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同学们好，欢迎来到Five课堂（公众号同名），今天我们学习物质的量的单位——摩尔。
这部分内容相对比较简单，我们先进入第一部分，基本概念。
（1）物质的量，物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，是一个基本物理量。符号为小写的n，单位是摩尔。
粒子集合可以是原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等微观粒子，例如1 mol氧分子，2 mol钠离子，0.5 mol氧原子等。
通常用“数量 单位 粒子”来表示，例如1 mol氢原子，1 mol氢分子或氢气，1 mol 氢离子。
“1 mol氢”的说法是错误的，因为没有说明粒子的类型。
物质的量只能描述微观粒子，不能描述宏观物品，就像我们不能说1 mol 桌子。
我们还需要注意的是：“物质的量”跟我们熟悉的“时间”“质量”“长度”等这些物理量一样，是一个整体名词，不能分割，说成“物质量”“量”等都是错误的。
（2）摩尔，摩尔是物质的量的单位，简称摩。
符号用小写的mol 表示。
每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子。
“摩尔”是物质的量的单位，本身不是物理量，就像“米”是长度单位而非物理量一样。
（3）阿伏伽德罗常数，国际上规定，1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023个。
符号为大写的N加下标A，常用6.02×10^23 mol-1表示。
（4）摩尔质量，单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。即1 mol物质的质量，或者说阿伏伽德罗常数个粒子质量的总和。
符号用大写的M表示。
单位是克每摩（g/mol）
1 mol任何粒子的质量以g为单位时，在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量，因此摩尔质量在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。
对具体物质而言，摩尔质量为常数，不随物质的量多少、聚集状态等因素改变。
摩尔质量，1 mol物质的质量，相对分子质量这三个物理量尽管在数值上相同，但其含义却不同，例如H2O的摩尔质量为18 g/mol，1 mol H2O的质量为18 g，H2O的相对分子质量为18。
接下来我们进去第二部分，相互转化。
（1）物质的量（n）、阿伏伽德罗常数（NA）、粒子数（N）之间的关系。物质的量=粒子数/阿伏伽德罗常数，阿伏伽德罗常数=6.02 ×10^23 mol-1
在解决概念性问题的时候，阿伏伽德罗常数用NA，在解决数字性问题的时候则用6.02 ×10^23 mol-1。
（2）物质的量、摩尔质量、质量之间的关系。摩尔质量=质量/物质的量，由此可以推出，质量=物质的量×摩尔质量，物质的量=质量/摩尔质量。
（3）物质的量、摩尔质量、质量、粒子数之间的相互转化。质量/摩尔质量可以得到物质的量，反过来物质的量×摩尔质量可以得到质量。物质的量×阿伏伽德罗常数得到粒子数，粒子数/阿伏伽德罗常数得到物质的量。
像这样，利用物质的量、摩尔质量与质量之间的等式关系，以及物质的量、阿伏伽德罗常数和粒子数之间的等式关系，我们就可以在物质的量、摩尔质量、质量和粒子数这些物理量之间任意转化。
最后我们来看几种常见题型。
（1）考查阿伏伽德罗常数的应用。例一： a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏伽德罗常数可以表示为？请大家考虑一下。
（思考）
解题思路：一个H2SO4分子中含有4个O原子，所以 a mol H2SO4中含有氧原子的物质的量为4a mol；利用公式=/_ 可得，_=/ =/ mol-1。
例二：求一个氢原子的质量？
（思考）
解题思路：1 mol H为1 g，含有氢原子约为6.02×10^23个，一个H的质量为1/(6.02×1023) ≈ 1.66 ×10^-24 g。
（2）物质的量和质量的相互转化
例：已知16 g A与20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，求C的摩尔质量？
（思考）
解题思路：根据质量守恒定律，反应前的质量等于反应后的质量，m(A) m(B)=m(C) m(D)，故m(C)= m(A) m(B)-m(D)=16 20-31.76=4.24 g，题中给出C的物质的量n(C)=0.04 mol，因此根据=/可得M(C)=4.24g /0.04 mol =106 g/mol。
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