一、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸 |
浓硫酸 | |||
颜色、状态 |
“纯净”:无色液体 工业用盐酸:黄色(含Fe3 ) |
无色粘稠、油状液体 | ||
气味 |
有刺激性气味 |
无 | ||
特性 |
挥发性(敞口置于空气中,瓶口有白雾) |
吸水性 脱水性 强氧化性 腐蚀性 | ||
用途 |
①金属除锈②制造药物
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氢氧化钠 |
氢氧化钙 | |
颜色、状态 |
白色固体,极易溶于水(溶解放热) |
白色粉末,微溶于水 | ||
俗名 |
烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性) |
熟石灰、消石灰 | ||
制法 |
Ca(OH) 2 Na2CO3== CaCO3↓ 2NaOH |
CaO H2O== Ca(OH) 2 | ||
用途 |
①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料:制肥皂、造纸 ③去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化钠 |
①工业:制漂白粉 ②农业:改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑: |
2、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH-)
(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色
(2)酸性氧化物 碱 → 盐 水
2NaOH CO2==Na2CO3 H2O
2NaOH SO2==Na2SO3 H2O
2NaOH SO3==Na2SO4 H2O
Ca(OH)2 SO2==CaSO3↓ H2O
(3)酸 碱 → 盐 水
(4)盐 碱 → 另一种盐 另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)
2NaOH CuSO4==Cu(OH)2↓ Na2SO4
3NaOH FeCl3==Fe(OH)3↓ 3NaCl
Ca(OH)2 Na2CO3==CaCO3↓ 2NaOH
②常见沉淀:AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH) 2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH) 2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
③复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。
三、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH
1、定义:酸与碱作用生成盐和水的反应
2、应用:(1)改变土壤的酸碱性(2)处理工厂的废水(3)用于医药
3、溶液酸碱度的表示法——pH
(1)0 7 14
酸性增强 中性 碱性增强
(2)pH的测定:最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数)
(3)酸雨:正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2)
pH<5.6的雨水为酸雨
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