哈 73中学新疆部高一化学1，接下来我们就来聊聊关于高一化学必修一一二章练习题?以下内容大家不妨参考一二希望能帮到您!
高一化学必修一一二章练习题
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1
铁的单质
A 组题
1、下列叙述正确的是( )
A.纯铁为灰黑色 B.铁锈的主要成分是 3 4Fe O ,不能保护内层金属C.铁在干燥的空气里不易被氧化 D.在加热条件下铁与氯气反应生成 2FeCl 和 3FeCl
2、某些化合物可由两种单质加热直接反应生成。下列化合物不符合上述条件的是( )
A.FeS B. 2FeCl C. 3FeCl D. 3 4Fe O3、下列有关铁及铁合金的说法正确的是( )
A.生铁是铁碳合金,而钢则为纯铁
B.生铁的硬度比纯铁的硬度小
C.减少生铁中的碳、硅、锰等元素可得到钢
D.铁的应用,经历了"铁一普通钢一不锈钢等特种钢"的演变过程
4、如图装置进行铁与水蒸汽反应的实验,下列说法错误的是( )
A.烧瓶 a 中加入碎瓷片的作用是防止液体暴沸
B.b 中的反应方程式为:2Fe 3H2O(g) Fe2O3 3H2
C.b 中石棉绒的主要作用是增大铁粉与水蒸气的接触面积,使反应更加充分
D.c 中可以是碱石灰
5、下列关于铁与水反应的描述错误的是( )
A.铁与水蒸气反应的产物是黑色的 2 3Fe OB.红热的铁能与水蒸气反应,产生的气体可在空气中燃烧
C.铁与水蒸气的反应是氧化还原反应
D.常温下,Fe 与 2H O不反应,但能与空气中的 2 2O H O、 共同作用发生反应6、 向 2 3Fe O 和 Fe 组成的混合物中加入适量的稀硫酸，各物质均恰好完全反应，测得所得
溶液中不含 3 Fe ，且生成的 2 Fe 与 2H 的物质的量之比为 4:1，那么反应开始时
2 3 2 4Fe O Fe H SO、 、 的物质的量之比为( )A.1:1:1 B.1:2:4 C.1:2:3 D.2:3:5
内部资料
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7、 硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的槽罐车,某新工人违反规定,边吸烟边用水冲洗该车,
结果发生了爆炸事故。下列对引起爆炸的原因分析正确的是( )
A.浓硫酸遇明火爆炸 B.铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸
C.浓硫酸遇水发热爆炸 D.稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸
8、 在加热条件下铁粉可与水蒸气发生反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉
的质量增加了 32g，则参加反应的铁粉的物质的量是( )
A.0.5mol B.1mol C.1.5mol D.2mol
9、设 AN 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A.2.8g 铁所含电子数为 1.3 ANB.在加热条件下,22.4L 氯气与足量铁反应消耗铁原子的数目为 ANC.5.6g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为 0.3 AND.高温下,0.2mol Fe 与足量水蒸气反应,生成 2H 的分子数目为 0.3 AN
10、某同学利用如图所示实验装置进行铁与水蒸气反应的实验,并对反应后硬质试管中固体
物质的组成进行了探究。
请回答下列问题:
(1)硬质试管中湿棉花的作用是_____________________________。
(2)铁与水蒸气的反应中,氧化剂是__________(填化学式,下同),还原剂是___________。
(3)该同学对反应后硬质试管中固体物质的组成提出了如下假设:
假设 1:只有 Fe;
假设 2:只有__________(填化学式);
假设 3:既有 Fe 也有 3 4Fe O 。(4) 为了验证反应后硬质试管中固体物质的组成,该同学进行了定量研究:反应前固体物质
的质量为 5.6g,反应后固体物质的质量为 6.6g。从数据分析,反应后硬质试管中固体物
质的组成为_______________________。
11、金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。印刷电路板由高分子材料和
铜箔复合而成,刻制印刷电路时,工业上常用 3FeCl 溶液作为"腐浊液",有 2CuCl 和
2FeCl 生成,如下是某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜并重新获得 3FeCl 溶液所采用的工艺流程图:
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3
请回答下列问题:
(1) 实验室中,检验溶液中存在 3 Fe 的试剂是__________,证明 3 Fe 存在的现象是_________________________________________________________________。
(2)写出 3FeCl 溶液与金属铜发生反应的离子方程式:_________________________________。(3)写出上述流程图中加入或生成的有关物质的化学式:①_______,②________,④_______。
(4)含有②的滤液与⑤反应的化学方程式为_________________________________________。
(5) 如向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉,反应结束后,
下列结果不可能出现的是( )
A.有铜单质剩余但无铁单质剩余 B.有铁单质剩余但无铜单质剩余
C.铁、铜单质都有剩余 D.铁、铜单质都无剩余
1、指南针是我国的四大发明之一,制造指南针的磁性物质是( )
A.FeO B. 2 3Fe O C. 3 4Fe O D.Fe2、下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )
A.Fe3O4是一种红棕色粉末,俗称磁性氧化铁
B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe2O3和 H2
C.除去 FeCl2溶液中的 FeCl3杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤
D.Fe3 与 KSCN 溶液反应产生红色沉淀
3、某黑色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:
①取少量样品加入足量稀硝酸仍有部分黑色固体未溶解。
②另取少量样品在空气中充分灼烧后,再加入足量稀盐酸并微热全部溶解。
该黑色粉末可能为( )
A.FeO、C B.FeO、CuO C. 2 2Ag O MnO、 D. 2CuO Cu S、
4、向含 3 2 3FeCl FeCl AlCl NaCl、 、 、 的溶液中加入足量的 2Na O固体,在空气中充分反应后再加入过量的稀盐酸,溶液中离子数目不发生变化的是( )
A. Na B. 3 Al C. 3 Fe D. 2 Fe
5、 将m g 含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入 2L 1 -1mol L 的盐酸中,恰好完全反应。若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热,则充分反应后所得金属的质量是( )
