课前延伸学案【预习目标】，我来为大家讲解一下关于小学数学同课异构教学研究?跟着小编一起来看一看吧!
小学数学同课异构教学研究
课前延伸学案
【预习目标】
1.了解含硫物质在自然界的存在以及主要来源；
2.了解硫元素在自然界中的转化；
3.认识单质硫的物理性质和化学性质；
【预习重点】单质硫的氧化性、还原性；
【预习过程】
一.自然界中不同价态硫元素间的转化
（1）自然界中存在大量的含硫矿石，写出下列矿物主要成分的化学式：
石膏：_____ ，芒硝：____ ，辰砂：____ ，黄铁矿：_____ ，雄黄_____ ，雌黄 _____。
（2）标出下列物质中硫元素的化合价：
H2S_____ SO2 _____H2SO3_____ H2SO4 _____Na2 SO4 ·10 H2O_____
（3）填写火山喷发后含硫化合物在自然界中的变化
（4）硫元素常见的化合价有哪些？_________________________ 。
二.认识硫单质
⑴物理性质
硫单质俗称_____ 。在通常状况下，它是一种_____ 色或_____ 色的固体；很_____ ，易研成粉末；_____ 于水、_____ 于酒精、_____ 于二硫化碳；硫的熔点、沸点都_____ 高。硫有多种同素异形体，常见的有________和_________.。
⑵化学性质
思考：根据硫单质中硫元素的价态，推测能否发生氧化还原反应？在反应中表现氧化性还是还原性？
①与金属反应（完成下列反应的化学方程式）
Fe＋S=（点燃）_____ ， Cu＋S=（点燃）_____ 。
【预习感悟】硫与金属的反应中，和变价金属反应生成的是低价硫化物，但汞例外。在这些反应中S作______剂，体现______性。
②与非金属反应（完成下列反应的化学方程式）
H2 S（蒸汽）= ， 该反应中硫体现了_____ 性；S O2=（点燃）_____ ，该反应中硫体现了_____ 性。
（3）硫的用途有哪些？_________ 。
【预习自测】
1、在自然界中只有化合态存在的元素是（ ）
A．钠 B．硫 C.铁 D.碳
2、关于单质硫的叙述中，不正确的是 （ ）
A、通常状况下为黄色粉末，易溶于水，难溶于酒精和CS2
B、硫既有氧化性又有还原性
C、硫有可燃性
D、医药上用来做硫磺软膏,治疗某些皮肤病
3、不能由单质直接化合而制得的是（ ）
A、FeS B、SO2 C、S O3 D、FeCl3
4、在硫单质中，硫元素的化合价为____；在氧化还原反应中，S既可以被氧化，作为______；也可以被还原，作为______。
5、2008年1月3日，智利最大的活火山爆发。火山喷发时，部分硫转化成硫化氢气体，部分硫转化成二氧化硫气体，二氧化硫气体在大气中存在的时间比较短，当有氧气、水蒸气、阳光等存在时，二氧化硫被氧化成三氧化硫。二氧化硫和三氧化硫溶于水，分别生成亚硫酸和硫酸。在地下裂缝中，熔融态的硫与含有铁、砷、汞等元素的物质反应形成矿物。暴露于地球表面的多种含硫矿物，受到空气中氧气和水蒸气的作用，生成新的物质如石膏、芒硝等。阅读完上述材料，回答下列问题：
（1）写出下列反应的化学方程式：
①硫转化成硫化氢气体：_______________ ；
②硫转化成二氧化硫气体：_______________ ；
（2）在（1）问的反应中，体现了硫的氧化性的是_____ ，体现了硫的还原性的是_____ ；硫与铁、汞等单质反应时体现了什么性呢？答：_______________ 。
【答案】
1A 2A 3C 4. 0 还原剂 氧化剂 5.（1）①H2 S=（点燃）H2S②S O2=（点燃） SO2（2）与H2反应 与O2反应 体现硫的氧化性
课内探究学案
【学习目标】
1.认识单质硫的物理性质和化学性质；
2.认识单质硫既有氧化性又有还原性。
【学习重点】单质硫的氧化性、还原性。
【学习难点】从氧化还原反应角度认识单质硫的化学性质。
【学习过程】
探究1、认识硫单质的物理性质
在四支洁净的试管中分别加入少量硫粉（并标记为1号、2号、3号、4号），观察它的颜色、状态；然后将1号试管在酒精灯上加热；其他同学向其它试管中分别加入等量的水、酒精和二硫化碳，观察它们的溶解情况。将结论填入下表：
|
物理性质 |
颜色状态 |
熔点 |
溶解性 | ||
|
硫单质 |
水 |
酒精 |
二硫化碳 | ||
[练习1]在做完硫的熔化实验后，一部分硫粘在了试管内壁上，可加入_____ 来除去。
