33 化学反应速率知识点
一 化学反应速率及其简单计算(a/b)
1．概念：用来衡量化学反应进行的快慢的物理量。
2．表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
3．计算：表达式为v＝(Δc/Δt)或v＝(Δn/,V·Δt)。
式中：Δc为浓度的变化量，一般以mol·L－1为单位；Δt为时间，单位常用s或min表示。
4．常用单位：mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1。
点拨
①表示化学反应速率时，必须指明具体的物质，因为同一化学反应，用不同的物质表示反应速率，其数值可能不同。例如，化学反应N2＋3H2
2NH3，用H2表示该反应的反应速率时写成v(H2)。
②一定温度下，固态物质和纯液态物质的浓度在一定温度下是一个常数，所以不能用固态物质或纯液态物质表示反应速率。
③无论是用反应物还是生成物表示化学反应速率，化学反应速率都取正值。
④化学反应速率是某一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时反应速率。
5．计算方法：
(1)定义式法：v(A)＝Δc（A）/Δt)。已知任意两个量，可求第三个量。
(2)化学计量数转换法：
对于同一个化学反应，用不同物质的浓度变化表示的反应速率之比等于相应物质在反应方程式中的化学计量数之比。例如：对于反应aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d。利用该比例关系可由一种物质的反应速率求另一种物质的反应速率。
6．快慢比较方法
(1)用同一物质表示的反应速率进行比较。
(2)用不同物质表示的反应速率进行比较：反应速率与对应物质的化学计量数之比越大，它的反应速率越大。如反应aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，可以通过比较不同情况下v(A)/a、v(B)/b、v(C)/c、v(D)/d的相对大小，该比值越大，化学反应速率越大。
(3)单位要一致。
二 影响化学反应速率的因素
1．内因
化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质。
2．外因
影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、压强、催化剂以外，光照、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等，也会对化学反应速率产生影响。
①在一定温度下，固体或纯液态物质的浓度是一个常数，改变其用量，对反应速率无影响。
②不论是吸热反应还是放热反应，升高温度都能增大化学反应速率，降低温度都能减小化学反应速率。
③压强对化学反应速率的影响实质是通过改变浓度对化学反应速率的影响实现的。改变压强必须引起反应物或生成物的浓度改变才能改变化学反应速率，否则，化学反应速率不变。
④催化剂只有在适宜的温度下才能最大限度地显示其催化作用，不同的催化剂所需要的适宜温度不一定相同。使用催化剂，可逆反应的正、逆反应速率增大的倍数相同。
压强改变对化学反应速率的影响有哪些情况？
答案 ①恒温恒容：充入稀有气体→容器压强增大→各反应物的浓度不变→化学反应速率不变。
②恒温恒压：充入稀有气体→容器体积增大→各反应物的浓度减小→化学反应速率减小。
③恒温：缩小容器体积→容器压强增大→反应物浓度增大→化学反应速率增大。
④恒温恒容：充入一种反应物→增大反应物浓度→化学反应速率增大。
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