1.装置气密性的检查: (1)如图A:将导管出口浸入水中,用手掌或热毛巾 T捂住烧瓶位,水中的管口有气泡溢出(装有分液漏斗的要将其开关关好) 过一会儿移开捂的手掌或毛巾,导管末端有一段水柱,说明装置不漏气,今天小编就来说说关于化学实验基本操作步骤?下面更多详细答案一起来看看吧!

化学实验基本操作步骤(化学实验的操作方法描述)

化学实验基本操作步骤

1.装置气密性的检查:

(1)如图A:将导管出口浸入水中,用手掌或热毛巾 T捂住烧瓶位,水中的管口有气泡溢出(装有分液漏斗的要将其开关关好) 过一会儿移开捂的手掌或毛巾,导管末端有一段水柱,说明装置不漏气。

(2)如图B:用关闭K,从长颈漏斗中向试管内加水,长颈漏斗中会形成一段液柱,停止加水,液柱不下降,证明装置的气密性良好。

(3)如图C:关闭K1,打开活塞K2,从分液漏斗向烧瓶内加水,过一段时间,水不再流下,证明装置的气密性良好。

注:检验气密性应注意以下几个问题:①先审题是检测全套装置,还是其中部分装置的气密性,若要装置较多时,可分段检测;②操作时一定要先将被检测装置变成一个密封体系(如关闭开关、导管口插入水中等),然后改变气压(如加热、注水等),观察现象;③回答问题时应先叙述操作步骤,再叙述观察到的现象,最后由现象得出结论。

2. 可燃性气体的验纯:气体证明(如H2,CO ,CH4等)

收集一试管可燃性气体,试管用拇指堵住管口,管口朝下移近酒精灯火焰,点燃试管里的可燃性气体。如果听到的是尖锐的爆鸣声,则表示可燃性气体不纯,必须重新收集进行检验,直至听到轻微的爆鸣声(或“噗”的声音),表明收集的可燃性气体已经纯净。

3. 洗涤沉淀的方法:

(蒸馏水洗涤,无水乙醇洗涤,冰水洗涤,热水洗涤等或残留液洗涤) 在过滤器中加蒸馏水,刚好没过沉淀物,停止加水,静置使水自然流下,重复操作2~3次。

4. 卤代烃中卤原子的检验:

取少量样品,加入足量的NaOH溶液加热,再加入足量的稀硝酸加入硝酸银溶液,然后看沉淀颜色判断卤素原子是哪种(氯化银沉淀是白色的,溴化银沉淀是淡黄色的,碘化银沉淀是黄色的。)

5. 银氨溶液的配制:

在洗净试管中,注入一定体积的稀AgNO3溶液,然后逐滴加入稀氨水,边滴边振荡,直到最初生成的沉淀刚好溶解为止。

AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓ NH4NO3 AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O

6. 醛基的检验:

洁净的试管里加入少量硝酸银溶液,再滴入几滴样品,振荡后把试管放在热水中水浴加热。不久若看到试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银,证明样品中有-CHO。

注:(1)银镜反应实验时应注意以下几点:①试管内壁必须洁净;②必须水浴加热,不可用酒精灯直接加热;③加热时不可振荡和摇动试管;④须用新配制的银氨溶液;⑤乙醛用量不宜太多.实验后,银镜可先用稀硝酸溶解,再用水洗而除去。

银氨溶液有一个作用是检验有还原性的糖(葡萄糖、麦芽糖、果糖)也是发生银镜反应。

银镜反应:2[Ag(NH3)2OH]+R-CHOR-COONH4+2Ag↓+H2O+3NH3↑ 在制备银氨溶液时,一般用稀氨水而不用浓氨水。这是因为在配制银氨溶液时,若氨水太浓,NH3容易过量,使Ag过度地被络合,降低银氨溶液的氧化能力。

(2)与新制氢氧化铜的反应:醛基也可被弱氧化剂氢氧化铜所氧化,同时氢氧化铜本身被还原成红色的氧化亚铜沉淀,这是检验醛基的另一种方法。该实验注意以下几点:①硫酸铜与碱反应时,碱过量制取氢氧化铜;②将混合液加热到沸腾才有明显砖红色沉淀。

7. (1)如何判断强酸和弱酸(或强碱和弱碱)?

① 可以根据相同浓度下溶液的 pH 值来看,对于酸, pH 值小的强酸。

②取少量对应的钠盐溶液,测其pH,若溶液显碱性,则酸是弱酸;若显中性,则酸是强酸。

(2)如何判断强碱和弱碱?

