《方法指引》
解答溶液pH变化图像问题三步走
①一看起点：起点描述的是起始液的pH，可以判断起始溶液的酸碱性。若起点pH小于7，则起始溶液为酸性溶液，若大于7则为碱性溶液。
②二看终点：终点描述的是最终所得溶液的pH，据此可判断最终所得溶液的组成成分，若pH小于7，则酸过量；若大于7，则碱过量：若pH等于7，则恰好完全反应，溶液呈中性。
③三看曲线的变化趋势：曲线的变化趋势反映的是整个过程中溶液pH变化情况，要根据反应原理正确判断pH是逐渐增大还是逐渐减小，结合起点pH，可判断滴加的溶液。
在解答强酸强碱之间中和反应的图像题时注意以下几点：
（1）当起点的pH大于7时，原溶液是碱性溶液，此时是向碱中滴加酸；当起点的pH小于7时，原溶液是酸性溶液，此时是向酸中滴加碱。
（2）曲线上pH大于7的点表示溶液中含有的溶质是未反应的碱和生成的盐；曲线上pH等于7的点表示溶液中含有的溶质是生成的盐；曲线上pH小于7的点表示溶液中含有的溶质是未反应的酸和生成的盐。
典型例题
【分析】向一定体积的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液pH的变化曲线的变化趋势为：原溶液氢氧化钠溶液显碱性，pH值大于7；把盐酸溶液逐滴滴入，与氢氧化钠溶液反应，中和至恰好完全反应，pH值等于7；再滴入盐酸，盐酸过量，溶液呈酸性，pH值小于7。
【解答】解：氢氧化钠溶液显碱性，碱性溶液的pH大于7；向NaOH溶液中不断滴加盐酸溶液时，盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，生成的氯化钠溶液呈中性，由于氢氧化钠减少，所以溶液的pH不断减小，中和至恰好完全反应，溶液呈中性，溶液的pH等于7；再滴加稀盐酸，盐酸过量，溶液显酸性，溶液的pH小于7。
故A图象溶液pH变化的曲线合理。
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
【分析】A．根据c点的pH小于7，溶液显酸性，据此进行分析判断．
B．根据a点的pH大于7，溶液显碱性，据此进行分析判断．
C．根据由a到b点的pH值的变化是从大于7逐渐的减小到等于7，进行分析解答．
D．根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，进行分析解答．
【解答】解：A．c点的pH小于7，溶液显酸性，故错误；
B．a点的pH大于7，溶液显碱性，溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，故错误；
C．由a到b点的pH值的变化是从大于7逐渐的减小到等于7，可以说明酸和碱发生了中和反应，故正确。
D．由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故错误。
故选：C。
【分析】A、根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，进行分析判断。
B、根据横坐标的含义，进行分析判断。
C、根据A点时溶液的pH大于7，进行分析判断。
D、根据B点时溶液的pH等于7，进行分析判断。
【解答】解：A、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法错误。
B、是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，a克是指加入稀盐酸溶液的质量，故选项说法错误。
C、A点时溶液的pH大于7，显碱性，氢氧化钠有剩余，A点时，溶液的溶质为氢氧化钠、氯化钠，故选项说法正确。
D、B点时溶液的pH等于7，显中性，由于稀盐酸与氢氧化钠溶液溶质质量分数不一定相同，则稀盐酸和加入的氢氧化钠溶液质量不一定相同，故选项说法错误。
【分析】（1）根据溶液的pH值判断反应的情况；
（2）利用溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数分析，
（3）根据氢氧化钠的质量结合化学方程式计算硫酸的质量。
【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
【分析】A、根据在0s至40s之间，溶液的pH小于7，进行分析判断。
B、根据20s时，溶液的pH小于7，进行分析判断。
C、根据60s时溶液的pH大于7，进行分析判断。
D、根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，进行分析判断。
【解答】解：A、在0s至40s之间，溶液的pH小于7，显酸性，溶液中的溶质为HCl、NaCl，故选项说法错误。
B、20s时，溶液的pH小于7，显酸性，故选项说法错误。
C、60s时溶液的pH大于7，显碱性，取适量所得溶液加入锌粒，没有气泡产生，故选项说法错误。
D、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法正确。
故选：D。
【解答】解：A、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法错误。
B、恰好完全反应时pH等于7，约70秒时pH等于7，恰好完全反应，故选项说法正确。
C、温度的变化，可能是滴加稀盐酸的过程中溶于水造成的，不能直接证明二者发生化学变化，故选项说法错误。
D、中和反应放热，但放热的反应不一定是中和反应，如氧化钙与水反应，故选项说法错误。
故选：B。
【分析】A、根据恰好完全反应时pH等于7，进行分析判断。
B、a点时溶液中的pH大于7，进行分析判断。
C、根据溶液的温度变化图，进行分析判断。
D、根据B点时溶液放出的热量最高，进行分析判断。
【解答】解：A、恰好完全反应时pH等于7，当氢氧化钠溶液加入20克时恰好完全反应，故选项说法错误。
B、a点时溶液中的pH大于7，显碱性，溶质为氢氧化钠和氯化钠，故选项说法正确。
C、由溶液的温度变化图，温度上升是由于中和反应放热，温度下降是因为增加液体降温，故选项说法正确。
D、B点时溶液放出的热量最高，B点时溶液中的溶质为氯化钠，故选项说法正确。
【分析】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水；
显酸性溶液和显中性溶液都不能使酚酞试液变色，显碱性溶液能使酚酞试液变红色；
反应物浓度越大，反应速率越快。
【解答】解：A、由图可以看出是向盐酸中加入氢氧化钠溶液，在a、b、c三种曲线所示的实验中，恰好完全反应，即pH＝7时，需要氢氧化钠溶液体积相等，因此所用盐酸浓度越大，需要加入的氢氧化钠溶液浓度也越大，V时氢氧化钠溶液过量，所得溶液的pH越大，该选项说法正确；
B、是向盐酸中加入氢氧化钠溶液，在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由无色变为红色，该选项说法不正确；
C、在a、b、c三种曲线所示的实验中，由于反应物浓度不同，反应速率不相同，该选项说法不正确；
D、在a、b、c三种曲线中，最终a、b、c都显碱性，该选项说法不正确。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
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