在之前的分享中，我强调了《溶液》这一章在中考中的重要性，所以必须重视。本章节需要掌握一些基本概念、概念理解、图形和实际问题的转化，以及基本的计算（溶质的质量分数）和溶液配制的基本流程。
溶液知识点概述溶液的定义及影响因素，溶液的组成和溶解过程，溶液与悬浊液、乳浊液的区别和联系，乳化现象，关于广义“溶解”的理解，影响溶解能力的因素，溶解规律和溶液性质，饱和溶液与不饱和溶液，溶解性，溶解度，固体物质溶解度的表示方法，结晶方法，溶液分类，结晶与结晶水合物，溶质的质量分数，饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度的关系，配置一定质量分数的溶液的实验，有关溶液的稀释和浓缩的计算，根据化学方程式进行溶质质量分数的综合计算，十字交叉法在溶液计算中的应用。
1、溶液、溶质、溶剂
溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶液不一定都是无色的，例如：硫酸铜是蓝色、硫酸亚铁是浅绿色、氯化铁是棕黄色、高锰酸钾溶液显紫红色、硫酸铁溶液是棕黄色、硝酸铁溶液是棕黄色。
★溶液特征：均一性、稳定性。
a、均一性是指溶液各部分的溶质浓度和性质都相同，但溶液中分散在溶剂中的分子或离子达到均一状态之后，仍然处于不停地无规则运动状态。
b、稳定性是指外界条件（温度、压强）不变时，溶液长期放置不会分层，也不会析出固体或者放出气体。
溶质：被溶解的物质叫做溶质。例如：蔗糖溶液中的蔗糖，食盐溶液中的食盐，碘酒中的碘，盐酸中的HCl也是溶质。
溶剂：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。例如：溶解蔗糖的水，碘酒中的酒精都是溶剂。
★一般情况下：常见的溶质为固体，溶剂为水。
溶质可以是固体、液体和气体，如：NaCl、酒精、二氧化碳、氨气。
溶剂可以是其他液体：酒精（乙醇）、汽油。
判断某物质是否是溶液的方法：
①是否是均一、稳定的混合物。②是否是一种或几种物质溶解于另一物质中。
2、溶解的过程和溶液的组成
溶质分散到溶剂中形成溶液的过程中，发生了两种变化：（1）溶质的分子（离子）向水中扩散，此过程中溶质的分子（离子）在水分子作用力下，克服分子（离子）间的作用力，扩散到水中成为自由移动的分子（离子），此过程要吸收热量。（2）已经扩散到水中的溶质的分子（离子）与水分子作用，生成水合分子或水合离子（简称为水合过程），这一过程要放出热量。
溶解过程中的热现象：
吸热溶解：如硝酸铵NH4NO3、氯化铵NH4Cl
放热溶解：如氢氧化钠NaOH、氧化钙CaO、浓硫酸H2SO4
不吸热、不放热溶解：如氯化钠NaCl
溶液的组成：
宏观上，溶液是由溶质和溶剂组成的；微观上，溶液是由溶质的溶剂化分子或溶剂化离子和溶剂分子组成。
●溶液质量=溶质质量 溶剂质量；溶液体积 ≠溶质体积 溶剂体积。
说明：
a、固体溶质溶于溶剂的部分才是溶液中的溶质，未溶解的固体则不属于溶液的溶质，根据物质分子（离子）之间存在间隙，可得出溶液体积不等于溶质体积加溶剂体积。
b、溶质可以是一种物质，也可以是两种或两种以上的物质，但溶剂只有一种。如：食盐水中溶质是氯化钠，溶剂是水；糖盐水中溶质是蔗糖和食盐，溶剂是水。
c、能与水反应的物质，其生成物是溶质。如：氧化钙CaO、氨气NH3、氯气Cl2、过氧化钠Na2O2、氧化钠Na2O、三氧化硫SO3、二氧化氮NO2与水都反应，生成物是氢氧化钙Ca(OH)2、一水合氨NH3 H2O、盐酸HCl、氢氧化钠NaOH、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。
3、溶液与悬浊液、乳浊液的区别与联系
4、乳化现象
乳浊液不稳定，静置容易封层，在工农业生产和日常生活中又需要稳定不分层的乳浊液，人们研究出了科学的处置方法：
a、乳化现象：在不稳定的乳浊液中加入以中文顶级（乳化剂）形成一种均匀、稳定的乳化液，这种现象叫做乳化现象。“乳化”液并不是溶液，以油水乳化液为例，油以无数液滴形式分散在水中，而不聚集（油不是以分子状态分散），油水乳化液静置不分层。
b、乳化剂：乳浊液的稳定剂是一类表面活性剂，阻止小液滴相互凝结，洗涤剂能把植物油分散成无数细小的液滴而不聚集成大的油珠，洗涤剂所起的作用就是乳化作用，洗涤剂是乳化剂。
c、乳化作用的应用：①洗涤（衣服、餐具上的油污）； ②农药的使用； ③生活中常用的：肥皂、洗洁精等。
5、关于广义“溶解”的理解
化学上“溶解”两方面的含义：
（1）物理变化：在溶解过程中的溶质、溶剂没有发生化学变化，用物理方法可分离溶质和溶剂。如氯化钠溶液经过蒸发即可得到食盐和水。
（2）化学变化：在溶解过程中发生了化学变化，用物理方法不能分离得到原来的物质。如氧化钠、过氧化钠溶于水得到氢氧化钠溶液，锌溶解于稀硫酸得到硫酸锌等都是化学变化。
6、影响物质溶解能力和溶速的因素
影响物质溶解能力的因素：包括物质性质因素和外界条件因素。
①溶质和溶剂的性质相似，溶解能力强。例如：食盐易溶于水，难溶于油；碘易溶于汽油，难溶于水。
②大部分物质温度越高，溶解能力越强。例如：硝酸钾溶于水，在低温下比在高温下溶解的少。
③对于气体，压强越大溶解能力越强。例如：CO2气体加压，溶于水中制取汽水。
