高中化学如何判断物质离子的浓度（高中化学之溶液中离子浓度大小比较问题解析）

溶液中离子浓度大小比较

一.基本理论依据

1. 电离过程是微弱的，发生电离的微粒的浓度大于电离生成微粒的浓度

2. 水解过程是微弱的，发生水解的微粒的浓度大于水解生成微粒的浓度

二.溶液中粒子浓度大小比较的主要类型

1. 多元弱酸溶液

多元弱酸分步电离，逐级减弱，比如说在磷酸（H3PO4）溶液中各种离子浓度的大小关系，如下图：

这里需要指出氢氧根离子浓度大于碳酸根离子浓度，碳酸根水解产生的碳酸氢根离子和氢氧根离子开始相等，但接下来碳酸氢根离子继续水解，使得氢氧根离子浓度大于碳酸氢根离子浓度。

3.不同溶液中同一离子浓度的比较

根据溶液中其他离子对该离子产生的影响来比较。比如，在相同物质的量浓度的下列溶液中，比较铵根离子（NH4 ）浓度的大小：硝酸铵溶液（NH4NO3），醋酸铵溶液（CH3COONH4），硫酸氢氨溶液（NH4HSO4），比较过程如下图：

4.混合溶液中各离子浓度的比较

这个要进行综合分析，如电离因素，水解因素等。如，在0.1摩尔每升的氯化铵（NH4CL）和0.1摩尔每升的氨水（NH3.H2O）混合溶液中，各离子浓度大小关系，如下图：

解析完毕。

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