第 1 页 / 共 12 页一、选择题（共 20 分）（每小题只有 1 个选项符合题意．每小题 1 分），今天小编就来说说关于2013年北京中考化学试卷解析?下面更多详细答案一起来看看吧!
2013年北京中考化学试卷解析
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一、选择题（共 20 分）（每小题只有 1 个选项符合题意．每小题 1 分）
1．（1 分）下列气体中，能供给动植物呼吸的是（ ）
A．H2
B．O2
C．N2
D．CO2
2．（1 分）钙是构成人体骨骼和牙齿的重要组分．这里的“钙”是指（ ）
A．钙元素
B．钙原子
C．钙单质
D．钙离子
3．（1 分）如图为空气成分示意图（按体积计算），其中“a”代表的是（ ）
A．氧气
B．氮气
C．二氧化碳
D．稀有气体
4．（1 分）化学肥料对粮食增产起着重要作用，下列能作磷肥的是（ ）
A．NH4HCO3
B．CO（NH2）2
C．KNO3
D．Ca（H2PO4）2
5．（1 分）废弃的易拉罐和塑料瓶属于（ ）
A．厨余垃圾
B．其他垃圾
C．可回收物
D．有害垃圾
6．（1 分）下列饮品属于溶液的是（ ）
A．蔗糖水
B．牛奶
C．果粒橙
D．豆浆
7．（1 分）下列属于纯净物的是（ ）
A．加碘食盐
B．干冰
C．硬水
D．食醋
8．（1 分）下列材料属于合金的是（ ）
A．玻璃
B．合成橡胶
C．生铁
D．陶瓷
9．（1 分）下列物质常用于改良酸性土壤的是（ ）
A．熟石灰
B．烧碱
C．食盐
D．大理石
10．（1 分）下列数据是相应物质的 pH，其中呈碱性的是（ ）
A．液体肥皂（9.5﹣10.5）
B．菠萝汁（3.3﹣5.2）
C．柠檬汁（2.0﹣3.0）
D．酱油（4.0﹣5.0）
11．（1 分）下列酒精灯的使用方法正确的是（ ）
A．用嘴吹灭燃着的酒精灯第 2 页 / 共 12 页
B．用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯
C．向燃着的酒精灯里添加酒精
D．万一洒出的酒精在桌面燃烧，用湿布盖灭
12．（1 分）能用于治疗胃酸过多症的物质是（ ）
A．蔗糖
B．食盐
C．小苏打
D．食醋
13．（1 分）下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ）
A．干冰用于人工降雨
B．天然气用作燃料
C．液氮用作冷冻剂
D．银用于制作导线
14．（1 分）一种铁原子的原子核内有 26 个质子和 30 个中子，该原子的核外电子数为（ ）
A．4 B．26 C．30 D．56
15．（1 分）下列微粒中，能表示 2 个氢分子的是（ ）
A．2H B．2H
C．H2O D．2H2
16．（1 分）下列实验方法一定能达到实验目的是（ ）
选项
实验目的
实验方法
A
检验一瓶气体是否为 CO2
将燃着的木条伸入瓶中
B
鉴别 H2 和 CH4
分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
C
鉴别石灰水和 NaOH 溶液
加入适量的稀盐酸
D
比较 Zn、Cu、Ag 的金属活动性
将 Zn 和 Ag 分别放入 CuSO4 溶液中
A．A B．B C．C D．D
17．（1 分）a，b 两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．将 t1℃时 b 的饱和溶液加水可变为不饱和溶液
B．将 t2℃时 a 的饱和溶液降温至 t1℃，溶液质量不变
C．t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数 a＞b
D．将 t2℃时 a、b 的饱和溶液分别降温至 t1℃，两溶液的溶质质量分数相等第 3 页 / 共 12 页
18．（1 分）如图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶
液染成紫色的干燥棉球。下列能说明 CO2 密度大于空气且能与水反应的现象是（ ）
A．①变红，③不变红
B．④变红，③不变红
C．①、④变红，②、③不变红
D．④比①先变红，②、③不变红
19．（1 分）纳米材料具有特殊的性质和功能．纳米二氧化钛（TiO2）参与的光催化反应可
使吸附在其表面的甲醛等物质被氧化，降低空气中有害物质的浓度．正钛酸（H4TiO4）
