人教版高中化学专用：化学反应与能量变化，此文档包括学生版和教师版，适用于高一知识强化，高三复习巩固。下面展示为教师版。
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第12讲 化学反应与能量的变化一、焓变 反应热
【知识梳理】
1、焓变 反应热
（1）焓变
①焓的意义：焓是一个物理量，用来描述物质所具有的能量，符号为 H。
②焓变：生成物的总焓与反应物的总焓之差，用 ΔH 表示。
a．单位：kJ·mol-1 或 kJ/mol。
b．数学表达式：ΔH = H（生成物）- H（反应物）。
c．意义：ΔH＞0，为吸热反应；ΔH＜0，为放热反应。
（2）反应热
一定温度下，化学反应所吸收或放出的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。
符号为 Q。单位为 kJ·mol-1。
（3）反应热与焓变的关系
ΔH 是化学反应在恒定压强下（即敞口容器中进行的化学反应）且不与外界进行电能、光能等其他能量交换时的反应热，即此时化学反应的反应热就是焓变。高中阶段二者通用，且用 ΔH 表示反应热。
2、反应热（焓变）产生的原因
（1）化学反应的实质与特征
①实质：反应物化学键断裂和生成物化学键形成。
②特征：既有物质变化，又有能量变化。
③能量转化形式通常有热能、光能和电能等，但主要表现为热能的变化。
（2）从反应物和生成物的总能量相对大小（即宏观角度）分析
ΔH =生成物的总能量-反应物的总能量
（3）从化学键角度（即微观角度）分析
①键能：断开（或形成）1 mol 化学键所需要吸收（或放出）的能量，单位为 kJ/mol。
