a:元素与原子 迄今为止，已发现的元素有100多种，其中天然存在的有90多种，人工制造的有10多种为了便于表达和书写，每种元素都用一定的符号来表示，这种符号被称作元素符号元素符号通常采用该元素拉丁文名称第一个字母的大写，或再附加一个小写字母例如，碳的元素符号是C,钴的元素符号是Co,铁的元素符号是Fe等原子是元素的具体存在，是体现元素性质的最小微粒在化学反应中，原子的种类和性质不会发生变化，今天小编就来说说关于原子结构和组成的区别?下面更多详细答案一起来看看吧!
原子结构和组成的区别
a:元素与原子
迄今为止，已发现的元素有100多种，其中天然存在的有90多种，人工制造的有10多种。为了便于表达和书写，每种元素都用一定的符号来表示，这种符号被称作元素符号。元素符号通常采用该元素拉丁文名称第一个字母的大写，或再附加一个小写字母。例如，碳的元素符号是C,钴的元素符号是Co,铁的元素符号是Fe等。原子是元素的具体存在，是体现元素性质的最小微粒。在化学反应中，原子的种类和性质不会发生变化。
原子的质量极其微小，如氢原子的质量为1. 673x10-24g,以常用质量单位来表示很不方便，因此，物理学中采用“原子质量单位”，用符号“u”表示，即规定碳同位素62C原子质量的1/12为1u,而原子量就是某元素的原子的平均质量相对于12C的质量的1/12的比值。照此规定，氢元素的原子量为1,氧元素的原子量为16.
原子是由一个原子核和若天个核外电子组感的，愿干核萤正良荷，位无原王虫心，核外看，绕原子核做高速运动。原子核所带的正电荷与核外电天所带的负电荷相等，所以整个原子对外呈电中性。电子的质量极轻，为9. 109x10-28g,等于氢原子质量的1/1837.电子带有1个单位负电荷（1. 602x10-19 C).在原子中，原子核所带的正电荷数（简称核电荷数）与核外电子所带的负电荷数相等，所以核外电子数就等于核电荷数。不同元素的核电荷数不同，核外电子数也不同。在元素周期表中，元素的次序就是按核电荷数排列的，因此，周期表中的原子序数Z等于核电荷数。入的。中子校仍，以分，不单位正中益，原子按中有几不的，们所于和中子，数值上有以下关系：质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数质子的质量为1. 6726x10-24g,中子的质量为1. 6749x10-24g,两者的质量几乎相等。用原子质量单位来度量，质子的质量为1. 007 277 u,中子的质量为1. 00865u,都接近于1,而电子太轻，计算原子量时可以忽略不计，由此得以下关系：
相对原子质量＝质子数＋中子数
中子数＝相对原子质量一质子数＝相对原子质量一原子序数Z
凡是具有一定质子数、中子数并处于特定能量状态的原子或原子核称为核素。核素标准的书写方法是将核子数（质量数）表示在元素符号的左上标位置，核电荷数标于左下角，例如29Co,即表示核素钴质量数为60,其核电荷数为27,核内有27个质子，而中子数为60-27=33.在工程应用时可直接书写元素符号和质量数来表示某一核素，例如写为：钴60或Co60.目前已知的核素有2000多种，分别属于100多种元素，一种元素可包含有多种核素。同一种元素的原子必定具有相同的核电荷数，即核内的质子数相同，但核内的中子数却可以不同。例如，氢元素有三种原子：H(氕）；H(氘）；H(氚），它们均含有1个电子，1个质子，但中子数分别为0、1、2,原子量分别为1、2、3.又例如29Co和29Co,它们是钴元素的两种原子，分别含有27个质子、33个中子和27个质子、32个中子。这些质子数相同而中子数不同（或核电荷数相同而相对原子质量不同）的各种原子互为同位素。核素可分为稳定和不稳定的两类，不稳定的核素又称放射性核素，它能自发地放出某些射线－a、β或γ射线，而变为另一种元素。放射性核素又可分为天然的和人工制造的两类，前者为自然界存在的矿物，一般Z≥83的许多元素及其化合物具有放射性；获得后者最常用的方法是用高能粒子轰击稳定核素的核，使其变成放射性核素。符合射线检测需要的天然放射性核素稀少，又不易提炼，价格昂贵，所以当前射线检测所用的均为人工放射性核素。
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