A.16g B. 16 gm C. 16 gm D. 32 gm 6、 在火星上工作的美国"勇气号"、"机遇号"探测车的一个重要任务是收集有关 2 3Fe O
硫酸盐的信息,以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是( )
A. 铝热剂就是 2 3Fe O 粉末和铝粉的混合物
B.检验从火星上带回来的红色物质是否为 2 3Fe O 的操作步骤:
样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加 KSCN
C.分别还原a mol 2 3Fe O 所需 2H 、Al、CO 的物质的量之比为 3:2:3D.明矾属于硫酸盐,含结晶水,是混合物
内部资料
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7、向一定量的 FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入 100mL 1mol • L-1的盐酸,恰好使混合物完
全溶解,放出标准状况下的气体 224mL,在溶液中加入 KSCN 溶液,无红色出现。若用足量
的 CO 在高温下还原相同量的此混合物,能得到铁的质量为( )
A.11.2g B.5. 6g C.2. 8g D.无法计算
8、实验室用 2FeCl 和烧碱制备 2Fe(OH) ,为使生成的产物不被氧化,下列说法错误的是( )A.配制 2FeCl 溶液和烧碱溶液所用的蒸馏水要煮沸B.可在 2FeCl 溶液的上面加一层苯,以隔绝空气C.向 2FeCl 溶液中滴加烧碱溶液时,胶头滴管尖嘴不能伸入到试管中D.产生 2Fe(OH) 沉淀后,不能振荡试管
9、 向 2 4 3Fe SO 溶液中加入 a g 铜,铜完全溶解后,再加 b g 铁,充分反应后得到 c g 残余
固体,且 a>c,则下列说法正确的是( )
A.残余固体是铜和铁 B.最后得到的溶液中一定含有 2 CuC.将残余固体加入到稀硫酸中,有气泡产生 D.最后得到的溶液中可能含有 3 Fe
10、下列化学反应对应的离子方程式正确的是( )
A.盐酸与 3Fe OH 反应: 3
23Fe OH 3H =Fe 3H O
B.稀硫酸与铁粉反应: 3
22Fe 6H =2Fe 3H
C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应: 2 2-4 4Ba SO =BaSO
D. 3 4Fe O 与盐酸反应: 3
3 4 2Fe O 8H =3Fe 4H O
11、由FeO、 2 3Fe O 、 3 4Fe O 组成的混合物,测得其中铁元素与氧元素的质量之比为 21:8,
则这种混合物中FeO、 2 3Fe O 、 3 4Fe O 的物质的量之比可能为( )
A.1:2:1 B.1:2:3 C.1:3:1 D.1:1:3
12、下列试剂不能使 2 Fe 转化为 3 Fe 的是( )
①氯水 ②NaCl 溶液 ③酸性 4KMnO 溶液 ④ 2 2H O 溶液⑤盐酸 ⑥ 3NaNO 溶液A.①②③ B.①③④ C.②④⑤ D.②⑤⑥
13、现有浓度均为 1 -1mol L 的 3 2 2FeCl CuCl FeCl、 、 的混合溶液 100mL,向该溶液中加入 5.6g
铁粉充分反应(溶液的体积变化忽略不计)。下列有关叙述不正确的是( )
A.反应后的溶液中含有 2 2 Fe Cu、 不含 3 FeB.反应后的溶液中含有 0.2mol 2 Fe 和 0.1mol 2 CuC.反应后的溶液中 2 Fe 的浓度增至 3 -1mol LD.反应后残留固体为 3.2g
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14、将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中三价铁离子和二价铁离子浓度相
等。则未反应的三价铁离子和已反应的三价铁离子的物质的量之比是( )
A.1:1 B.1:2 C.2:3 D.3:2
15、将铝粉与某铁的氧化物 2 3FeO 2Fe O 粉末配制成铝热剂,分成两等份。一份直接
放入足量的烧碱溶液中,充分反应后放出气体在标准状况下的体积为 7.84L;另一份在
高温下恰好完全反应,反应后的混合物与足量的盐酸反应后,放出的气体在标准状况
下的体积为( ) A.5.6L B.7.84L C.11.2L D.15.68L
16、Fe2O3具有广泛的用途。甲同学阅读有关资料得知在高温下煅烧 FeCO3可以得到 Fe2O3。
为了进一步验证此结论,他做了如下实验:
步骤 实验操作
Ⅰ 取一定质量的 FeCO3固体置于坩埚中,高温煅烧至质量不再减轻,冷却至室温
Ⅱ 取少量步骤Ⅰ所得固体置于一洁净的试管中,用足量的稀硫酸溶解
Ⅲ 向步骤Ⅱ所得溶液中滴加 KSCN 溶液,溶液变红
由此甲同学得出结论:4FeCO3 O2 2Fe2O3 4CO2。
（1）.写出步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式: __________
（2）.乙同学提出了不同的看法:煅烧产物可能是 Fe3O4.因为 Fe3O4也可以溶于硫酸,且所得
溶液中也含有 Fe3 。于是乙同学对甲同学的实验步骤Ⅲ进行了补充改进:检验步骤Ⅱ
所得溶液中是否含有 Fe2 。他需要选择的试剂是( )
A.氯水 B.新制氯水和 KSCN 溶液 C.K3[Fe(CN)6]溶液
（3）.丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象, 也不能确定煅烧产物的成分。
你认为丙同学持此看法的理由是__________
（4）.丙同学进一步查阅资料得知煅烧 FeCO3的产物中的确含有 2 价铁元素。于是他设计
了另一种由 FeCO3制取 Fe2O3的方法:先向 FeCO3中依次加入稀硫酸、__________
(填试剂名称)和氨水;再__________(填操作名称)、洗涤、灼烧,即可得到 Fe2O3。
17、某学生设计了一个制取氢氧化亚铁的实验方案,实验装置如图所示。
(1) 在试管 B 中加入 NaOH 溶液,加热煮沸 1~2min 立即加入 2mL 液体石蜡,该操作的目的是
_________________________________________________________________________。
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(2) 在具支试管 A 中加入稀硫酸和略微过量的铁粉,试分析铁粉过量的原因:
__________________________________________________________________________。
(3) 连接好导管,同时打开活塞,当铁粉与稀硫酸反应平稳时,关闭活塞,
这时试管 A 中的现象是_____________________________________________________,
产生该现象的原因是_______________________________________________________。
试管 B中的现象为_________________________________________________________。
(4)若试管 B中生成的氢氧化亚铁遇到空气,发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