①可以根据相同浓度下溶液的pH值来看,对于碱,pH值大的强碱。

②取少量对应的盐酸盐溶液,测其pH,若溶液显酸性,则酸是弱碱;若显中性,则酸是强碱。

8. 喷泉实验:以NH3为例

原理:在干燥的圆底烧瓶里充满氨气,用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口,立即倒置烧瓶,使玻璃管插入盛有水的烧杯里(水里事先加入少量的酚酞试液),如图安装好装置。打开橡皮管的滴头,使少量水进入烧瓶,氨气溶于水使瓶内压强迅速下降,当瓶内压强下降到一定程度时,外界大气压就将烧杯内的水压入烧瓶,形成喷泉。

用(a)图所示的装置进行喷泉实验,上部烧瓶已装满干燥氨气,

引发上述喷泉的操作是打开止水夹,挤出胶头滴管中的水。

该实验的原理是氨气极易溶解于水,致使烧瓶内气体压强迅速减小。

如果只提供如图(b)的装置,请说明引发喷泉的方法:

打开夹子,用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热,氨气受热膨胀,

赶出玻璃导管内的空气,氨气与水接触,即发生喷泉。

9. NH4 的检验:(NH3的检验类似)

取含NH4 的盐或溶液加入浓NaOH溶液后加热,使产生气体接触湿润红色石蕊试纸

变蓝或用玻璃棒蘸上浓HCl接近上述气体时冒大量白烟。

10. 萃取、分液:(了解有机层的检验)

萃取是指利用物质在不同溶剂中的溶解度不同,把物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中,从而实现分离的方法。分液是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法。

操作:先将要分离的物质的溶液倒入分液漏斗中,然后注入萃取剂,振荡后静置,当液体分成两层后,打开旋塞,将下层液体放出,然后关闭旋塞,将上层液体从上口倒出。 从分液漏斗中放出少许下层液体于盛水的试管中。如果分层,说明分液漏斗中下层为“油层”;如果不分层,说明分液漏斗中下层为“水层”。

11. 由溶液制备晶体或固体的方法:(冷却结晶,蒸发结晶,常压过滤,趁热过滤,减压过滤)

(1)若溶液为强碱强酸盐溶液,且所得晶体不带结晶水,应将溶液蒸干,如KCl、NaCl、KNO3溶液等;

(2)若溶液为挥发性强酸的弱碱盐溶液,且所得晶体不带结晶水,应将溶液在HCl气流.中蒸干,如FeCl3、AlCl3溶液等;

(3)若溶液为挥发性强酸的弱碱盐溶液,且所得晶体带结晶水,应将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。

12. pH试纸使用方法:

(1)检验溶液的性质时:取一小块试纸在表面皿或玻璃片上,用沾有待测液的玻璃棒或胶头滴管点于试纸的中部,观察颜色的变化,与标准比色卡对照,判断溶液的性质。

(2)检验气体的性质时:先用蒸馏水把试纸润湿,粘在玻璃棒的一端,用玻璃棒把试纸靠近气体,观察颜色的变化,与标准比色卡对照,判断气体的性质。

13. 气体体积的测量方法:

(1)直接测量法:就是将气体通入带有刻度的容器中,直接读取气体的体积。

根据所用测量仪器的不同,直接测量法为倒置量筒法。

倒置量筒法:将装满液体(通常为水)的量筒倒放在盛有液体的水槽中,气体从下 面通入,实验结束,即可读取气体的体积。

测量收集到气体体积必须包括的步骤:①使试管和量筒内的气体都冷却至室温; ②调整量简内外液面高度使之相同;③读取量简内气体的体积。

测量收集到气体体积时,慢慢将量筒下移,使量简内外液面的高度相同。

(2)间接测量法:是指利用气体将液体(通常为水)排出,通过测量所排出液体的体积从而得到气体体积的测量方法。常用的测量装置为:用导管连接的装满液体的广口瓶和空量筒。

甲测量收集到气体体积必须包括的步骤:①使试管和量筒内的气体都冷却至室温;②上下移动量筒调整量简内外液面高度使之相同;③读取量简内气体的体积。

(3)量气管测气体体积:为了较准确地测量氧气的体积,除了必须检查整个装置的 气密性之外,在读取反应前后甲管中液面的读数、求其差值的过程中,应注意:①读数 时不一定使甲、乙两管液面相平;②视线与凹液面最低处相平。

无论那种方法,准确读取液面是关键。在读数之前,必须保证气体的温度、压强均与外界相同。为此,应等所制备气体的温度与环境一致后,通过调节两端液面,到两端液面高度相同时再读取体积。

14. 中和滴定实验:

用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞作指示剂,滴定终点的判断:当滴入最后一滴NaOH溶液时,锥形瓶中的溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色,即为滴定终点。操作要点:左手滴,右手摇,眼把瓶中颜色瞧。

15. Fe(OH) 3 胶体的制备:向沸水中逐滴加入少量 FeCl 3 饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热。

16. 浓硫酸的稀释:(乙烯制取,乙酸乙酯制取,硝基苯制取等反应物混合顺序)

将浓硫酸沿着器壁慢慢的注入水里,并不断搅拌。

17. 容量瓶是否漏水的检查:在容量瓶内装入半瓶水,塞紧瓶塞,右手食指顶住瓶塞左手

托住瓶底,将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出,若没有,将瓶塞旋转180°,重复上述操作,如果瓶口处仍无水渗出,则此容量瓶不漏水。