影响物质溶速的因素：
温度、搅拌、晶体颗粒大小都是影响溶速的因素。
7、溶解规律和溶液的性质
（1）相似相溶原理：溶质分子（离子）和溶剂分子结构相似，相互混溶的量大；结构差异大，相互混容的量小。
（2）溶液与水相比，物理性质的改变：①颜色的改变；②沸点升高，凝固点下降。
8、饱和溶液、不饱和溶液
饱和溶液：在一定温度下（溶质为气体时，还需在一定压强下），向一定量溶剂里加入某中溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液：在一定温度下（溶质为气体时，还需在一定压强下），向一定量溶剂里加入某中溶质，当溶质还能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
考点牢记：饱和溶液与不饱和溶液中“一定温度”和“一定量溶剂”这两个前提条件必须考虑到。也就是说饱和溶液与不饱和溶液是在特定的情况下定义的，条件改变时，溶液的饱和状态也要发生变化，即饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可以进行相互转化。
饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：
如图所示，氢氧化钙和气体物质除外。
氢氧化钙溶解的特殊性，降温得到不饱和溶液，升温得到饱和溶液。
拓展：饱和溶液是一定条件下某物质的饱和溶液，但对于其他的物质就不一定是饱和溶液了。例如：60℃时的一杯硝酸钾饱和溶液，再加入硝酸钾不能继续溶解，但是加入食盐后食盐却可以溶解，即此时是60℃的硝酸钾饱和溶液，但却不一定是食盐的饱和溶液。
9、溶解性
定义：一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）里的能力称为溶解性。
影响因素：溶解性大小与溶质、溶剂的性质（内因）有关，与温度、压强（外因）有关。
表示方法：物质溶解性大小一般用易容、可溶、微溶、难溶来描述。
10、溶解度
（1）固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。（如果不指名溶剂，通常所说的溶解度是物质在水中的溶解度。）
考点牢记：①条件：在一定温度下；②标准：在100g溶剂里；③“饱和”是指溶解溶质的最大量；④饱和状态时溶解的“溶质的质量”。
（2）溶解度与溶解性的关系
习惯上把“难溶”称为不溶，但是绝对不溶的物质是没有的，NaCl属于易溶物质，氢氧化钙属于微溶物质，碳酸钙属于难溶物质。
（3）气体物质的溶解度
定义：指该气体在压强为101kPa，一定温度时，溶解在1体积水中达到饱和状态时的气体体积。
影响因素：气体、水的性质（内因），温度、压强（外因）。
11、固体物质溶解度的表示方法
（1）列表法
（2）曲线法
氯化钠、硝酸钾溶解度比较
常见物质溶解度曲线图比较
（3）溶解度曲线的意义
①表示某物质在不同的温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况；②曲线上的每一点表示该溶质在某温度下的溶解度，溶液必然是饱和溶液；③两条曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。
（4）溶解度曲线的变化规律
分为三类：陡升型（硝酸钾）、缓升型（氯化钠）、下降型（氢氧化钙）。
12、结晶方法
结晶的定义：热的溶液冷却后，已经溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体形式析出，这一过程叫做结晶。
结晶的方法：①蒸发溶液结晶，一般适用于溶解度受温度影响不大的固体物质。（例如：海水中提取食盐）②冷却热饱和溶液结晶，一般适用于溶解度受温度影响变化较大的固体物质。（例如：硝酸钾的结晶）
晶体过滤的最佳时机：①冷却后过滤；②趁热过滤。
13、溶液的分类
根据溶液中含溶质的多少，分为：浓溶液、稀溶液
根据能否继续溶解溶质，分为：饱和溶液、不饱和溶液
浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液的关系图
转化图
特例熟记：有浓度之分，没有饱和、不饱和之分的溶液有酒精、硫酸等，可以与水以任意比例互溶。
14、结晶与结晶水合物
饱和溶液通过蒸发溶剂或降温冷却能析出一部分晶体。有些晶体不带结晶水，有些晶体带有结晶水。最常见的“三矾”（胆矾、绿矾、明矾）属于结晶水合物。
无水硫酸铜，极易吸收水分，由白色变为蓝色，所以常用无水硫酸铜检验产物中是否含有水。
明矾常用作水厂处理污水的凝聚剂。
15、溶质的质量分数
定义：溶液中溶质的质量与溶液质量之比叫做溶质的质量分数。
表达式：
配置一定质量分数的溶液的实验步骤：
①计算；②称量；③量取；④溶解；⑤贮存、贴标签（涉及到天平、量筒等化学仪器的使用和实验误差分析）
有关溶液稀释和浓缩的问题：
计算关键：溶液稀释前后（浓缩前后）溶质的质量保持不变，根据溶质质量分数计算公式变形即可得到溶质质量计算公式，据此列方程求解即可。
附化学资料《溶液习题1、2、3》：
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