【目标】
（1）了解二氧化碳的性质；
（2）了解二氧化碳的用途
（3）了解并关注温室效应。
研究物质主要从“性质、组成、结构、变化规律、制取”这几个方面着手。
在这四个方面中，性质是认识物质的最重要方面。
性质又包括了：物理性质和化学性质。
一：物理性质
对于颜色、状态、气味
可以通过观察：看、闻等方式获得。
但是对于密度、溶解性等性质，如何能验证呢？
这需要通过一些具体的实验来获取！
先思考（自行设计后再往下看实验介绍）：
如何验证二氧化碳的密度大于空气呢？
实验一：二氧化碳的密度与空气密度的比较实验。
操作：向燃有高低蜡烛的烧杯倾倒二氧化碳气体 现象下端蜡烛先熄灭、上端蜡烛后熄灭分析与结论 ：二氧化碳密度大于空气（只有大于空气才能如水一般倾倒入烧杯）实验注意事项从低端蜡烛一侧缓慢倾倒：1、如果从高端一侧，会导致直接扑灭高端侧的蜡烛。2、过激的倾倒也会导致直接扑灭蜡烛。
交流讨论：通过上述实验的分析可知：
1、二氧化碳的性质是：______二氧化碳密度大于空气 _________；
2、一些久未开启的菜窖、干井、深洞，怎样判断其中的二氧化碳含量是否对人造成威胁？你能设计一个简单实验吗？
答：火把实验。（点燃一火把，扔进菜窖等之中，若正常燃烧，说明含氧气量正常；若很快熄灭，则说明氧气含量较低、二氧化碳含量较高，则不宜进去）
3、你能设计出哪些实验来比较二氧化碳和空气的密度大小呢？
①能用“向上排空气法”收集到气体，就能说明二氧化碳密度大于空气。
②在一根绳子上悬挂两个等体积的装有空气和二氧化碳气体的气球，观察哪一端会向下沉。
先思考（自行设计后再往下看实验介绍）：
如何验证二氧化碳能溶于水？
实验二：二氧化碳溶于水的实验。
操作：塑料瓶收集一瓶二氧化碳，向其中倒入约1/3的水，迅速塞上瓶塞，然后摇晃瓶子。
现象：瓶子变瘪。
分析与结论: 二氧化碳溶于水
会员提醒
分析：
瓶子变瘪—》是因为压强减小—》在温度不变的密闭体系中压强减小，只能是气体物质减少了—》减少原因：①二氧化碳溶于水。②二氧化碳和水反应。
【压强减小的原因有三种1、外界作用使其体积变大。2、温度降低。3、体系内气体减少。该实验中，实验温度未改变，没有外界作用使其体积增大。所以压强变小的原因只有：气体量减小了】
虽然溶解性是一个物理性质。但是溶解是一个过程，是一个其他物质（如该实验中的二氧化碳气体）进入液体的过程。所以可以证明或者得到结论“二氧化碳溶解了”，但该实验并没有证明二氧化碳能与水反应（因此要设计下一个实验来证明）
所以，郑重提醒：
该实验的结论是：二氧化碳溶于水！
但是，如果今后有提问：该实验发生的变化有哪些？需要知道有2点：
①二氧化碳溶于水。
②二氧化碳和水反应。（特别是二氧化碳溶于水后的液体加入了紫色石蕊变红了）
为什么要花大量的文字介绍这个实验的原理，是因为最近几年都非常强化对于压强的分析。又特别是今年，海淀的期中考题中“多处”考查了压强的分析。可以预见，今后考试中在重点分数上，都会用此知识点来区分“高低分”。请会员朋友们一定要关注。
总结：二氧化碳的物理性质有
实验三：验证二氧化碳和水的反应
（小资料）紫色石蕊试剂是一种色素，与不同的物质反应显示出不同的颜色，如变红、变蓝等。
准备：将蘸有紫色石蕊试液的滤纸烘干，然后待用，颜色为紫色（下面描述为：紫色试纸）
操作：
向Ⅰ紫色试纸喷稀醋酸
向Ⅱ紫色试纸喷水
向Ⅲ干燥的紫色试纸通入干燥二氧化碳
向Ⅳ喷水后的紫色试纸通入二氧化碳
现象：
I由紫变红
II 仍为紫色
III仍为紫色
IV由紫变红
分析与结论：
I紫色石蕊遇酸变红
II水不能使紫色石蕊遇水变色
III二氧化碳不能使紫色石蕊变色
IV二氧化碳和水混合后能使紫色石蕊变红
分析：
Ⅰ是为了得到“酸能使得紫色石蕊变红”的结论。
Ⅱ和Ⅳ对比：水不能使紫色石蕊变红，二氧化碳和水能使得变色
Ⅲ和Ⅳ对比：单独的二氧化碳不能使紫色石蕊变红，二氧化碳和水能使得变色
Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ对比得出：
1、二氧化碳和水反应生成了新物质。
2、二氧化碳和水反应生成的新物质是酸性物质。
注：
1、该实验的结论是：二氧化碳和水反应生成酸性物质。（不能写成生成碳酸）
2、该反应的方程式为CO2 H2O=H2CO3
因为生成的碳酸容易分解：如果将经过第四次实验后的小花放在酒精灯上烘烤，能看到红色又变回紫色！
分析：1、碳酸常温下就能分解，也就是如果该变红色滤纸长久放置也能变回紫色。
2、加热是为了加速反应过程，碳酸分解了，那么变红的石蕊就又变回紫色！
小结：
根据前面所学：二氧化碳和氢氧化钙能反应；二氧化碳能和碳反应
总结
二氧化碳的化学性质
1、和水反应CO2 H2O=H2CO3
2、和氢氧化钙反应CO2 Ca(OH)2=CaCO3↓ H2O
3、二氧化碳和碳反应CO2 C=高温=2CO
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