18. 乙酸乙酯制备时药品加入顺序和饱和Na2CO3溶液作用:

加药品的顺序一般为:在一支试管中加入3mL乙醇,然后边摇动试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸,即:先加乙醇,再加浓硫酸,最后加冰醋酸。饱和Na2CO3 溶液作用:吸收挥发出的乙酸,溶解乙醇,降低酯的溶解度,便于酯分层析出,分离。

19. 如何检验离子是否沉淀完全:将少量上层清液于试管中,加入少量沉淀剂振荡,如果有白色沉淀生成,则证明未沉淀完全。

20. 分液漏斗和烧瓶间橡胶管的作用:使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的

压强相同,分液漏斗中的液体能顺利流入烧瓶中。

21. Fe3 的检验:(1)在含Fe3 溶液中加入NaOH溶液生成褐红色的沉淀,(2)在含Fe3 溶液中滴加KSCN溶液生成血红色溶液。

22. Fe2 的检验:(1)在含Fe2 溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀,很快看到经灰 绿色逐渐变成红褐色沉淀。

(2)在含Fe2 溶液中先加KSCN,不变色,再加氯水(或H2O2),变血红色。

23. 尾气吸收装置倒置漏斗或干燥管的作用:(1)利于气体充分吸收;(2)防倒吸。

24. 吸收CO2的盛碱石灰的干燥管后面再接一个盛碱石灰的干燥管:防止空气中的CO2或水蒸汽进入第一个盛碱石灰的干燥管

25. 水浴加热的优点:

受热均匀,容易控制温度变化,提供的温度不超过100度,如硝基苯的制取,乙酸乙酯的水解,银镜反应(热水浴),蔗糖水解(沸水浴)纤维素水解(沸水浴)

26. 焰色反应的操作要点:

用盐酸洗净铂丝,放在酒精灯上灼烧至灯焰颜色相同,用铂丝蘸取样品放在酒精灯上灼烧,再观看火焰颜色。(洗,烧,蘸,烧,看)

27. 氯化亚铁溶液的配制:

先将氯化亚铁溶解在较浓盐酸中(是为了抑制亚铁离子的水解).再用蒸馏水稀释并加入少量铁粉(是为了防止亚铁离子被氧化.)

28. 铝热反应操作:

将几张折好的圆形滤纸架在铁圈上,下面放置盛沙的蒸发皿,把混合均匀的氧化铁粉沫和铝粉放在纸漏斗中,在上面加少量氯酸钾,并在混合物中间插一根镁条,点燃镁条.

29. 提纯粗盐的实验操作:取样,溶解,沉淀,过滤,蒸发,冷却结晶,过滤,烘干。

30. 硫酸根离子检验:向样品溶液中加足量盐酸(排除Ag 、碳酸根、亚硫酸根等的干扰),静置后取上层澄清液,再滴加氯化钡溶液,若有白色沉淀生成,说明样品溶液中含有硫酸根。

31.移液管操作描述:将移液管管尖紧靠小烧杯内壁,小烧杯保持倾斜,使移液管保持垂直,让溶液沿接受器内壁流下,管内溶液流完后,保持放液状态停留15秒

主要实验操作和实验现象的具体实验21例

1.氢气在氯气中燃烧:发出苍白色火焰,产生大量的热。

2.在试管中用氢气还原氧化铜:黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成。

3.钠在氯气中燃烧:剧烈燃烧,生成白色固体。

4.点燃纯净的氯气,用干冷烧杯罩在火焰上:发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成。

5.将铜片插入硝酸汞溶液中:铜片表面有银白色物质附着。

6.细铜丝在氯气中燃烧后加入水:有棕色的烟生成,加水后生成绿色的溶液。

7. 红磷在氯气中燃烧:有白色烟雾生成。

8.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热:有雾生成且有刺激性的气味生成。

9.细铜丝在硫蒸气中燃烧:细铜丝发红后生成黑色物质。

10.铁粉与硫粉混合后加热到红热:反应继续进行,放出大量热,生成黑色物质。

11.硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿):火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。

12.硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯):火焰呈淡蓝色,生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。

13.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫:瓶内壁有黄色粉末生成。

14.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射:瓶中空间部分显棕色,硝酸呈黄色。

15.铜片与稀硝酸反应:试管下端产生无色气体,气体上升逐渐变成红棕色。

16.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中:剧烈燃烧,有黑色物质附着于集气瓶内壁。

17.向天然水中加入少量肥皂液:泡沫逐渐减少,且有沉淀产生。

18.光照甲烷与氯气的混合气体:黄绿色逐渐变浅,时间较长,(容器内壁有液滴生成)。

19. 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应:有白雾产生,生成物油状且带有褐色。

20.乙醛与银氨溶液在试管中反应:洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。

21.在适宜条件下乙醇和乙酸反应:有透明的带香味的油状液体生成。

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