日常生活中应用最广泛的金属是Fe
14、组成化合物种类最多的元素是C
15、天然存在最硬的物质是金刚石
16、金属活动顺序表中活动性最强的金属是K
17、地壳中含量最多的金属元素是Al
18、地壳中含量最多的非金属元素是O
19、空气中含量最多的物质是氮气
20、最简单的有机物是甲烷
21、相同条件下密度最小的气体是氢气
22、相对分子质量最小的氧化物是水
高考化学50个小知识点
1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)
3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca
7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
14、一般氢化物中氢为 1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。
18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH Mn2O7==2KMnO4 H2O。
19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为 2价。
20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。
23.离子的电子层结构一定是稳定结构。
24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。
25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3 <fe2 。
26.同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。
27.分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。
28单质分子中一定不含有极性键。
29共价化合物中一定不含有离子键。
30含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。
31.含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。
32.单质晶体一定不会是离子晶体。
33.化合物形成的晶体一定不是金属晶体。
34.分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。
35.对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子);键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。
36、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。
37.微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na 、Mg2 、Al3 ;OH-H3O 、CH4、NH3、H2O、HF。
38.失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。
39.原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。
40.原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。
41.ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。
42.由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。
43.分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。
44.共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。
45.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。
46.对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。
47.含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。
48.离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。
49.盐不一,