在一定条件下分解失水可制得纳米 TiO2．下列说法不正确的是（ ）
A．甲醛对人体健康有害
B．纳米 TiO2 添加到墙面涂料中，可消除甲醛
C．纳米 TiO2 与普通的 TiO2 的性质、功能完全相同
D．制备纳米 TiO2 的反应：H4TiO4
TiO2 2H2O
20．（1 分）已知：2KClO3
2KCl 3O2↑，如图表示一定质量的 KClO3 和 MnO2 固体混
合物受热过程中，某变量 y 随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（ ）
A．固体中氧元素的质量
B．生成 O2 的质量
C．固体中 MnO2 的质量
D．固体中钾元素的质量分数
二、非选择题（共 60 分）
21．（10 分）下面连环画记录了雯雯参观中国地质博物馆的一天．请据图回答（1）﹣（5）题
（1）她吃早餐．
①早餐食物中有花卷、牛奶、鸡蛋和苹果，其中富含蛋白质的是 ．
②陶瓷餐盘的主要成分之一是硅酸钙（CaSiO3），其中硅元素的化合价是 ．
（2）她出发了．
①她携带的物品中，主要材料属于有机合成材料的是 （填字母序号）．
A．水壶 B．帽子 C．背包
②如图③所示，乘坐地铁禁止携带的物品中，属于易燃易爆品的是 ．
（3）她来到博物馆门口．
同学们在地质学家李四光的大理石雕像前，了解他的生平事迹．大理石的主要成分
是 ．
（4）她和同学们进入博物馆．
她看到了许多矿石标本，其中的 4 种矿石及其主要成分如下：
①上述矿石标本的主要成分中，所含元素种类最多的是 （填字母序号）．
第 4 页 / 共 12 页②她根据辉铜矿的主要成分，推测以辉铜矿为原料，可制得含铜元素或含硫元素的产品，
她的依据是化学反应前后 不变．
③她依据化学式计算出 Cu2（OH）2CO3 的相对分子质量为 222，计算式为 ．
（5）参观结束时，老师进行了小结，并就金属冶炼和金属回收再利用提出了两个问题，
请同学们用化学方程式作答．
①工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的原理是 ．
②废旧钢铁表面的铁锈可用盐酸除去，其原理是 ．
22．（2 分）人们的生产生活离不开能源。
（1）目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如 、石油、天然气等。
（2）开发和利用新能源是解决能源问题的重要途径。下列利用了新能源的是 （填
字母序号）。
23．（4 分）水是一种重要的资源。
（1）电解水实验揭示了水的组成。图 1 实验中得到氧气的试管是 （填“1”或
“2”）
（2）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是 。
（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。图 2 为太阳能海水淡化装置示意图。
①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是 （填字母序号）。
A．分子质量 B．分子种类 C．分子间隔
②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会
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（填“变大”、“变小”或“不变”）
24．（4 分）亮亮做家务时接触到下列用品．
用品
脱氧剂
洁厕灵
炉灶清洁剂
有效成分
还原铁粉
盐酸
氢氧化钠
（1）他清理垃圾时发现一袋脱氧剂，拆开后看到还原铁粉已生锈，铁生锈的原因是 ．
（2）他选用洁厕灵清除水垢（主要成分是碳酸钙），用化学方程式表示其原
理 ．
（3）他清洗炉灶时戴上橡胶手套，以防清洁剂与皮肤直接接触，其原因是 ．
（4）做完家务，他用 Vc 泡腾片冲了一杯饮料．下列 Vc 泡腾片的主要成分中，属于有
机物的是 （填字母序号）．
A．维生素 C（C6H8O6） B．柠檬酸（C6H8O7） C．碳酸氢钠（NaHCO3）
25．（5 分）阅读下面科普短文（原文作者：段翰英等）．
我国制作泡菜的历史悠久．制作泡菜是把新鲜蔬菜泡在低浓度的盐水里，经发酵而成．泡
菜品种繁多、风味独特、口感鲜脆．
蔬菜中含有硝酸盐．硝酸盐对人体无直接危害，但转化成亚硝酸盐后，就会产生危害．亚