18、实验室用如下图所示的装置测定 FeO 和 2 3Fe O 固体混合物中 2 3Fe O 的质量,D 装置的硬质玻璃管中的固体物质是 FeO 和 2 3Fe O 的混合物。(已知:通过饱和食盐水可除去混合气体中 HCl 气体杂质。)
(1) D 装置中发生反应的化学方程式为______________________________________。
(2) 装置 B 的作用是________________________,装置 C 中装的液体是______________,
所起的作用是_________________________________。
（3）若 FeO 和 2 3Fe O 固体混合物的质量为 23.2g,反应完全后 U 形管的质量增加 7.2g,则混合物中 2 3Fe O 的质量为__________g。
（4） U 形管 E 右边连接干燥管 F 的目的是___________________________,若无干燥管 F,
测得 2 3Fe O 的质量将__________(填"偏大""偏小"或"无影响")。（5）若反应后得到的残留固体中还有少量 FeO,测得 2 3Fe O 的质量将__________
(填"偏大""偏小"或"无影响")。
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B 组题
1.将铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是( )
A.稀硫酸 B．硫酸铜溶液 C.氢氧化钠溶液 D．氯化铝溶液
2.金属单质 A 可发生如下反应。试回答下列问题。
(1)A、B、C、D、E 分别是(写化学式，B 写主要成分)：
A________、B________、C________、D________、E________。
(2)写出反应③和⑤的离子方程式：
③_______________________；
⑤_______________________。
3.下列物质的颜色和性质或用途对应正确的是( )
A.①④⑤ B．②③ C.①②③④⑤ D．①③
4.下列关于铁矿石的说法正确的是( )
A.赤铁矿的主要成分是 Fe3O4 B.铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同
C.磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入 KSCN 溶液，溶液变红色 D.FeO 俗称铁红
5.将 Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧，所得到的固体为( )
A.FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe(OH)3
6.下列各图示中能较长时间看到 Fe(OH)2白色沉淀的是( )
A.①② B．①③ C．②③ D．①②③
7.下列关于 Fe2＋和 Fe3＋的叙述中，错误的是( )
A.Fe2＋的水溶液为浅绿色 B.Fe3＋的水溶液为黄色
C.Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性
D.Fe3＋溶液中滴入含 SCN－的溶液，立即出现红色沉淀
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8.要除去 FeCl2溶液中少量的 FeCl3，下列方法可行的是( )
A.滴入 KSCN 溶液 B．加入铁粉 C.通入氯气 D．加入铜粉
9.已知下述三个实验均能发生化学反应：
下列判断正确的是 ( )
A.实验①中铁钉只作还原剂 B.实验②中 Fe2＋既显氧化性又显还原性
C.实验③中发生的是置换反应 D.上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋
10.(双选)在由 Fe、FeO 和 Fe2O3组成的混合物中加入 100 mL 2 mol·L－1的盐酸，恰好使混
合物完全溶解，并放出 448 mL 气体(标准状况)，此时溶液中无 Fe3＋，则下列判断正确
的是( )
A.混合物里 3 种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为 1∶1∶3
B.反应后所得溶液中的 Fe2＋与 Cl－的物质的量浓度之比为 1∶2
C.混合物里，FeO 的物质的量无法确定，但 Fe 比 Fe2O3的物质的量多
D.混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但 Fe 比 FeO 的物质的量多
11. 向 Fe2O3、CuO、Fe、Cu 的混合粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末
存在，则关于所得溶液中阳离子的判断正确的是( )
A.只有 Fe2＋和 Cu2＋ B.一定有 Fe2＋、Cu2＋，可能有 Fe3＋
C.一定有 Fe2＋，可能有 Cu2＋ D.只有 Fe2＋
12. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为"腐蚀液"：发生的反应为
2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应
结束后，下列结果不可能出现的是( )
A.烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜
C.烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无
14.已知 A 为常见的金属单质，根据下图所示的关系：
下列叙述中正确的是( )
A.A 为 Fe，B 为 FeO
B.C→D 溶液的颜色变化：由浅绿色到黄色
C.④的离子方程式：Fe＋Fe3＋===2Fe
2＋
D.⑤的离子方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
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15.试样 X 由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两份试样按下图所示进行实验：
(1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式：
__________________________________________________________。
(2) 若全部的溶液 Y 和全部的粉末 Z 充分反应后，生成的不溶物 W 的质量是 m，
则每份试样 X 中氧化铜的质量为________。(用 m 表示)
16. 已知红热的铁能与水蒸气反应生成氢气。现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气
反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题。
(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式：______________。
(2)干燥管 C中盛放的药品是________；干燥管的________(填"m"或"n")端与 g 导管相
连接。
(3)在 D 处画出用试管收集氢气的装置图(所需其他仪器自行选择)。
(4)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气？简述实验操作步骤和现象：
