推荐:高中化学知识点规律大全——电解原理及其应用

高中化学电解质溶液知识点总结(高中化学知识点规律大全)(1)

1.电解原理

[电离与电解的区别和联系]

高中化学电解质溶液知识点总结(高中化学知识点规律大全)(2)

[原电池与电解池]

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[用惰性电极作阳极电解酸、碱、盐水溶液的规律]

高中化学电解质溶液知识点总结(高中化学知识点规律大全)(4)

归纳:(1)电解含氧酸、强碱和活泼金属含氧酸盐的水溶液,实际上都是电解水,即:

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(2)电解无氧酸(HF除外)、不活泼金属无氧酸的水溶液,就是电解溶质本身.例如:

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(3)电解活泼金属无氧酸盐溶液时,电解的总化学方程式的通式可表示为:

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(4)电解不活泼金属含氧酸盐的溶液时,电解的总化学方程式的通式可表示为:

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(5)电解时,若只生成H2,pH增大.若只生成O2,则pH减小.若同时生成H2和O2,则分为三种情况:电解酸的溶液,pH减小;电解碱的溶液,pH增大;电解盐的溶液,pH不变.

2.电解原理的应用

[铜的电解精炼、电镀铜]

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[氯碱工业]

(1)电解饱和食盐水溶液的反应原理.

阳极电极反应式(Fe棒):2H 2e=H2

(H得电子产生H2后,阴极区OH浓度增大而显碱性)

阳极电极反应式(石墨):2C1―2e=Cl2

电解的总化学方程式:

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(2)设备:离子交换膜电解槽.离子交换膜电解槽主要由阳极、阴极、离子交换膜、电解槽框和导电铜棒等组成,每台电解槽由若干个单元槽串联或并联组成.电解槽的阳极用金属钛制成;阴极由碳钢网制成.

(3)阳离子交换膜的作用:

①把电解槽隔为阴极室和阳极室;

②只允许Na通过,而Cl、OH和气体则不能通过.这样,既能防止生成的H2和Cl2相混合而发生爆炸,又能避免C12进入阴极区与NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量.

(4)离子交换膜法电解制烧碱的主要生产流程

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说明 为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,需依次加入过量的BaCl2溶液(除去SO42-)、NaOH溶液(除去Mg2+、Fe3+)和Na2CO3溶液(除去Ca2+和剩余的Ba2+),最后加入盐酸中和NaOH以及将剩余的Na2CO3转化为NaCl.

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