高考中三大无机化学规律(无机方程式总结)(1)

今天大师给同学们总结了高中化学无机部分的重要化学反应方程式,大家一定要认真记哦~

高考中三大无机化学规律(无机方程式总结)(2)

钠及其化合物的方程式

1. 金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式:

2Na 2H2O=2NaOH H2

CuSO 4 2NaOH=Cu(OH) 2 ↓ Na 2 SO 4 (先冒气泡再蓝色沉淀)

2. 金属钠与盐酸的化学方程式:

2Na 2HCl=2NaCl H2

3. 氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式:

2NaOH CO2=Na2CO3 H2O

Na 2 CO 3 10H 2 O=Na 2 CO 3 ·10H 2 O

4. 金属钠放在空气的氧化:

4Na O2=2Na2O (银白色变暗)

5. 金属钠在空气燃烧:

2Na O2=Na2O2 Δ(生成淡黄色粉末)

6. 过氧化钠在空气中变质:

2Na2O2 2H2O=4NaOH O2

2Na 2 O 2 2CO 2 =2Na 2 CO 3 O 2

7. 过氧化钠与酸反应:

2Na2O2 4HCl=4NaCl 2H2O O2

8. 氧化钠在空气中变质:

Na2O H2O=2NaOH

Na 2 O CO 2 =Na 2 CO 3

9. 氧化钠与酸反应:

Na2O 2HCl=2NaCl H2O

10. 氧化钠在空气中燃烧:

2Na2O O2=△=2Na2O2

氯气的方程式

11. 氯气与铁的反应方程式:

2Fe 3Cl2=2FeCl3 点燃 (红棕色的烟)

12. 氯气与铜的反应方程式:

Cu Cl2=CuCl2 点燃 (棕黄色的烟)

13. 氯气与氢气的反应方程式:

Cl2 H2=2HCl 点燃 (苍白色火焰,生成白雾)

14. 氯气与钠单质的反应方程式:

2Na Cl2=2NaCl 点燃 (淡黄色的烟)

15. 工业制漂白粉:

2Cl2 2Ca(OH) 2=CaCl2 Ca(ClO) 2 2H2O (为Ca(OH) 2石灰乳)

16. 氯气与水的方程式:

Cl2 H2O=HCl HClO

17. 消毒 、处理多余的氯气、制84消毒液:

Cl2 2NaOH=NaClO NaCl H2O

18. 次氯酸钠在空气中变质:

2NaClO CO2 H2O=2HClO Na2CO3

NaClO CO 2 H 2 O=HClO NaHCO 3

19. 漂白粉在空气中变质:

Ca(ClO) 2 CO2 H2O=CaCO3↓ 2HClO

20. 次氯酸见光分解:

2HClO=2HCl O2↑ 光照

21. 氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体:

FeCl3 3H2O=Fe(OH) 3 (胶体) 3HCl Δ

22. 碳酸钠与盐酸的反应方程式:

Na2CO3 2HCl(过)=2NaCl CO2↑ H2O

Na 2 CO 3 HCl(少)=NaHCO 3 NaCl

23. 碳酸氢钠与盐酸的反应方程式:

NaHCO3 HCl=NaCl H2O CO2

24. 碳酸氢钠与碱反应方程式:

NaHCO3 NaOH=Na2CO3 H2O

NaHCO 3 Ca(OH) 2 =2H 2 O Na 2 CO 3 CaCO 3

25. 碳酸氢钠受热易分解:

2NaHCO3=Na2CO3 CO2↑ H2O Δ

26. 二氧化碳通入碳酸钠溶液中:

Na2CO3 CO2 H2O=2NaHCO3

27. 浑浊石灰水变澄清:

CO2 CaCO3 H2O=Ca(HCO3) 2

28. 碳酸氢钙受热分解:

Ca(HCO3) 2= CO2↑ CaCO3 H2O Δ

29. 氢氧化亚铁在空气中变质:

4Fe(OH) 2 O2 2H2O=4Fe(OH) 3(由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀)

30. 保存氯化亚铁溶液:

2FeCl3 Fe=3FeCl2

2Fe3 Fe=3Fe2

31. 制造印刷线路板:

