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第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
1．金属的物理通性有哪些？
（1）金属在常温下的状态
除汞是液体外，其他在常温下是固体。
（2）金属的颜色、光泽
绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
（3）良好的导电、导热性。
（4）延展性
延性：拉成细丝的性质。展性：压成薄片的性质。
2．化学通性有哪些？
（1）化合态金属元素只有正化合价
（2）金属单质易失电子，表现还原性
（3）易与氧气反应，得到氧化物
（4）活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气
（5）与盐反应，置换出活动性弱的金属单质
3.金属钠的性质有哪些？
（1）物理性质有哪些？
钠银白色、质软、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。★
（2）化学性质有哪些？
①很活泼，常温下：4Na O2＝2Na2O ★（新切开的钠放在空气中容易变暗）
②加热条件下：2Na O2 Na2O2
★（先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。）
钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O（结晶）―→Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。
③钠与水的反应与H2O反应
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ ★离子方程式：2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）
实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚酞变红”。
知识拓展：
a：将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？
不能，2Na 2H2O = 2NaOH H2↑
2NaOH CuSO4 = Cu(OH)2↓ Na2SO4
实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出
K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应
b：将钠放入盐酸中，钠将先和H2O反应，还是先和HCl反应？
2Na 2HCl = 2NaCl H2↑
钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应。
一般规律：
钠与酸溶液反应时，钠直接与溶液中的酸反应，但当钠与其它溶液反应时，一般是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后再看生成的氢氧化钠是否与原溶液中的溶质反应！
（3）钠的保存方法是什么？
①钠必须保存在隔绝空气环境中，实验室将钠保存在煤油或石蜡中。
②钠着火的处理？用干燥的砂土扑灭
3、钠的存在：以化合态存在。
4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。
5、工业制钠：电解熔融的NaCl：2NaCl(熔融) 2Na Cl2↑★
6、钠的用途：① 在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；
② 钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；
③ 钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。
4.铝的性质
1、物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高。有良好的导电、导热性和延展性。
2、化学性质：铝是较活泼的金属。
① 通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用。4Al 3O2 == 2Al2O3。
（Fe形成的氧化膜疏松，不能保护内层金属。Mg和Al形成的氧化膜致密，能保护内层金属不被继续氧化。)
加热铝箔的现象和解释是什么？
现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落。
现象解释：（因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。即使打磨过的铝箔，在空气中也会很快生成新的氧化膜。铝与空气形成了一层致密的氧化膜，阻止内层金属继续与氧气发生反应。）
同时也容易与Cl2、S等非金属单质反应。
② 铝的两性体现在哪里？
①铝与稀盐酸的反应
化学方程式为：2Al 6HCl == 2AlCl3 3H2↑
离子方程式为：2Al 6H == 2Al3 3H2↑
(与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝化现象；加热时，能反应，但无氢气放出；非强氧化性酸反应时放出氢气。（ 2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑ ）)