______________。
(5)若收集到标准状况下的 H2 22.4 L，则参加反应的铁粉的质量为________g。
(6)当固体质量增加 32 g 时，生成 H2的质量为________g。
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合金 铝和铝合金
A 组题
1、下列金属材料不属于合金的是( )
A.硬铝 B.黄铜 C.碳素钢 D.水银
2、下列与合金相关的叙述正确的有( )
①合金的硬度一般比它的成分金属的硬度都大
②合金的熔点一般比它的成分金属的熔点都低
③改变原料的配比、变更制造合金的工艺，可得到不同性能的合金
④合金的导电性比纯金属的更强
⑤合金的应用范围比纯金属更广
A.仅①②⑤ B.仅①②③⑤ C.仅②③④ D.仅①②④
3、下列关于合金的认识正确的是( )
A.目前已经制得的合金的种类远远多于纯金属的种类
B.合金是化合物
C.构成合金的都是金属
D.合金具有许多优良的理化性能和机械性能,如硬度、熔沸点比纯金属高
4、 铝镁合金材料在现代装饰材料中占有极为重要的地位,这种材料常用于制作门窗框、防
护栏等。下列铝镁合金的性质与这些用途无关的是( )
A.不易生锈 B.导电性好 C.密度小 D.强度高
5、 武德合金(由 50%铋、25%铅、12.5%锡和 12.5%镉制成，熔点为 70℃)常用于制作电器
保险丝，是因为它具有下列性质中的( )
①熔点低 ②延展性好 ③不易氧化 ④硬度大
A.① B.①②③ C.①② D.全部
6、下列关于氧化铝的叙述正确的是( )
A.氧化铝是金属氧化物,故为碱性氧化物
B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成铝盐
C.铝表面形成的致密氧化铝薄膜能够抵御酸碱腐蚀
D.氧化铝熔点高,可作耐火材料
7、下列有关铁及铁合金的说法正确的是( )
A.生铁是铁碳合金,而钢则为纯铁
B.生铁的硬度比纯铁的硬度小
C.减少生铁中的碳、硅、锰等元素可得到钢
D.铁的应用,经历了"铁一普通钢一不锈钢等特种钢"的演变过程
8、 足量的两份铝粉分别与等体积的盐酸和 NaOH 溶液反应,同温同压下产生的气体体积比
为 1:1,则盐酸和 NaOH 溶液的物质的量浓度之比为( )
A.2:3 B.3:1 C.1:2 D.1:1
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9、小明家收藏了一尊铝制佛像,至今保存完好。其未被腐蚀的主要原因是( )
A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物易发生还原反应
C.铝不易被氧化 D.铝易被氧化,且氧化铝膜具有保护内部铝的作用
10、近年来,科学家正在研制利用铝粉作为新能源的可能性,以期望铝能成为一种石油的取
代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用,关于其有利因素的下列说法,
你认为错误的是( )
A.铝质轻,便于运输、贮存,且安全
B.铝燃烧时放出的热量大,且燃烧后产物对环境的污染容易得到有效的控制
C.在地球上,铝矿资源比较丰富
D.现代电冶炼铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础
11、下列有关铝制品的应用合理的是( )
A.用铝壶盛放食醋 B.用铝罐储运浓硫酸
C.用金属丝球擦铝锅表面的污垢 D.用强碱溶液洗涤铝制餐具
12、下列关于 2 3Al O 的说法正确的是( )
A. 2 3Al O 也可以通过分解反应制得
B. 2 3Al O 加热分解为铝和氧气
C. 2 3Al O 结构致密,所以可用铝制容器盛盐酸和 NaOH 溶液等
D.擦去表面氧化膜的铝条,在酒精灯上灼烧时,熔化的铝滴落下来
13、下列说法正确的是( )
A.金属氧化物都能与水反应生成碱 B.非金属氧化物都能与水反应生成酸
C.氧化铝既能与酸反应又能与氨水反应 D.氧化铝坩埚不能用于熔融烧碱
14、最近科学家冶炼出纯度高达 99.9999%的铁。你估计它不会具有的性质是( )
A.硬度比生铁低 B.与 4 /mol L的HCl反应时速率比生铁快C.在冷的浓硫酸中可钝化 D.在潮湿的空气中不易生锈
15、部分氧化的 Fe-Cu 合金样品(氧化物为 Fe2O3、CuO)共 5.76g,经如下处理:
下列说法正确的是( )
A.V=448 B.V=224
C.样品中 CuO 的质量为 4.0g D.滤液 A 中的阳离子为 Fe2
、Fe3
、H
内部资料
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16、将四份相同的铝镁合金粉末分别放入下列四种过量的溶液中充分反应，放出氢气最多
的是( )
A. -1 2 42mol L H SO 溶液 B.-1
2 418mol L H SO 溶液
C. -16mol L NaOH 溶液 D. -1 23mol L BaCl 溶液
17、某无色溶液含有下列离子中的若干种:H＋、 4NH 、3 Fe 、 2Ba 、 3 Al 、 23CO
、 -Cl 、
-OH 、 3NO。向该溶液中加入铝粉，只放出 2H ，则溶液中能大量存在的离子最多有( )
A.3 种 B.4 种 C.5 种 D.6 种
18、某课外兴趣小组为探究某种铝合金(合金元素为 Mg、Al)是否符合国家质量标准(国家规
定其中铝含量不能低于 78%),设计如图所示装置进行实验。
（1）.如何检验该装置的气密性?_______________________________________________。
（2）.合金样品固体 M 与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是
________________________________。
（3）.倾斜左边的装置使氢氧化钠溶液(足量)与质量为a的合金粉末(固体 M)充分反应,待反应停止后,进入量气管的气体的体积为V (已折算成标准状况)。若量气管的最大量
为 50mL,则固体 M 中铝的质量 Alm 范围为_______________________。
（4）.若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸,则反应停止后量气管内气体的体积
__________V(填">""<"或"=")。
（5）.若 38mga ,V=44.8mL(标准状况),通过计算可知,该合金__________(填"符合"或"不符合")国家标准。
19、某小组同学利用下列实验探究金属铝与不同铜盐溶液的反应:
实验 实验方案 现象
1向 -1 45mL1mol L CuSO 溶液
中加入用砂纸打磨过的铝片
铝片表面无明显现象，20min 后铝片表面有极少
气泡，且有很少量红色物质生成
2向
-125mL1mol L CuCl 溶液中
加入用砂纸打磨过的铝片
铝片表面有气泡产生，同时有红色物质析出，1min
后反应进一步加快，放出大量的热，有少量黑色
固体生成。一段时间后烧杯底部出现白色沉淀
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（1）.打磨铝片的目的是___________________________________________。
（2）.实验中出现的红色物质是__________________________。
（3）.经证明,实验 2 中白色沉淀的化学成分为 CuCl。某同学猜测可能是 Cu 与 2CuCl 溶液
反应生成了 CuCl,因为 Cu 具有__________。依据猜测他进行了如下实验:取 Cu 粉与
适量-1
