高中化学电解质溶液知识点总结（高中化学知识点规律大全）

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1．电解原理

[电离与电解的区别和联系]

[原电池与电解池]

[用惰性电极作阳极电解酸、碱、盐水溶液的规律]

归纳：(1)电解含氧酸、强碱和活泼金属含氧酸盐的水溶液，实际上都是电解水，即：

(2)电解无氧酸(HF除外)、不活泼金属无氧酸的水溶液，就是电解溶质本身．例如：

(3)电解活泼金属无氧酸盐溶液时，电解的总化学方程式的通式可表示为：

(4)电解不活泼金属含氧酸盐的溶液时，电解的总化学方程式的通式可表示为：

(5)电解时，若只生成H₂，pH增大．若只生成O₂，则pH减小．若同时生成H₂和O₂，则分为三种情况：电解酸的溶液，pH减小；电解碱的溶液，pH增大；电解盐的溶液，pH不变．

2．电解原理的应用

[铜的电解精炼、电镀铜]

[氯碱工业]

(1)电解饱和食盐水溶液的反应原理．

阳极电极反应式(Fe棒)：2H^＋ 2e^－＝H₂↑

(H^＋得电子产生H₂后，阴极区OH^－浓度增大而显碱性)

阳极电极反应式(石墨)：2C1^――2e^－＝Cl₂↑

电解的总化学方程式：

(2)设备：离子交换膜电解槽．离子交换膜电解槽主要由阳极、阴极、离子交换膜、电解槽框和导电铜棒等组成，每台电解槽由若干个单元槽串联或并联组成．电解槽的阳极用金属钛制成；阴极由碳钢网制成．

(3)阳离子交换膜的作用：

①把电解槽隔为阴极室和阳极室；

②只允许Na^＋通过，而Cl^－、OH^－和气体则不能通过．这样，既能防止生成的H₂和Cl₂相混合而发生爆炸，又能避免C1₂进入阴极区与NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量．

(4)离子交换膜法电解制烧碱的主要生产流程

说明 为除去粗盐中的Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO₄^2－等杂质离子，需依次加入过量的BaCl2溶液(除去SO₄^2－)、NaOH溶液(除去Mg^2＋、Fe^3＋)和Na₂CO₃溶液(除去Ca^2＋和剩余的Ba^2＋)，最后加入盐酸中和NaOH以及将剩余的Na₂CO₃转化为NaCl．

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