热力学第一定律基本内容是，热可以转变为功，功也可以转变为热；消耗一定的功必产生一定的热，一定的热消失时，也必产生一定的功。热力学第一定律是能量守恒原理的一种表达方式。
热力学第二定律，又称“熵增定律”，表明了在自然过程中，一个孤立系统的总混乱度（即“熵”）不会减小，只会不断增加。
这个世界的每个过程、活动、改变、颤动，都让它更没有秩序。还有更令人不安的呢，这些会增加混乱的活动是不可逆的。
比如火炉里燃烧的木柴，如果木柴烧过了，该怎么做才能把它复原?
不防试着反转燃烧过程，把它给我们的热能还回去，甚至可以用光照一照，把它给我们的光也还回去。但是不管怎么加热或用光线照射，那一堆可怜的焦炭都无法恢复木材原有的形状。
平常聊天的时候，如果把日常的混乱称为“熵”，不但没有人反对，而且还会觉得富有诗意。
但如果谈的是热力学第二定律，我们就要讨论“熵”对科学家还有工程师来说有什么意义。
我们用一种十分特别的方式定义熵：系统能量无法做功的程度。换句话说，熵就是系统能量不受控制、无法使用的一种度量。
但是，工程师最喜欢的工作莫过于控制热能，好让他随意地听从自己使唤，这正是我们所钟爱的各种机器与发电厂背后的核心秘密和想法。
我们采取的第一个步骤，就是运用煤、石油、天然气或核能制造蒸汽、推动涡轮。涡轮接着转动发电机，我们便由此取得电力。早期的热能转换是以蒸汽推动火车、轮船、牵引机，甚至是印刷机。但说实在的，我们无法充分运用蒸汽里的能量，损耗的能量非常大，能源利用率低的可怜，但相比于传统的人力与蓄力那可实在强大多了。
我们说“无法做功”，暗示着能量有“集中”或“分散”两种形式。如果我们有个装满蒸汽的金属槽，它当然可以推动小型蒸汽引擎的活塞，因为集中这部分能量可以做功。但如果我们打开阀门释放一些蒸汽，好增加实验室的湿度，那么从蒸汽而来的能量就分散了，除了提高房间和皮肤的湿度，无法将能量供应给其他东西，也就是说，能量因为分散，而无法做功。
测量每个分子的动能(运动)会是件令人头疼的工作，因此我们用温度来测量分子的“平均能量”，而不是——去测每个分子的能量。如果站在分子的层次看看这些蒸汽，就会发现有一大堆水分子以“之”字形的路径跑来跑去，互相碰撞。令人吃惊的部分在于：即使是处于某个稳定温度下的一缸蒸汽，各蒸汽分子的速度依然不尽相同。若把这些蒸汽分子的动能(和速度成正比）画成图，看起来就会和某个城市里所有人的智商( IQ ）分布图很像：有一些跑得非常快，有一些跑得非常慢，还有一大堆速度普普通通的。
小结: 热力学第一定律和第二定律是科学界公认的宇宙普遍规律。
1.能量守恒定律是说，能量可以由一种 形式变为另一种形式，但其总量既不能增加也不会减少，是恒定的。二十世纪初爱因斯坦发现能量和质量可以互变后，此定律改为能质守恒定律。这个定律应用到热力学上，就是热力学第一定律。
2.热力学第二定律是描述热量的传递方向的：分子有规则运动的机械能可以完全转化为分子无规则运动的热能；热能却不能完全转化为机械能，二者之间具有不可逆性。
机械能→热能┼→机械能
1)此定律的一种常用的表达方式是，每一个自发的物理或化学过程总是向着熵（entropy）增高的方向发展。
2)熵是一种不能转化为功的热能。而熵的改变量等于热量的改变量除以绝对温度， ①高、低温度各自集中时，熵值很低；
②温度均匀扩散时，熵值增高。
③物体有秩序时，熵值低；物体无序时，熵值便增高。
3)现在整个宇宙正在由有序趋于无序，由有规则趋于无规则，宇宙间熵的总量在增加。
(图片源于网络，侵权必删!）
,