21mol L CuCl 溶液混合,一段时间后观察无白色沉淀产生。该同学再次分析
Al 与 2CuCl 溶液反应的实验现象,改进实验方案,证明了 Cu 与 2CuCl 溶液反应生成
了 CuCl,他的改进方法为_________________________________________________。
20、某校化学兴趣小组用如图所示流程除去 3AlCl 溶液中含有的2 Mg K、 杂质离子并尽可
能减少 3AlCl 的损失[已知 3Al(OH) 能与 NaOH 反应生成 2NaAlO 和 2H O , 3Al(OH) 不能溶于弱碱]。
请回答下列问题:
(1)写出加入足量 NaOH 溶液时,溶液中发生反应的离子方程式:
____________________________________、____________________________________。
(2)氢氧化钠溶液能否用氨水代替,为什么?_________________________________________。
(3) 在溶液 a 中加入盐酸时需控制盐酸的量,原因是________________________________,
改进的方法是_____________________________________。
内部资料
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B 组题
1.在生活、生产中，目前用量最大、用途最广的合金是( )
A.钛合金 B．铜 C.钢 D．硬铝
2.下列说法不正确的是( )
A.青铜是我国使用最早的合金 B.生铁是合金，钢是纯铁
C.生铁的熔点比纯铁低 D.合金的硬度一般比它各成分金属的硬度大
3.钛和钛的合金被誉为"21 世纪最有发展前景的金属材料"，它们具有很多优良的性能，如
熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的"生物相
容性"。关于钛和钛的合金的用途中，不切合实际的是 ( )
A.用来作保险丝 B.用于制造航天飞机
C.用来制造人造骨 D.用于家庭装修，作钛合金装饰门
4.经研究发现，含有 95%的铝和 5%的镓、铟及锡组成的新型合金与水能快速反应制得氢气，
整个反应中只消耗铝，而反应生成的 Al2O3可回收再利用，这样不仅降低了制氢气的成本，
而且方便快捷，这一发现将燃氢汽车的研发推向新的里程碑。下列有关说法不正确的是
A.此合金一定比纯铝柔软 B.铝作为还原剂，有资源丰富的优势
C.合金与水反应的总反应式为 2Al＋3H2O===Al2O3＋3H2↑
D.合金中的镓、铟及锡对铝与水的反应可能起催化作用
5.下列关于 Al2O3的说法正确的是( )
A.Al2O3是金属氧化物，也是两性氧化物 B.Al2O3加热分解为铝和氧气
C.Al2O3结构致密，所以可用铝制容器盛盐酸和 NaOH 溶液等
D.擦去表面氧化铝的铝条，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝滴落下来
6.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( )
A.Al(OH)3→Al2O3 B．Al2O3→Al(OH)3 C.Al→AlO－
2 D．Al3＋→Al(OH)3
7.下列说法正确的是( )
A.Al2O3难溶于水，不与水反应，所以它不是 Al(OH)3对应的氧化物
B.因为 Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物
C.Al2O3能与所有的酸、碱溶液反应 D.Al2O3能与强酸、强碱溶液反应
8.将等物质的量的金属 Na、Mg、Al 分别与 100 mL 2 mol·L－1的盐酸反应，实验测得生成
气体的体积 V(已折合为标准状况)与时间 t 的关系如图所示，则下列说法错误的是( )
A.反应时，Na、Mg、Al 均过量 B.x＝2.24
C.钠的物质的量为 0.2 mol D.曲线 b表示 Mg 与盐酸的反应
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15
9.某小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
(1)A 中试剂为________。
(2)B 中发生反应的化学方程式为_______。
(3) 若实验用铝镁合金的质量为 a g，测得反应生成氢气体积为 b mL(已换算为标准状况)，
B 中剩余固体的质量为 c g，则铝的相对原子质量为________。
(4)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________
(填"偏大""偏小"或"不受影响")。
10. 碲锌镉(TeZnCd)晶体可以用于制造红外探测器的基础材料，下列有关叙述中不正确
的是( )
A.它是由 Te、Zn、Cd 按一定比例形成的化合物 B.它易导电、导热，具有延展性
C.它的熔沸点比 Zn 的低 D.它的硬度和强度比 Cd 的大
11.金属 Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是 21 世纪
的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室探究 Ti、Mg、Cu 的活动性顺序。他们在相
同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观
察现象如下：
下列有关三种金属的说法正确的是( )
A.三种金属的活动性由强到弱的顺序是 Ti、Mg、Cu
B.若钛粉中混有 Mg，提纯 Ti 时可用稀盐酸除去 Mg
C.用 Ti 从 CuSO4溶液中置换出 Cu 是工业制取 Cu 的很好途径
D.Cu 和稀盐酸不发生化学反应
内部资料
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12.某无色溶液中加入铝粉可以生成 H2，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是
A.K＋、Cu
2＋、NO
－
3 、Cl－
B.K＋、Na
＋、Br
－、Cl
－
C.K＋、Ca
2＋、HCO
－
3 、Cl－
D.Na＋、Mg
2＋、Br
－、SO
2－
4
13. 在一个铝制的易拉罐内充满 CO2气体，然后往罐内注入足量的 NaOH 溶液，立即用胶布
密封罐口。经过一段时间，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。
(1)罐壁内凹而瘪的原因是___________________，
离子方程式为_____________________。
(2)罐再鼓起来的原因是_________________，
离子方程式为________________________。
14. 工业上用铝土矿(主要成分是 Al2O3·H2O、Al2O3·3H2O 以及少量 Fe2O3、SiO2等)提取纯
Al2O3作冶炼铝的原料。(提示：SiO2为酸性氧化物)提取的操作过程用以下流程图表示：
(1)写出滤液 A中一种溶质与过量 NaOH 溶液反应进入滤液 B 中的离子方程式：
______________________________________________________。
(2)若步骤①中没有过滤操作而直接进入步骤②，对后面操作将产生的影响是
_________________________________________________________。
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17
