一.几组定义
离子反应：离子之间的反应或有离子参加或离子生成的反应。
离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
离子反应的实质：某些离子浓度发生改变。
注意：有的离子反应无法用离子方程式表示。如少量CO2与石灰乳的反应。书写离子方程式时，只有易溶且易电离的物质才能拆成离子式，即易溶的强电解质才能拆，且要看该物质在反应体系中的主要存在形式，如澄清石灰水，全部溶解且全部电离，需要写成离子式，如石灰乳，含有大量的固体，主要是以固体(或晶体)形式存在，需要写成化学式。
二.几种物质的特殊处理
①酸式盐的电离情况：
②对微溶物的处理：出现在反应物中，在澄清的溶液中能写成离子，在浑浊时不能写成离子。如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等；出现在生成物中，按沉淀处理。
③对浓强酸的处理：浓H2SO4参加的反应，对H2SO4一般不写成离子。例如，浓H2SO4与Cu的反应，起强氧化性作用的是H2SO4分子，而不是硫酸根，且浓H2SO4中水很少（硫酸能与水以任意比例互溶），绝大多数是H2SO4分子，未发生电离。浓盐酸、浓硝酸参加的反应，一般都写成离子，因为它们受其溶解度的限制，溶质质量分数不是很大，其中水的量足以使它们完全电离。
④是离子反应的不一定都能写成离子方程式。例如实验室制取氨气的反应是NH4Cl与Ca(OH)2之间的离子交换反应，但它们是固体之间的反应。
⑤对一水合氨的处理，如果反应中用到了浓碱，或对反应加热了，一水合氨需要拆成氨气和水，反之需要写成一水合氨。
三.一些特殊的离子方程式
