例2、已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并使它与金属反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是( )
A.①和② B.② C.②和③ D.②③④
答案 D
【提分秘籍】
1.实验装置
提醒：①必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。
②为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，减少HCl的挥发。
③实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。
④尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。
⑤酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是盐酸。
【举一反三】
某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是( )
A.Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可被全部消耗
B.Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应
C.Ⅲ图中：生成蓝色的烟
D.Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成
答案 D
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