物质的量在化学方程式计算中的应用
A 组题1、相同质量的 Mg 和 Al 分别与足量的盐酸反应,所生成的氢气在标准状况下的体积之比为
A.2:3 B.1:1 C.3:4 D.24:27
2、 用 10mL 的 0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶
液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
A.3:2:2 B.1:2:3 C.1:3:3 D.3:1:1
3、足量下列物质与相同质量的铝反应,放出氢气的量相等且消耗溶质的物质的量最少的是
A.氢氧化钠溶液 B.稀硫酸 C.盐酸 D.氢氧化钡溶液
4、 把 23g 钠投入 1 gm 足量的水中得到 a g 溶液,把 24g 镁投入 2 gm 足量的盐酸中得到 b g
溶液,若 1 2m m ,则 a,b 的关系是( )
A.a>b B.a<b C.a=b D.无法确定
5、在一定条件下 7g 炭粉与 14g 氧气完全反应生成 21g 氧化物,则生成物中 CO 与 2CO 的物质的量之比是( )
A.1:1 B.2:1 C.2:3 D.3:2
6、将 5.0g 3CaCO 加入到足量盐酸中,并将生成的气体全部通入足量的红热的炭中充分反应,得到气体的体积(标准状况下)为( )
A.1.12L B.2.24L C.11.2L D.22.4L
7、已知 28g CuO 和 MgO 的固体混合物与 200mL 某 2 4H SO 溶液恰好完全反应,将反应后的溶液小心蒸干,得到固体 68g。则原 2 4H SO 溶液的物质的量浓度和原固体混合物中氧元素的质量分数分别是( )
A.2.5 -1mol L 28.57% B.2.2 -1mol L 23.07%C.1.5 -1mol L 24.55% D.2.5 -1mol L 18.37%
8、将 26.4g 2Na O与 2 2Na O 的混合物投入足量的水中溶解,反应后水溶液增重 24.8g,则原混合物 2Na O与 2 2Na O 的物质的量之比是( )
A.1:3 B.3:1 C.13:31 D.31:13
9、等质量的两份铝分别与适量的稀硫酸和 NaOH 溶液完全反应，若消耗两溶液的体积相同，
则稀硫酸与 NaOH 溶液的物质的量浓度之比为( )
A.3:2 B.2:3 C.2:1 D.1:2
10、含有砒霜( 2 3As O )的试样和锌、盐酸混合反应,生成的砷化氢( 3AsH )在热玻璃管中完
全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为 1.50mg ,则( )A.被氧化的砒霜为 1.98mg B.分解产生的氢气为 0.672mL
C.和砒霜反应的锌为 3.90mg D.转移的电子总数为 5 A6 10 N
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11、100mL 2 -1mol L 的稀盐酸与一定量的锌充分反应,锌全部溶解,生成的氢气在标准状况下体积为 1.12L,设反应后溶液的体积仍为 100mL,则反应后溶液中 H 的物质的量浓度为
A.1.5 -1mol L B.1 -1mol L C.0.5 -1mol L D.0.25 -1mol L
12、5.4 g M和16.0 g N恰好完全反应,生成0.2 mol X和10.2 g Y ,则 X 的摩尔质量为
A.28-1g mol B.56 -1g mol C.84 -1g mol D.112 -1g mol
13、已知 Q 与 R 的摩尔质量之比为 9:22,在反应 X 2Y=2Q R 中,当 1.6g X 和 Y 完全反应后
生成 4.4g R,则参与反应的 Y 和生成物 Q 的质量之比为( )
A.46:9 B.32:9 C.23:9 D.16:9
14、镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如
图所示,则下列关于反应中镁和铝的叙述正确的是( )
A.二者物质的量之比为 3:2 B.二者质量之比为 3:2
C.二者摩尔质量之比为 2:3 D.二者消耗 2 4H SO 的物质的量之比为 2:3
15、下列反应中，反应后固体物质增重的是( )
A.氢气通过灼热的 CuO 粉末 B.二氧化碳通过 2 2Na O 粉末
C.铝与 2 3Fe O 发生铝热反应 D.将锌粒投入 3 2Cu(NO ) 溶液
16、将一定体积的 2CO 通入 V L NaOH 溶液中,已知 NaOH 完全反应,若在反应后的溶液中加
入足量石灰水,得到 a g 沉淀;若在反应后的溶液中加入足量 2CaCl 溶液,得到 b g 沉淀,
则下列说法正确的是( )
A.参加反应的 2CO 的体积为 0.224a L
B.用上述数据不能确定 NaOH 溶液的物质的量浓度
C.若 a b ,则 2CO 与 NaOH 溶液反应的产物盐只有 2 3Na CO
D.b可能等于 a、小于 a或大于a
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19
17、工业上生产玻璃的过程中有一个重要反应: 3 2 3 2CaCO SiO CaSiO CO 高温
。
若把 100g 3CaCO 和 30g 2SiO 在高温条件下混合,充分反应后,收集到的气体的体积
(标准状况下)是( )
A.11.2L B.22.4L C.33.6L D.无法计算
18、在 500g 含 1.17g NaCl 和 0.84g NaF 的溶液中,滴加过量的 3AgNO 溶液,经静置、过滤、
洗涤、称重得到 2.87g 固体,由此可以得出的正确结论是( )
A.氯离子只有一部分参加反应 B.氟离子只有一部分参加反应
C.氟化钠与 3AgNO 在溶液中无沉淀生成 D.氟化银难溶于水
19、向含有 1mol 4 2KAl(SO ) 的溶液中逐滴加入氧氧化钡溶液,充分反应。下列说法不正确
的是( )
A.当3 Al 恰好完全沉淀时,消耗氢氧化钡 1.5mol
B.当2-4SO 恰好完全沉淀时,铝元素全部以
-2AlO 的形式存在
C.当向溶液中加入 1.5mol 氢氧化钡时,反应可用下列离子方程式表示:
3 2- 2 -4 3 42Al 3SO 3Ba 6OH = 2Al(OH) 3BaSO
D.随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大,沉淀的物质的量不断增大
20、把 1.1g 铁、铝混合物溶于 200mL 5 -1mol L 的盐酸中,反应后盐酸的浓度变为
4.6 -1mol L (溶液体积变化忽略不计)。求:
(1)反应中消耗 HCl 的物质的量。
(2)该混合物中铝、铁的物质的量。
内部资料
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B 组题1.一块表面已被氧化为 Na2O 的钠块 10.8 g，将其投入 100 g 水中，产生 H2 0.2 g，则被氧
化的钠的质量为( )
A.9.2 g B．10.6 g C．6.2 g D．4.6 g
2.将钠、镁、铝各 0.3 mol 分别放入 100 mL 1 mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体
的体积比是( )
A.1∶2∶3 B．6∶3∶2 C.3∶1∶1 D．1∶1∶1
3.将 a mol 钠和 a mol 铝一同投入 m g 足量水中，所得溶液密度为 d g·mL－1，
该溶液中溶质的质量分数为( )
A.82a
46a＋m% B．
8200a
46a＋2m% C.