③②铝与氢氧化钠溶液的反应
化学方程式为：2Al 2NaOH 2H2O == 2NaAlO2 3H2↑
离子方程式为：2Al 2OH- 2H2O == 2AlO2- 3H2↑
反应可以看成两步进行：
第一步：2Al 6H2O == 2Al(OH)3↓ 3H2↑
第二步：Al(OH)3 NaOH = NaAlO2 2H2O
所以在这个反应中Al做还原剂，H2O水做氧化剂。
铝既能与强酸反应，又能与强碱反应，是两性金属。
与强碱溶液反应：2Al 2NaOH 2H2O == 2NaAlO2 3H2↑
（ 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑）
铝既能与强酸反应，又能与强碱反应，是两性金属。
④ 与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。
⑤ 铝热反应：（了解就行）
铝与某些金属氧化物的反应（如V、Cr、Mn、Fe的氧化物）叫做铝热反应
2Al Fe2O3 Al2O3 2Fe。Al 和 Fe2O3的混合物叫做铝热剂。利用铝热反应焊接钢轨。
5.物质的量在化学方程式计算中的应用规律和步骤是什么？
（1）化学计量数之比等于物质的量之比，横（量）相当，竖（单位）相同
（2）根据化学方程式进行计算的基本步骤 ：
①根据题意写出相关反应的化学方程式
②找出相关物质的计量数之比
③对应计量系数，找出相关物质的物质的量
（要求的量用n(B)或设未知数x、y等代表）
④根据计量关系进行计算。
6. 金属镁的性质有哪些？
①镁与稀盐酸的反应
②镁与盐溶液的反应
③镁与氧气的反应
④镁与二氧化碳的反应
5. 镁与氮气的反应
7.铁 Fe
1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁（含碳杂质的铁）在潮湿的空气中易生锈。（原因：形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是Fe2O3）。
2、单质铁的化学性质：
① 与非金属单质反应：3Fe＋2O2 Fe3O4★（现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体）
2Fe 3Cl2=====2FeCl3
Fe S==== FeS
② 与非氧化性酸反应：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
（ Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑ ）
常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。加热能反应但无氢气放出。
③ 与盐溶液反应：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
（ Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu ）；
④ 铁与水蒸气的反应的现象和方程式是什么？
反应现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。
实验装置：
反应方程式：：3Fe 4H2O(g) Fe3O4 4H2↑★
第二节 几种重要的金属化合物
1.钠的重要化合物有哪些？
（1）Na2O 和Na2O2 有哪些性质？
①氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色固体。
②碱性氧化物有哪些性质？
1、Na2O
白色固体，是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性： Na2O H2O == 2NaOH, ★
Na 2 O CO 2 == Na 2 CO 3 ,
★ Na 2 O 2HCl == 2NaCl H 2 O
. 另外：加热时，2Na 2 O O 2 == 2Na 2 O 2
碱性氧化物 水→碱 Na2O H2O = 2NaOH
碱性氧化物 酸性氧化物→含氧酸盐 Na2O CO2 = Na2CO3
碱性氧化物 酸→盐 水 Na2O 2HCl = 2NaCl H2O
Na2O属于典型的碱性氧化物。
③2、Na2O2：淡黄色固体是复杂氧化物，易与水和二氧化碳反应。
Na2O2与H2O的反应
2Na2O2 2H2O == 4NaOH O2 ★；
离子反应方程式：2Na2O2 2H2O = 4Na 4OH- O2↑
实质：Na2O2 2H2O = 2NaOH H2O2
2H2O2 = 2H2O O2↑
实验现象：产生气泡，试管壁发烫，溶液(滴加酚酞)先变红，后褪色
④Na2O2与CO2的反应
2Na2O2 2CO2 = 2Na2CO3 O2
Na2O2与H2O、CO2的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，这两个反应是典型的歧化反应。Na2O2不属于碱性氧化物。
因此Na2O2常做生氧剂，供氧剂，同时，Na2O2还具有强氧化性，有漂白作用。如实验：Na2O2和水反应后的溶液中滴加酚酞，变红后又褪色。
⑤Na2O2的用途
可做漂白剂 （强氧化性漂白），呼吸面具或潜艇中的供氧剂。
⑥）Na2O和Na2O2性质比较
（2）Na2CO3和NaHCO3的性质有哪些？
①碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，为白色粉末状固体，碳酸氢钠俗名小苏打，为白色细小晶体。碳酸钠晶体的化学式是Na2CO3·10H2O，碳酸钠晶体在干燥的空气中容易失去结晶水变成碳酸钠粉末。
②与酸反应(HCl)
a、Na2CO3 2HCl ==2NaCl CO2 ↑ H2O
CO32- 2H == CO2 ↑ H2O
b、NaHCO3 HCl ==NaCl CO2↑ H2O
HCO3- H == CO2 ↑ H2O
结论：碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈。
碳酸钠与酸反应之所以缓慢是因为：
Na2CO3 HCl =NaCl NaHCO3（无气泡产生）
NaHCO3 HCl = NaCl CO2↑ H2O（有气泡）
③与盐反应(BaCl2和CaCl2)
Na2CO3与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀
Na2CO3 CaCl2 = CaCO3↓ 2NaCl
CO32- Ca2 = CaCO3↓
Na2CO3 BaCl2 = BaCO3↓ 2NaCl
CO32- Ba2 = BaCO3↓
NaHCO3可与NaHSO4反应
NaHCO3 NaHSO4 = Na2SO4 H2O CO2 ↑
HCO3- H = H2O CO2 ↑
应用：利用能否与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀来来鉴别Na2CO3与NaHCO3
④与碱反应(Ca(OH)2和Ba(OH)2 )
Na2CO3 Ca(OH)2 = CaCO3↓ 2NaOH
CO32- Ca2 = CaCO3↓
Na2CO3 Ba(OH)2 = BaCO3↓ 2NaOH
CO32- Ba2 = BaCO3↓
NaHCO3与 Ca(OH)2(或Ba(OH)2 )反应遵循“以少定多”的原则
当NaHCO3少量时，
NaHCO3 Ca(OH)2= CaCO3↓ NaOH H2O
HCO 3 - Ca 2 OH - = CaCO 3 ↓ H 2 O
当Ca(OH)2少量时，
2NaHCO3 Ca(OH)2= CaCO3↓ Na2CO3 2H2O
2 HCO 3 - Ca 2 2 OH - = CaCO 3 ↓ 2 H 2 O CO 3 2-
Na2CO3易与Ba2 、Ca2 的碱反应生成碳酸盐沉淀和NaOH
NaHCO3能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水
例如：NaHCO3 NaOH = Na2CO3 H2O
HCO3- OH- = CO32- H2O
⑤热稳定性
碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠不稳定，受热易分解
2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2↑
结论：加热时，碳酸钠不分解，而碳酸氢钠则分解。即：碳酸钠比碳酸氢钠更稳定。
所以利用它们对热的稳定性来鉴别它们。
⑥a2CO3与NaHCO3的相互转化：
a 、 CO 2 H 2 O Na 2 CO 3 = NaHCO 3
b 、固体加热 c 、氢氧化钠溶液
a、Na2CO3 H2O CO2 == 2NaHCO3
CO32- H2O CO2 = 2HCO3-
b、2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2↑
c、NaHCO3 NaOH = Na2CO3 H2O
HCO3- OH- = CO32- H2O
⑦碳酸钠和碳酸氢钠性质比较
⑧如何区别Na2CO3和NaHCO3?
a、加热
加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3
b、滴入CaCl2或BaCl2溶液
产生白色沉淀的是Na2CO3
c、逐滴滴入稀盐酸
反应较剧烈的是NaHCO3
d. PH值法
e. 指示剂法
f. 溶解法
★注意几个实验的问题：
1、向饱和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶体NaHCO3析出。★
2、Na2CO3溶液与稀HCl的反应①:向Na2CO3溶液中滴加稀HCl，先无气体，后有气体，如果n(HCl)小于n(Na2CO3)时反应无气体放出。发生的反应：先Na2CO3 HCl == NaCl NaHCO3,
后NaHCO3 HCl == NaCl H2O CO2 ↑
② 向稀HCl中滴加Na2CO3溶液，立刻有气体，反应是：Na2CO3 2HCl == 2NaCl H2O CO2↑
3、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的鉴别：取两种试液少量，分别滴加CaCl2或BaCl2溶液，有白色沉
淀的原取溶液为Na2CO3，另一无明显现象的原取溶液为NaHCO3
4、侯氏制碱法（了解就行）
反应式：NaCl NH3 CO2 H2O == NaHCO3 NH4Cl.
注意：在生产中应先在饱和的NaCl溶液中先通入NH3，后通入CO2，NaHCO3晶体析出过滤，在滤液中加入NaCl细末和通NH3析出NH4Cl晶体为副产品。NH4Cl晶体析出后的母液进行循环试用，提高原料的利用率。
（四）氢氧化钠NaOH：俗称烧碱、火碱、苛性钠，易潮解，有强腐蚀性，具有碱的通性。
