例某化学学习小组的同学对一瓶久置的氢氧化钠的化学成分产生了兴趣，他们根据自己已学的知识进行如下探究，请你共同参与并填空：
【猜想假设】
猜想一：只有氢氧化钠
猜想二：是氢氧化钠和碳酸钠的混合物
猜想三：____________。
【查阅资料】
（1）BaCl2溶液显中性；
（2）Na2CO3溶液与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀。
【实验探究】
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【方法指导】
【猜想假设】针对物质变质问题提出猜想时，在了解变质本质的前提下可从没有变质、部分变质、完全变质三个方面入手。如针对氢氧化钠、氢氧化钙变质问题的探究。
（1）首先确定变质本质：氢氧化钠、氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，原理分别为：2NaOH CO2 Na2CO3 H2O、Ca(OH)2 CO2 CaCO3↓ H2O。
（2）确定成分
没有变质→原样品，即NaOH［或Ca(OH)2］
部分变质→原样品和变质生成的物质，即NaOH 和Na2CO3［或Ca(OH)2和CaCO3］
全部变质→变质后生成的物质，即Na2CO3（或CaCO3）
【实验探究】验证氢氧化钠或氢氧化钙是否变质的方法详
见氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究。
【解析】【猜想假设】氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，如果氢氧化钠全部变质，则其中只有碳酸钠；【实验探究】(1)氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，根据实验现象，可知固体样品中含有碳酸钠，猜想一不正确；(2)向(1)中的少量上层清液中滴加酚酞试液，结合猜想二正确、猜想三不正确，说明溶液中含有氢氧化钠，则实验现象为溶液变红；【实验结论】氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；【反思交流】(1)氢氧化钠露置于空气中容易变质，需密封保存；(2)氯化钙溶液中的钙离子与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合，产生微溶于水的氢氧化钙，也会出现白色沉淀。
