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一、氮气的性质
通常情况下,N2无色无味气体，难溶于水，化学性质很稳定，用作保护气，只在高温、放电、催化剂等条件下才能发生一些化学反应。
1、NO和NO2
2、人类活动对自然界氮循环和环境的影响
- 1）、固氮及影响
a、含义：使空气中游离态的氮转化为化合态氮。
b、方法：自然固氮（雷雨）、人工固氮。
C、影响：酸雨、水华、水体污染。
- 2）、NOx的污染
a、氮氧化物：有NO、N2O、NO2、N2O3、N2O4、N2O5等,其中NO和NO2是最主要的空气污染物。
b、污染源：石油产品的燃烧和煤的燃烧,汽车尾气及工业废气的排放，农田土壤及动物排泄物中含氮化合物的转化等。
c、污染：
光化学烟雾：NOx和碳氢化合物在紫外线的作用下发生一系列的光化学反应，产生有毒的烟雾。
酸雨：NOx排入大气后，与水反应生成HNO2和HNO3，随雨水一起降落，形成酸雨。
三、氨和铵盐
1、氨的结构与性质
1）、结构：
2）、物理性质：无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化，极易溶于水，可用作制冷剂。
3）、化学性质
- (1)、与水反应
NH3是中学化学中唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验NH3。
- (2)、与氧气反应(氨的催化氧化)
2、铵盐的性质和NH4 的检验
- 1）、铵盐的性质
- 2）、NH4 的检验
(1)、取样品与碱共热，用湿润的红色石蕊 试纸检验产生的气体，观察试纸是否变蓝。
(2)、取样品与碱共热，用蘸有浓盐酸 的玻璃棒检验产生的气体，观察是否有白烟产生。
3、氨气的制法
1）、氨气的实验室制法
- (1)、原理：铵盐与碱共热，产生氨气。
- 实验室常用反应的化学方程式为:
- (2)、制取装置:如图所示。
1)、收集:
由于氨气极易溶于水,密度比空气小,所以只能用向下排空气法收集。
2)、检验:
a、用湿润的红色石蕊试纸接近试管口(变蓝);
b、将蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口(产生白烟)。
3)、棉花团的作用:
在收集NH3的试管口放置一团松软的干棉花,是为了防止试管内的NH3与试管外的空气形成对流，以便在较短时间内收集到较为纯净的氨气。
2）、实验室制取氨气的其他方法
3）、氨气的工业制法
1、组分
三种分子：NH3、NH3·H2O、H2O。三种离子：N 、OH-、H
粒子浓度大小顺序为：c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4 )>c(H )。
2、性质
①容易挥发，浓氨水敞口久置于空气中溶液质量减轻,浓度变小。
②氨水质量分数越大，其密度越小，因此质量分数为x%的氨水与质量分数为3x%的氨水等体积混合后，所得氨水的质量分数小于2x%。
③氨水中存在平衡：
氨水呈碱性。
④氨水是很好的沉淀剂，能使Mg2 、Al3 、Fe2 、Fe3 、Ag 、Cu2 、Zn2 转化为氢氧化物沉淀。
三、硝酸1、物理性质
- (1)、纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体。
- (2)、硝酸沸点较低，易挥发，在空气中遇水蒸气形成白雾。
- (3)、质量分数在69%以上的硝酸称为浓硝酸。
2、化学性质
(1)、强酸性
稀硝酸能使紫色石蕊溶液变红。
(2)、不稳定性
- a、浓硝酸不稳定，见光或受热易分解，反应的化学方程式为:
- b、存放:浓HNO3应盛放在棕色试剂瓶里，并存放在黑暗阴凉处。
- c、浓硝酸常呈黄色是HNO3分解产生的NO2溶于硝酸的缘故，除去硝酸中黄色的方法是通入少量O2，发生的反应为:
4NO2 O2 2H2O= 4HNO3
(3)、强氧化性
- a、与金属的反应(大部分金属能与硝酸反应)
Cu与浓、稀硝酸均能反应，化学方程式分别为:
Cu 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 2NO2↑ 2H2O
3Cu 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 2NO↑ 4H2O
常温下，铁、铝遇冷的浓HNO3能发生钝化
- b、与非金属的反应
- c、硝酸还能与其他还原剂，如H2S、SO2、Na2SO3、FeSO4、KI、NaBr等发生氧化还原反应。
- d、王水
浓HNO3和浓盐酸按体积比1∶3混合即得王水，它的氧化性更强,能溶解Pt、Au等金属。
3、用途
制化肥、炸药、染料等。
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