一、七大基本物理量及国际制单位
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质量 |
长度 |
时间 |
物质的量 |
电流强度 |
热力学温度 |
光强度 |
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千克（kg） |
米（m） |
秒（s） |
摩尔（mol） |
安培（A） |
开尔文（K） |
坎德拉（cd） |
二、物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗定律
（一）、物质的量
1、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体，符号：n，单位为摩尔。
2、标准：1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012_kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。
3、计量对象：分子、原子、离子、电子、质子、中子等所有微观粒子及它们的特定组合，而不是宏观物质。
[特别提醒] “物质的量”是一个专有名词，不能说成“物质量”或“物质的质量”。
4、“物质的量”的表示方法
如：1 mol Fe、1 mol O2、1 mol Na＋。
[特别提醒] 使用摩尔作单位时，必须指明微粒的名称，如1 mol H,1 mol H2，而不能表示为1 mol氢。
5、物质的量适用于任何一种有确定化学组成的物质，同时要求所描述的对象一定是微观粒子。如“1 mol 金刚石”的说法错误，可表述为“含1 mol C的金刚石”。
（二）、阿伏伽德罗常数
1、阿伏伽德罗常数表示1 mol任何粒子的粒子数，符号为NA，单位为“mol－1”，约为6.02×1023 mol－1。
如0.2 mol H2中含有的氢原子个数为 2.408×1023；6．02×1022个Na＋的物质的量为 0.1 mol 。
2、6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏伽德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg12C所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。
3、识破“阿伏伽德罗常数”常见陷阱
（1）忽视气体摩尔体积的适用条件：考查气体时经常给定非标准状况下，如25 ℃、1.01×105 Pa气体体积，让考生用22.4 L·mol－1进行换算，误入陷阱。
（2）忽视物质的聚集状态：22.4 L·mol－1适用对象是气体(包括混合气体)。命题者常用在标准状况下呈非气态的物质来迷惑考生，如H2O、HF、CCl4、SO3、苯、己烷、CS2、乙醇、单质硫、石墨等。
（3）不能正确理解物质的组成和微观结构：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、三原子分子(如O3)等。NO2和N2O4的最简式相同，根据质量计算它们的混合物中元素的原子个数时，可将最简式看作是混合物的分子式来计算。Na2O2由Na＋和O构成，而不是Na＋和O2－，苯中不含碳碳单键和碳碳双键等，1 mol苯中含6 mol介于C—C和C===C键之间的特殊键和6 mol C—H键。
（4）错记特殊物质中的化学键数目：如白磷(31 g白磷含1.5 mol P—P键)、金刚石(12 g金刚石含2 mol C—C键)、晶体SiO2(60 g二氧化硅晶体含4 mol Si—O键)等。
（5）混淆某些氧化还原反应中电子转移的数目：命题者常用一些反应中转移电子的数目来迷惑考生，如Na2O2与H2O、CO2的反应(1 mol Na2O2反应转移1 mol电子)；Cl2与H2O、NaOH的反应(1 mol Cl2反应转移1 mol电子)；Cu与硫的反应(1 mol Cu反应转移1 mol电子或1 mol S反应转移2 mol电子)等。
（6）忽视特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如D2O、18O2、H37Cl等。
（7）忽视电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质HCl、HNO3等完全电离，不存在电解质分子；弱电解质CH3COOH、HClO等部分电离，而使溶液中CH3COOH、HClO浓度减小；Fe3＋、Al3＋、CO、CH3COO－等因发生水解使该种粒子数目减少；Fe3＋、Al3＋、CO等因发生水解而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。
（8）忽视胶体粒子的组成：如1 mol Fe3＋形成Fe(OH)3胶体时，由于Fe(OH)3胶粒是小分子聚集体，胶粒数目小于NA。
（9）忽视可逆反应不能进行到底：如2NO2N2O4、2SO2＋O22SO3、合成氨反应等。
（10）不仔细审题：如只给出物质的量浓度即要求计算微粒数目，考生往往按1 L溶液进行计算，从而落入圈套。
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