8200a
46a＋m% D．
8200a
69a＋m%
4.将铁加入到 100 mL 某浓度的盐酸中恰好完全反应，反应后生成的气体体积为
V L(标准状况下，下同)，将铝加入到 100 mL 2 mol·L－1 NaOH 溶液中恰好完全反应，
充分反应后生成的气体体积为 3V L。下列说法正确的是( )
A.原铁和铝的物质的量相等 B.原盐酸的浓度为 2 mol·L－1
C.铁加入盐酸中发生反应的离子方程式为 2Fe＋6H＋===2Fe
3＋＋3H2↑
D.盐酸与 NaOH 溶液的物质的量浓度之比为 1∶3
5.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积
相等时，反应中消耗的 HCl 和 NaOH 的物质的量之比为( )
A.1∶1 B．2∶1 C.3∶1 D．1∶3
6.等体积的硫酸锌、硫酸铝溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质
量之比为 2∶3，则两种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为( )
A.2∶1 B．2∶3 C.1∶3 D．3∶2
7.在两个烧杯中分别盛有 100 mL 3.0 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两个烧杯中分别
加入等质量的铝粉，在相同状况下生成的气体的体积比为 2∶5，则加入的铝粉的质量为
A.8.1 g B．6.75 g C.5.4 g D．2.7 g
8.将一定质量的锌片放入 500 mL CuSO4溶液中，待充分反应后取出锌片，洗净后称量，发
现锌片比原来减轻了 0.5 g，则该 CuSO4溶液的物质的量浓度为( )
A.0.5 mol·L－1
B．1 mol·L－1
C.1.5 mol·L－1
D．2 mol·L－1
9.在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，当向两个烧杯中分别加入
0.1 mol 两种金属充分反应后，需在某一端要再放一个 0.2 g 砝码，天平才能平衡，则这
两种金属是( )
A.Mg 和 Al B．Al 和 Fe C.Fe 和 Cu D．Na 和 Mg
10. 铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)溶液反应又能与强碱溶液反
应放出 H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题：
(1) 等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，相同条件下所得 H2的体积之
比是________。
(2) 足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，相同条
件下产生 H2的体积之比是________。
(3) 足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的 HCl、NaOH 溶液中，二者产生
的 H2相等，则 HCl 和 NaOH 的物质的量浓度之比是________。
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21
(4) 甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 3 mol·L－1的盐酸和 NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入
等质量的铝粉，反应结束后，相同条件下测得生成的气体体积比为 V(甲)∶V(乙)＝1∶
2，则加入铝粉的质量为________(填序号)。
A.5.4 g B．3.6 g C.2.7 g D．1.8 g
11. 将 4.6 g 金属钠投入到足量水中，得 a g 溶液；将 4.8 g 金属镁投入到足量盐酸中，
得 b g 溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式为( )
A.a＝b B．a＞b C.a＜b D．无法判断
12. 由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共 12 g，跟足量的盐酸反应产生
5.6 L 氢气(标准状况)，那么此合金中一定含有的金属是( )
A.Zn B．Mg C．Al D．Na
13. 将 11.5 g 钠、9 g 铝、28 g 铁分别投入 200 mL 1 mol/L 盐酸中，结果正确的是( )
A.钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多
B.铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多
C.铁与盐酸反应产生的气体比钠多
D.反应结束时产生的气体一样多
14. 将铁、铝的混合物加入到足量氢氧化钠溶液中，充分反应后过滤，再将过滤得到的固
体加入到足量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤得到的固体质量正好与原固体质量相
等，则原固体中铝的质量分数为( )
A.14.3% B．12.5% C.87.5% D．无法计算
15. 将一定质量的镁铝合金投入 100 mL 一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所
得溶液中滴加 5 mol/L 的 NaOH 溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的氢氧化钠溶液的
体积关系如图所示。回答下列问题：
(1)当沉淀量达到最大值时，Al(OH)3的物质的量为________。
(2)原合金中 Mg 的质量为________。
(3)盐酸的物质的量浓度为________。
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第三章单元检测
一、选择题(本题共 14 小题，每小题 3分，共 42 分)
1.现有下列三种物质：①铝，②铁，③铝铁合金(铝的质量分数为 20%)，它们的熔点由低到
高的顺序是 ( )
A.①③② B．③①② C.③②① D．②①③
2.武德合金(由 50%铋、25%铅、12.5%锡和 12.5%镉制成，熔点为 70 ℃)常用于制作电器保
险丝是因为它具有下列性质中的( )
①熔点低 ②能导电 ③延展性好 ④不易氧化 ⑤硬度大
A.①② B．②③④ C.①③ D．全部
3.向某溶液中投入铝片后有大量 H2放出，则溶液中一定不能大量存在的离子是( )
A.Cl－ B．H＋ C．OH－ D．HCO－
3
4.从金属的利用历史来看，先是青铜时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这
个顺序跟下列因素有关的是( )
①在地壳中的含量 ②金属的活动性 ③金属的导电性
④金属冶炼的难易程度 ⑤金属的延展性
A.①③ B．⑤② C．③⑤ D．②④
5.下列推理正确的是( )
A.铝粉在氧气中燃烧生成 Al2O3，故钠在氧气中燃烧生成 Na2O
B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
C.活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中
D.钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属单质均
作还原剂
6.下列各组反应中最终肯定得到白色沉淀的是( )
A.AlCl3溶液中加入过量氨水 B.Al2(SO4)3溶液中加入过量 KOH 溶液
C.FeCl2溶液中加入过量氨水 D.Fe2(SO4)3溶液中加入过量 KOH 溶液