硝酸盐[如亚硝酸钠（NaNO2）]与胃酸（主要成分是盐酸）反应，产生亚硝酸（HNO2）
和氯化物（如 NaCl）．亚硝酸不稳定，产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合，导致
中毒．
泡菜中含亚硝酸盐吗？含量有多少？含量受什么因素影响呢？
经实验测定发现，食盐水浓度和泡制时间对泡菜中亚硝酸盐含量有一定影响．如图为室
温下，食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系．
用不同的蔬菜进行测定，变化趋势与芹菜相似．实验表明，发酵温度对泡菜中亚硝酸盐的生成量及生成时间也具有明显的影响．泡菜发
酵过程中，泡制温度较高时，亚硝酸盐含量最大值出现的早，且数值低．这与温度较高
有利于乳酸菌的繁殖有关．
实验还表明，泡制过程中添加姜汁和维生素 C，都能有效地减少亚硝酸盐的生成．
现代医学证明，泡菜中的乳酸和乳酸菌对人体健康有益，具有抑制肠道中的腐败菌生长、
降低胆固醇等保健作用．但是，有些泡菜盐分或糖分过高，对高血压和糖尿病等慢性病
患者不利．另外，泡制过程也会造成某些营养素的流失．（有删改）
依据文章内容，回答下列问题．
（1）泡菜中的亚硝酸盐是由 转化成生的．
（2）亚硝酸钠能与盐酸反应，该反应属于基本反应类型中的 反应．
（3）室温下，用芹菜制作的泡菜，最佳食用时间是 （填字母序号，下同）．
A．泡制 2﹣3 天 B．泡制 5﹣6 天 C．泡制 12 天后
（4）下列关于制作泡菜的说法中，合理的是 ．
A．最好加入一些姜汁
B．最好在较低温度下泡制
C．最好加入一些富含维生素 C 的水果
D．最佳食用期的泡菜中亚硝酸盐的含量与泡制时的食盐水浓度无关
（5）请你为喜欢吃泡菜的人提一条食用泡菜的建议： ．
26．（3 分）生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛．嗜热细菌在 65﹣80℃酸性水溶液及氧气
存在下，能氧化黄铜矿（主要成分 CuFeS2）产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾，主要流程
如下：
（1）分离出矿渣的操作是 ．
（2）若试剂 b 为 Fe 粉，反应①的化学方程式为 ．
（3）氢氧化铁与试剂 a 发生中和反应，反应②的化学方程式为 ．
第 7 页 / 共 12 页27．（3 分）某烟气脱硫的工艺不仅能消除 SO2，还能将其转化为石膏（CaSO4•2H2O）等产
品，实现“变废为宝”．主要物质转化关系如下：
（1）设备 1 中，通过喷淋水脱去烟气中的 SO2，该反应的化学方程式为 ．
（2）设备 2 中，加入 CaCO3 的目的是将 H2SO3 转化为 ．
（3）设备 3 中，反应前后化合价发生改变的元素是 ．
28．（5 分）甲、乙、丙、丁 4 种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙 5 种元素中的 2﹣3 种组
成。
（1）甲俗称纯碱，其化学式为 。
（2）乙是一种氧化物，遇水放出大量的热，乙的名称是 。
（3）丙与氧气在点燃条件下反应，其微观示意图如图 1，请在方框中补全相应微粒的图
示。
（4）如图 2 所示（夹持仪器略去，K1、K2 均关闭），打开 K1，待液体全部流下，立即关
第 8 页 / 共 12 页闭 K1，观察到产生大量气泡，且烧杯中丁的溶液变浑浊。充分反应后，打开 K1 和 K2，
使液体全部流入锥形瓶，瓶中无明显现象。
①用化学方程式表示烧杯中溶液变浑浊的原因 。
②取反应后锥形瓶中的溶液，测得 pH＝3，则该溶液中含有的溶质除 HCl 外，还有 。
29．（3 分）实验小组同学做了如下实验．
（1）A 中反应的化学方程式为 ，将带火星的木条置于 a 处，若观察到 ，
说明已有氧气产生．
（2）B 中现象是迅速涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”，其原理主要是 H2O2
在某些催化剂作用下迅速分解产生水和氧气．反应的化学方程式为 ．
30．（3 分）依据如图进行实验（夹持仪器略去）．实验过程：①通入 N2，点燃酒精灯，一
段时间后，a、b 中均无明显现象；②熄灭酒精灯，立即改通 O2，a 中无明显现象，b 中
红磷燃烧．
（1）实验过程②中，红磷燃烧的化学方程式为 ．
