为测定某混合物（只含氧化镁和氧化铝）中氧元素的质量分数。进行如下实验：取18.2g的固体混合物，使之与500g质量分数为7.3%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到 45.7g固体。则原混合物中氧元素的质量分数约为（ ）
A．42.7%
B．44.0%
C．59.3%
D．70.3%
习题答案
解析：
根据氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，可看成氧离子被两个氯离子取代，由与金属离子结合的酸根离子的相对原子质量的差，进行分析解答即可。
解：MgO 2HCl=MgCl2 H2O，Al2O3 6HCl=2AlCl3 3H2O由化学方程式可知
设混合物中氧元素的质量为x
O------2Cl 固体质量增加
16 71 55
x 45.7g-18.2g
x=8g
所以原混合物中氧元素的质量分数约为
，
故选：B。
,