7.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，
并且只用一种试剂，这种试剂是( )
A.KSCN B．BaCl2 C.NaOH D．HCl
8.在含有 Fe3＋、Al3＋、H＋的溶液中滴加 NaOH 溶液时，下列关于生成沉淀的质量与滴入 NaOH
溶液体积的关系，图示中正确的是( )
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9.在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在
质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是( )
A．铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡
B.铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变
浅，杠杆右边下沉
C.反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡
D.右边球上出现红色，左边溶液的碱性增强
10. 下列各组物质中，X 是主体物质，Y 是少量杂质，Z 是为除去杂质所要加入的试剂，其
中所加试剂正确的一组是( )
11. 为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实
验要求且完全正确的是( )
12. 等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质
量的铝，生成氢气的体积比为 5∶7，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是 ( )
A.甲、乙中都是铝过量 B.甲中铝过量，乙中碱过量
C.甲中酸过量，乙中铝过量 D.甲中酸过量，乙中碱过量
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13. 在 Fe2(SO4)3和 CuSO4的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中 Fe2＋的物质的量浓度和加入铁
粉的物质的量之间关系如图所示。则该溶液中 Fe2(SO4)3与 CuSO4的物质的量浓度之比为
A.3∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．1∶1
13. 取 50 mL 稀硫酸与一定质量的镁、铝合金反应，合金全部溶解，向所得溶液中滴加
5 mol·L－1 NaOH 溶液至过量，生成沉淀质量与加入 NaOH 溶液体积关系如图，则( )
A．原合金中铝的质量为 7.8 g B.原合金中镁的质量为 4.8 g
C.原合金的质量为 19.4 g D.硫酸的物质的量浓度为 5 mol·L－1
二、非选择题(本题共 4 小题，共 58 分)
15.(14 分)已知 X 为 Fe2O3和 CuO 的混合物，且氧化性强弱顺序：Fe3＋>Cu
2＋>H
＋>Fe
2＋。X样品
可发生如图所示的转化关系：
(1)写出步骤③发生反应的离子方程式：______________________(共有 3 个)。
(2)若 D 固体是纯净物，该固体是____________(填化学式)。
(3) 印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，可用 FeCl3溶液作"腐蚀剂"刻制印刷
电路板，该过程发生反应的离子方程式为_________。
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25
16.(13 分)硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁
元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：
请回答下列问题：
(1)向步骤①的滤液中滴加 KSCN 溶液后变为红色，则该滤液中含有________
(填离子符号)，检验滤液中还存在 Fe2＋的方法为____________(说明试剂、现象)。
(2)步骤②加入过量 H2O2的目的是__________________________。
(3)步骤③中反应的离子方程式为___________________。
(4)步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、________、灼烧、_______、称量。
(5)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为________g。
17.(11 分)某课外活动小组欲对铝镁合金进行研究，测定其中镁的质量分数，他们利用盐酸、
氢氧化钠溶液设计了三种不同的实验方案：
方案一：铝镁合金 ――→
NaOH 溶液
测定生成气体的体积
方案二：铝镁合金――→
盐酸
测定生成气体的体积
方案三：铝镁合金――→
盐酸
溶液 ――→
过量 NaOH 溶液
――→
过滤、洗涤、烧灼、冷却
称量灼烧产物的质量。
(1)写出方案一中发生反应的离子方程式：_________。
(2) 实验小组根据方案二设计了两个实验装置，如图(图中的铁架台已省略)。
你认为选择________(填"甲"或"乙")装置进行实验更合理，误差更小。
(3) 用方案三进行实验时，除了称量灼烧产物质量外，还需称量的是________。
内部资料
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(4) 拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量 NaOH 溶液时，生成沉淀的质量
与加入 NaOH 溶液体积的关系可用数轴关系表示：
请你判断，根据上图数轴中的数据能否求出合金中镁的质量分数？________
(填"能"或"不能")。
下列①②两题选一题作答。
①若不能求出合金中镁的质量分数，请说明理由：__________。
②若能求出合金中镁的质量分数，则镁的质量分数约为_________。(保留一位小数)
18.(20 分)Ⅰ.在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验均各取 30 mL 同浓度的盐
酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见下表(均在标准状况下测得)：
(1) 甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？________(填"甲"或"乙")。理由是
_______________。
(2) 要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作为计算依据的数据是______________，求得的
盐酸的物质的量浓度为________。
(3) 求合金中 Mg、Al 的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是____________，求得
的 Mg、Al 物质的量之比为________。
Ⅱ.在 50 mL b mol·L－1的 AlCl3溶液中加入 50 mL a mol·L－1的 NaOH 溶液。
(1)当 a≤3b 时，生成 Al(OH)3沉淀的物质的量为________。
(2)当 a、b 满足________条件时，无沉淀产生。
(3)当 a、b 满足________条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时 Al(OH)3的质
量为________g。
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