（2）实验过程②中，对比 a、b 中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一
是 ．
（3）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验是 ．
31．（4 分）3%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤．现配制 300g 质量分数为 3%的硼
酸溶液，实验操作如下：
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（1）称量硼酸固体的质量：在下图中分别标出所选砝码的质量和游码的示数．
（2）量取水的体积：用量筒取 mL 水（ρ 水≈1g/cm3）．
（3）溶解：用到的玻璃仪器是 ．
（4）装瓶、贴标签：在右图的标签中填上相应的内容．
32．（4 分）利用下图装置进行实验．实验前 K1、K2、K3 均已关闭．
内容
装置
实验 1 制备气体
实验 2 测定气体含量
Ⅰ．打开 K1，用注射器向盛
有锌粒的 A 中注入稀硫酸，
直至液面浸没下端导管口
Ⅱ．在 K1 上方导管口收集气
体
Ⅰ．A（容积 350mL）中为用排空
气法收集的二氧化碳，B 中装满
水．用注射器向 A 中注入 15mL
NaOH 溶液（足量），充分反应
Ⅱ．打开 K2 和 K3
（1）检查装置气密性：保持 K1 关闭，打开 K2、K3，向 B 中加水至液面浸没下端导管口，
用手捂住 A 瓶外壁，说明装置在左侧气密性良好的现象是 ；用同样原理可以检查
装置另一侧的气密性．
（2）实验 1 中，锌与稀硫酸反应的化学方程式为 ；气体收集完毕后，在不拆卸
装置的情况下，使 A 中未反应的稀硫酸大部分转移到 B 中的操作是 ．
（3）实验 2 中，当 B 中液面不再变化时，测得 B 中减少了 160mL 水，则 A 中 CO2 的体
积分数约为 %．
33．（6 分）众所周知，酚酞溶液遇 NaOH 溶液变红．但是，在分组实验中（如图所示），出
现了意想不到的现象：有的溶液变红后褪色；有的出现白色浑浊物．
【提出问题】分组实验中，出现意想不到的现象的原因是什么呢？第 11 页 / 共 12 页
【查阅资料】酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成．
【猜想与假设】
Ⅰ．红色褪去，与 NaOH 溶液和空气中的 CO2 反应有关．
Ⅱ．红色褪去，与 NaOH 溶液的浓度有关．
Ⅲ．出现白色浑浊物，与酚酞溶液的浓度有关．
【进行实验】
实
验
实验操作
实验现象
1
向盛有 2mL Na2CO3 溶液的试管中滴加 5 滴 0.5%的酚
酞溶液
溶液变红
2
1 号试管 0.1min 红色褪去
2 号试管 5min 红色褪去
3 号试管 30min 红色明显
变浅
4 号试管 120min 红色无明
显变化
酚酞溶液浓度/%
浑
浊
程
度
5
大
量
浑
浊
物
3
取 3 支试管，分别加入 2mL 水，…
2
少
量
浑第 12 页 / 共 12 页
浊
物
0.5
无
浑
浊
物
【解释与结论】
（1）NaOH 与 CO2 反应的化学方程式为 ．
（2）实验 1 的现象表明，猜想与假设 1 （填“成立”或“不成立”）．
（3）由实验 2 得出结论：出现“溶液变红后褪色”现象的原因是 ．
（4）实验 3 的操作步骤：取 3 支试管，分别加入 2mL 水， ．
【反思与评价】
（5）依据现有实验，为了确保红色不变，若酚酞溶液浓度为 0.5%，建议选用 NaOH 溶
液的浓度为 %．
（6）有同学认为，仅通过实验 3 得出“猜想与假设Ⅲ成立”证据不足，理由
是 ．
34．（4 分）乙炔（C2H2）是生产聚氯乙烯的重要原料．用电石（主要成分为 CaC2）与水反
应可制取乙炔，最终还可得到电石渣．某电石渣中含氢氧化钙 92.5%，其余为杂质，此
电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水．
（1）乙炔中碳、氢元素的质量比为 ．
（2）100kg 上述电石渣中氢氧化钙的质量为 kg．
（3）用上述电石渣处理含硫酸 196 kg 的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成
分均不参加反应），求至少需要电石渣的质量（写出计算过程及结果）．
,