2.焰色反应的概念和实验步骤是什么？
（1）概念：
金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。
（2）焰色反应是物理变化，反映的是元素的性质。元素原子发射一定波长的光而产生各种颜色。
（3）钠的焰色是黄色，钾透过蓝色的钴玻璃焰色是紫色。
（4）实验步骤
①将铂丝（或光洁无锈的铁丝）用稀盐酸洗涤后放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同；
②用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火焰颜色；
③用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。
（5）节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是碱金属、以及锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽的色彩。
3.铝的重要化合物有哪些？
（1）氧化铝（Al2O3）有哪些性质？
①物理性质：Al2O3是一种白色难熔的固体（熔点高（2054℃），沸点2980℃），可作耐火材料，不溶于水。
②我们常见到的宝石的主要成分是氧化铝。有各种不同颜色的原因是在宝石中含有一些金属氧化物的表现。如红宝石因含有少量的铬元素而显红色，蓝宝石因含有少量的铁和钛元素而显蓝色。氧化铝(天然产物称作刚玉)，刚玉氧化铝的天然晶体，硬度大小仅次于金刚石、金刚砂（SiC），工业生产中的矿石刚玉主要成分是α－氧化铝，硬度仅次于金刚石
③化学性质——两性氧化物
Al2O3是两性氧化物。
两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。
与盐酸反应：Al2O3 6HCl = 2AlCl3 3H2O
Al2O3 6H = 2Al3 3H2O
与氢氧化钠反应：Al2O3 2NaOH = 2NaAlO2 H2O
Al2O3 2OH¯= 2AlO2- H2O
既能和强酸又能和强碱反应生成盐和水的氧化物。但不与弱碱氨水（NH3·H2O）反应。
Al2O3是工业冶炼铝的原料，由于氧化铝的熔点高，电解时，难熔化，因此铝的冶炼直到1886年美国科学家霍尔发现在氧化铝中加入冰晶石(Na3AlF6 )，使氧化铝的熔点降至1000度左右，铝的冶炼才快速发展起来，铝及其合金才被广泛的应用。
（2）氢氧化铝(Al(OH)3 ) ——两性氢氧化物的性质有哪些？
①物理性质：氢氧化铝是几乎不溶于水的白色固体。在水溶液中新生成的氢氧化铝呈胶状，能凝聚水中悬浮物，又有吸附色素的性能。
②用途：氢氧化铝胶体可用作净水剂、色素吸附剂等。胃舒平又名复方氢氧化铝，
能治疗胃酸过多。
③实验室制备氢氧化铝——氨水（NH3·H2O）与铝盐反应
现象：生成白色胶状沉淀
Al2(SO4)3 6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓ 3(NH4)2SO4
Al3 3NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓ 3NH4
④AlCl3与NaOH的反应
AlCl3 3NaOH = Al(OH)3↓ 3NaCl
Al3 3OH- = Al(OH)3↓
AlCl3 4NaOH = NaAlO2 3NaCl 2H2O
Al3 4OH = AlO2- 2H2O
⑤Al(OH)3的化学性质
a、不稳定性：加热易分解
2Al(OH)3 Al2O3 3H2O
b、与盐酸反应：Al(OH)3 3HCl = AlCl3 3H2O
Al(OH)3 3H = Al3 3H2O
c、与氢氧化钠反应：Al(OH)3 NaOH = NaAlO2 2H2O
Al(OH)3 OH¯ = AlO2- 2H2O
既能和强酸又能和强碱反应生成盐和水的氢氧化物。但不与弱碱氨水（NH3·H2O）反应。是两性氢氧化物。
（3）NaAlO2的化学性质有哪些？
①NaAlO2与盐酸的反应
盐酸少量时：NaAlO2 HCl H2O = Al(OH)3↓ NaCl
AlO2- H H2O = Al(OH)3↓
盐酸过量时：NaAlO2 4HCl = AlCl3 NaCl 2H2O
AlO2- 4H = Al3 2H2O
②NaAlO2与CO2的反应
CO2少量时：2NaAlO2 CO2 3H2O = 2Al(OH)3↓ Na2CO3
2AlO2- CO2 3H2O = 2Al(OH)3↓ CO32-
CO2过量时：NaAlO2 CO2 2H2O = Al(OH)3↓ NaHCO3
AlO2- CO2 2H2O = Al(OH)3↓ HCO3-
（4）硫酸铝钾{ KAl(SO4)2 }是如何净水的？
KAl(SO4)2·12H2O俗名明矾或白矾，无色晶体、易溶于水，是一种复盐，常用作净水剂。电离方程式：KAl(SO4)2 == K Al3 2SO42-
铝离子与水反应，生成氢氧化铝胶体，具有很强的吸附能力，吸附水中的悬浮物，使之沉降已达净水目的。
净水原理 ： Al 3 3H 2 O == Al(OH) 3 (胶体) 3H
四）铝的冶炼（了解就行）
铝是地壳中含量最多的金属元素 ， 自然界中主要是以氧化铝的形式存在。工业生产的流程：铝土矿（主要成分是氧化铝）→用氢氧化钠溶解过滤→向滤液中通入二氧化碳酸化，过滤→氢氧化铝→氧化铝→铝。
主要反应：Al2O3 2NaOH == 2NaAlO2 H2O ，