探究2、从氧化还原反应角度认识硫单质的化学性质
硫元素常见的化合价有__________ ，其中单质S的化合价为_____ ，处于_____ 价态。你还记得“物质的氧化性、还原性与化合价关系的口诀”吗？ 。
据此推测单质硫能否发生氧化还原反应？在反应中表现氧化性还是还原性呢？ 。
①与金属反应：
把研细的硫粉与铁粉按照一定的比例（铁粉稍过量）混合均匀，放在石棉网上堆成条状，将玻璃棒在酒精灯上灼烧至高温，然后用灼热的玻璃棒触及混合物的一端。当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察发生的现象。
http://haokan.baidu.com/v?vid=6566238644163090136
实验现象：____________________ ；
化学方程式：_____________________ ，该反应的氧化剂为_____ ，硫体现了_____ 性。
[练习2]写出铁在氯气中燃烧的化学方程式：_____ ，该反应的氧化剂为_____ ，氯气体现了_____ 性。
[练习3]比较上述两个反应，可知硫与氯气相比，_____ 的氧化性强。
【小结】硫与变价金属反应生成的是 价硫化物，但汞例外。在这些反应中硫作______剂，体现______性。
[练习4]将一束光亮的铜丝在酒精灯上预热后（未变黑），迅速伸入到盛满硫蒸汽的试管中（底部有少量水），发现铜丝变黑。你能说出其中的原因吗？__________ ；能用化学方程式表示出来吗？_______________ ，该反应的氧化剂是__________ 。
②与非金属反应：
在一支洁净的燃烧匙中加入少量硫粉，将燃烧匙放在酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后，迅速伸入到盛满O2的集气瓶中（底部有少量水），观察现象。
http://haokan.baidu.com/v?vid=3478151459850488438
实验现象：______________________________ ；
化学方程式：_______________ ，该反应的还原剂为_____ ，硫体现了_____ 性。
[练习5] 硫在氧气中燃烧时火焰呈_____ 色，在空气中燃烧时火焰呈_____ 色。
[练习6]氢气也是一种非金属单质，在加热条件下氢气与硫蒸气反应生成硫化氢（H2S）气体。
写出该反应的化学方程式：__________ ，该反应中S作______剂，体现______性。
【重点归纳】
通过上述探究，可以得出硫的主要性质有：_____ 、_____、_____ ；从氧化还原反应角度来看呢？________________________ 。
【趁热打铁】
1、下列微粒中，不具有还原性的是（ ）
A．Fe3＋ B．Na C．S D．SO2
2、下列化合物中，通常能由该化合物的两种元素的单质直接化合得到的是（ ）
A. FeS B. SO3 C. NO2 D. FeCl2
3、在一定条件下，会发生如下反应：Fe S=（点燃） FeS，2Fe 3Cl2=（点燃·）
2FeCl3。据此判断下列结论正确的是（ ）
A、氧化性：S＜Cl2 B、氧化性：S＞Cl2 C、非金属性：S＜Cl D、非金属性：S＞Cl
4、常温下，硫就可以和汞（Hg）反应，这是硫的一个特性。近期甲流感严重威胁人们的身心健康，我们要养成晨检的好习惯，某同学在测量体温时不小心将水银温度计打碎了。为清除洒落在地上的汞（汞蒸气有毒），该同学迅速在汞珠上洒上了一层硫粉。 你认为该方法有效吗？有效的话，写出该反应的化学方程式：____________________ 。
5、硫粉在加热条件下可以与强碱溶液反应，其化学方程式为6KOH 3S==2K2S K2SO3 3H2O。 该反应的氧化剂为_____ 、还原剂为_____ ，该反应中硫体现了__________ 。
请你标出电子转移的方向和数目______________________________ 。
【小试牛刀】
能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）
A. 碳 B. 硫 C. 氮 D. 铁
【答案】
【趁热打铁】
1A 2A 3AC 4、Hg S=HgS 5、S、S，既有氧化性、又有还原性。
【小试牛刀】AB