2FeCl3 Cu=2FeCl2 CuCl2 2Fe3 Cu=2Fe2 Cu2

32.2FeCl2 Cl2=2FeCl3

2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl-

33.Fe2O3 3CO = 2Fe 3CO2 高温

34.Ba2 SO42 =BaSO4

Ag Cl-= AgCl↓

35.Zn Cu2 = Zn2 Cu

Zn Fe2 = Zn2 Fe

36. 溶洞的形成:

CO2 CaCO3 H2O=Ca(HCO3)2

Ca(HCO 3 ) 2 =CO 2 ↑ CaCO 3 H 2 O Δ

37. NaHCO3 BaCl2 ➜不反应 (一般情况下,强酸才能制弱酸)

38. 工业上制取水煤气:

C H2O(g)=CO H2 高温

39. 自然界通过放电把氮气转化为一氧化氮:

N2 O2

高考中三大无机化学规律(无机方程式总结)(3)

2NO 放电 (NO无色、难溶于水)

40. 工业上制备氨气:

N2 3H2

高考中三大无机化学规律(无机方程式总结)(4)

2NH3 高温、高压、催化剂

41. 一氧化氮在常温下被氧化:

2NO O2=2NO2(NO2红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水)

42. 工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮:

3NO2 H2O=2HNO3 NO

43. 氨溶解于水:

NH3 H2O

高考中三大无机化学规律(无机方程式总结)(5)

NH3·H2O(一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红)

44. 一水合氨的电离:

NH3·H2O

高考中三大无机化学规律(无机方程式总结)(6)

NH4 OH-

45. 氨与盐酸的反应:

NH3 HCl=NH4Cl

46. 工业上制备硝酸需要的一氧化氮的方程式:4NH3 5O2=4NO 6H2O 高温 催化剂

47. 碳酸氢铵受热分解:

NH4HCO3=NH3↑ CO2↑ H2O Δ (密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下)

48. 氯化铵受热分解:

NH4Cl=NH3↑ HCl↑ Δ

49. 铵态氮肥不能与碱(如草木灰)混合施用:

NH4 OH-=NH3↑ H2O Δ

50. 实验室制氨气:

2NH4Cl Ca(OH)2=2NH3↑ CaCl2 2H2O Δ(向上排空气法收集、湿润的红色石蕊试纸)

51.硝酸受热分解:

4HNO3=4NO2↑ O2↑ 2H2O 受热或见光 (应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处)

52. 铜与硝酸的反应:

Cu 4HNO3(浓) =Cu(NO3)2 2NO2↑ 2H2O (遇浓硝酸生成二氧化氮)

3Cu 8HNO 3 (稀) =3Cu(NO 3 ) 2 2NO↑ 4H 2 O (遇稀硝酸生成一氧化氮)

53. 浓硝酸与木炭的反应:

4HNO3(浓) C=CO2↑ 4NO2↑ 2H2O Δ

54. 硫单质铁的反应:

Fe S=FeS Δ

(硫单质的氧化性、S黄色或淡黄色固体,不溶水、微溶酒精、易溶CS2

55. 硫单质与氧气的反应:

S O2=SO2 点燃

(硫单质的还原性、SO2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水)

56. 硫粉遇碱发生歧化反应:

3S 6NaOH=2Na2S Na2SO3 3H2O Δ

57. 黑火药爆炸的化学方程式:

S 2KNO3 3C=K2S 3CO2↑ N2

58. 二氧化硫被氧气氧化:

2SO2 O2

高考中三大无机化学规律(无机方程式总结)(7)

2SO3 催化剂 Δ

59. 二氧化硫与硫化氢发生归中反应:

SO2 2H2S=3S↓ 2H2O (H2S臭鸡蛋气味)

60. 浓硫酸与铜加热发生反应:

2H2SO4(浓) Cu=CuSO4 SO2↑ 2H2O Δ

61. 浓硫酸与木炭加热发生反应:

2H2SO4(浓) C=2SO2↑ CO2↑ 2H2O Δ

62. 二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊:

SO2 Ca(OH)2=CaSO3↓ H2O

63. 二氧化硫与氯气发生氧化还原反应:

SO2 Cl2 2H2O=H2SO4 2HCl

64. 酸雨的形成:

2SO2 O2

高考中三大无机化学规律(无机方程式总结)(8)