2Al(OH)3 2O3 3 H2O ,2Al2O3 4Al 3O2↑。
（五）铝的用途：铝有良好的导电、导热性和延展性，主要用于导线、炊具等，铝的最大用途是制合金，铝合金强度高，密度小，易成型，有较好的耐腐蚀性。迅速风靡建筑业。也是飞机制造业的主要原料。
知识整理：
①（Al(OH)3）的制备：在氯化铝溶液中加足量氨水。AlCl3 3NH3·H2O == Al(OH)3↓ 3NH4Cl★
② 实验：A、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是先有沉淀，后溶解。
反应式：先 Al 3 3OH - == Al(OH) 3 ↓ , 后 Al 3 4OH - == AlO 2 - 2H 2 O 。
B 、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液，现象是开始无沉淀，后来有沉淀，且不溶解。 反应式：先 Al 3 4OH - == AlO 2 - 2H 2 O
后 Al 3 3 AlO 2 - 6H 2 O == 4Al(OH) 3 ↓ 。
③ 实验：向偏铝酸钠溶液中通二氧化碳，有沉淀出现。
CO2 3H2O 2NaAlO2 == 2Al(OH)3↓ Na2CO3。
④ 将氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液混和有沉淀出现。
Al3 3AlO2- 6H2O == 4Al(OH)3↓。
⑤ 实验：A、向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸，先有沉定，后溶解。
反应的离子方程式：
AlO2- H H2O == Al(OH)3
Al(OH)3 3H == Al3 2H2O 。
B、向稀盐酸中滴加偏铝酸钠溶液，先无沉淀，后有沉淀且不溶解。
反应的离子方程式：
AlO2- 4H == Al3 2H2O ,
3AlO2- Al3 6H2O == 4Al(OH)3↓
铝 三 角
4.铁的重要化合物有哪些？（胶体）
（1）铁的氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4）的性质有哪些？
①物质性质
FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里会迅速被氧化为Fe3O4。
Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红。用于制红色油漆，涂料。是赤铁矿的主要成分。
Fe3O4是一种复杂的化合物，是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁，是磁铁矿的主要成分。
FeO、Fe2O3、Fe3O4的比较
②化学性质
a、不溶于水也不与水反应
b、与酸反应：
FeO 2HCl = FeCl2 H2O
FeO 2H = Fe2 H2O
Fe2O3 6HCl = 2FeCl3 3H2O
Fe2O3 6H = 2Fe3 3H2O
氧化亚铁，氧化铁是碱性氧化物
Fe3O4 8HCl = 2FeCl3 FeCl2 4H2O
Fe3O4 8H = 2Fe3 Fe2 4H2O
c、FeO不稳定 6FeO O2 = 2Fe3O4
d、均能被CO还原成Fe
Fe2O3 3CO ===
高温
2Fe 3CO2
Fe3O4 4CO ===
高温
3Fe 4CO2
（2）铁的氢氧化物（Fe(OH)3和Fe(OH)2）的性质有哪些？
①Fe(OH)3和Fe(OH)2的制备
Fe(OH)3的制备现象：产生红褐色沉淀。
FeCl3 3NaOH = Fe(OH)3↓ 3NaCl
Fe3 3OH－ = Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)
Fe(OH)2的制备现象：生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色
FeSO4 2NaOH = Fe(OH)2↓ Na2SO4
Fe2 2OH- = Fe(OH)2¯(白色沉淀)
4Fe(OH)2 O2 2H2O = 4Fe(OH)3
②铁的氢氧化物的化学性质：
Fe(OH)2 2HCl == FeCl2 2H2O；
Fe(OH)2 2H == Fe2 2H2O；
Fe(OH)3 3HCl== FeCl3 3H2O；
Fe(OH)3 3H == Fe3 3H2O；
2Fe(OH)3 Fe2O3 3H2O；
（3）铁盐和亚铁盐是如何让鉴别的？
Fe2 、Fe3 常用的检验方法
① Fe3 的检验：
a.观察颜色：Fe3 的溶液呈棕黄色
b.加碱液：Fe3 3OH- = Fe(OH)3¯(红褐色沉淀)
c.加KSCN溶液（显色反应）：Fe3 3SCN- = Fe(SCN)3（血红色溶液）
②Fe2 的检验：
a.观察颜色：Fe2 的溶液呈浅绿色
b.加碱液：Fe2 2OH- = Fe(OH)2¯(白色沉淀)
4Fe(OH)2 O2 2H2O = 4Fe(OH)3 (红褐色沉淀)
（白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色）
c.将Fe2 转化为Fe3 检验：
加KSCN溶液 加氯水
Fe2 → 无现象 → 血红色溶液
③小结：Fe2 和Fe3 的鉴别
①与铜片反应离子方程式:2Fe3 Cu = 2Fe2 Cu2
②与淀粉KI试纸反应离子方程式:2Fe3 2I- = 2Fe2 I2