2SO3 粉尘等催化

SO 3 H 2 O=H 2 SO 4

SO2 H2O

高考中三大无机化学规律(无机方程式总结)(9)

H2SO3

2H 2 SO 3 O 2 =2H 2 SO 4

65. 海水提镁第一步:

Mg 2H =Mg2 H2↑ (盐酸、稀硫酸)

66. 镁与氮气的反应:

3Mg N2=Mg3N2 点燃

67. 镁与二氧化碳反应:

2Mg CO2=2MgO C 点燃 (镁着火不能用二氧化碳扑灭)

68. 海水提溴单质:

2Br- Cl2=Br2 2Cl-

69. 半导体硅与氧气的反应:

Si O2=SiO2 Δ(自然界没有游离态的硅)

70. 工业上制粗硅:

SiO2 2C=Si 2CO↑ 高温 (光导纤维、沙子和石英的主要成分是SiO2

71. 硅与氟气的反应:

Si 2F2=SiF4

72. 硅与氢氟酸的反应:

Si 4HF=SiF4 2H2

73. 制作黏合剂:

Si 2NaOH H2O=Na2SiO3 2H2

74. 玻璃与烧碱反应:

SiO2 2NaOH=Na2SiO3 H2O (Na2SiO3的水溶液称为水玻璃)

75. 二氧化硅与碱性氧化物的反应:

SiO2 CaO=CaSiO3 高温

76. 刻蚀玻璃:

SiO2 4HF=SiF4↑ 2H2O

77. 工业制玻璃:

CaCO3 SiO2=CaSiO3 CO2↑ 高温

Na 2 CO 3 SiO 2 =Na 2 SiO 3 CO 2 ↑ 高温

78. 金属铝在氧气中燃烧:

4Al 3O2=2Al2O3 点燃

79. 铝热反应:

2Al Fe2O3=Al2O3 2Fe高温

(铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂,用于焊接钢轨)

80. 金属铝与酸的反应:

2Al 6HCl=2AlCl3 3H2

81. 金属铝与碱的反应:

2Al 2NaOH 6H2O=2Na[Al(OH)4] 3H2↑ (四羟基合铝酸钠)

82. 实验室制氢氧化铝:

AlCl3 3NH3·H2O=Al(OH)3↓ 3NH4Cl(白色沉淀)

83. 氢氧化铝溶于强酸中:

Al(OH)3 3H =Al3 3H2O

84. 氢氧化铝溶于强碱中:

Al(OH)3 OH-=[Al(OH)4]- (四羟基合铝酸根离子)

85. 氧化铝溶于强酸:

Al2O3 6H =2Al3 3H2O (氧化铝为两性氧化物)

86. 氧化铝溶于强碱:

Al2O3 2OH- 3H2O=2[Al(OH)4]-

87. 碱式碳酸铜的制取:

2Cu O2 H2O CO2=Cu2(OH)2CO3 (绿色)

88. 铜与氧气的反应:

Cu O2=2CuO Δ

89. 铜与硫粉的反应:

2Cu S=Cu2S Δ

90. 4CuO=2Cu2O O2↑ 高温 (黑色物质变为红色物质)

91. CuSO4·5H2O=CuSO4 5H2O↑ Δ (蓝色晶体变为白色粉末)

92. 氯化铝与少量的氢氧化钠反应:

Al3 3OH-=Al(OH)3

93. 氯化铝与过量的氢氧化钠反应:

Al3 4OH-=[Al(OH)4]-

94. 四羟基合铝酸根离子与酸的反应:

[Al(OH)4]- H =H2O Al(OH)3

95. 实验室制取氯气:

4HCl(浓) MnO2 =MnCl2 Cl2↑ 2H2O Δ (黄绿色气体、有毒、密度比空气大)

96. 实验室制取二氧化碳:

CaCO3+2HCl=CaCl2 H2O CO2↑ (无色无味、密度比空气大,溶于水)

不过小编认为,本文只适合查缺补漏,巩固你方程式的掌握情况和熟练程度,化学方程式有很多巧妙的方法,一定要背,但不能死记硬背,大家一定要注意哦,特别是氧化还原反应,只要能够抓住常见氧化剂还原剂及对应产物的关系,基本不用背诵。

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