一、电解质与非电解质1、定义 在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质而在水溶液或熔化状态下不能导电的化合物叫非电解质 酸、碱及大多数盐均属于电解质2、电离方程式： 酸、碱、盐在水溶液中能导电，是因为它们在溶液中发生了电离，产生了能自由移动的离子表示它们在水溶液中电离的方程式为电离方程式只要求掌握强酸、强碱和盐的电离方程式例如： H2SO4 = 2H SO42- ；NaOH = Na OH-；Na2CO3 = 2Na CO32-3、从电离的角度重新定义酸碱盐： 酸：电离出的阳离子只有氢离子的化合物是酸；电离出的阴离子只有氢氧根的化合物是碱；由金属阳离子（包括铵根）和酸根阴离子组成的化合物是盐二、强电解质和弱电解质比较：强电解质弱电解质概念水溶液中全部电离的电解质水溶液中部分电离的电解质电离程度完全电离部分电离电离方程式H2SO4=2H SO42-NaHCO3=Na HCO3-NaHSO4=Na H SO42Ca(HCO3)2=Ca2 2HCO3—CH3COOH CH3COO- H NH3·H2O NH4 OH-H3PO4 H 2H2PO4—H2PO42— H HPO42—HPO42— H PO43—溶液中溶质微粒只有水合离子水合离子，弱电解质分子实例强酸：HCl、HNO3、H2SO4 HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2绝大多数盐(BaSO4、AgCl、CaCO3)弱酸：HF、HClO、HCOOH、H2CO3 CH3COOH、 H2S、 H2SO3、H2SiO3、H2O、H3PO4等弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3等不溶性碱三、离子反应1. 酸、碱、盐在溶液中参加的反应实质是离子反应 例如：Na2SO4和BaCl2溶液混合：Na2SO4和BaCl2分别电离Na2SO4=2Na SO42-； BaCl2=Ba2 2Cl-所以溶液中主要存在四种离子Ba2 和SO42-结合成BaSO4沉淀，Na 和Cl-仍在溶液中自由移动，所以Na2SO4和BaCl2反应实质是Ba2 和SO42-的反应Ba2 SO42-=BaSO4↓2. 离子反应发生的条件 酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应这类离子反应发生的条件是：宏观上有沉淀、气体、水和弱酸、弱碱生成；微观上使反应物离子浓度减少3. 离子反应方程式的写法 （1）拆：将强酸、强碱、可溶盐拆成离子，其他类物质写化学式 （2）删：删去没有参加反应的离子，写出离子方程式 （3）查：检查离子方程式各元素原子或离子个数及阴阳离子所带正负电荷数是否相等（电荷守恒） 例如：写出CaCO3与稀盐酸反应的离子方程式： （1）拆：CaCO3难溶于水，不能拆成离子；HCl是强酸，拆成H 和Cl- （2）删：删去未参加反应的Cl-离子方程式为：CaCO3 2H =Ca2 CO2↑ H2O （3）查：检查各元素原子、离子个数相等，且电荷守恒4. 书写离子方程式的注意事项 （1）两个守恒：元素守恒和电荷守恒 （2）尊重事实：2Ag 2H =H2 2Ag 不符合事实（Ag不能置换酸中的氢），所以虽然满足两个守恒，依然不对 （3）拆分原则：主要看物质在水中的主要的存在形式 可拆：强酸HCl、H2SO4、HNO3 强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 可溶性盐：钾、钠、铵、硝均可溶，硫酸不溶有钡铅、碳酸只溶钾钠铵具体内容可以参照溶解性表 （4）约分原则：只有所有微粒前面都有最小公约数的时候才可以约分 （5）量的关系：有些离子反应，反应物的量不同，产物不同，所以要注意题干所给的量5. 离子方程式的意义 化学方程式只表示某一个具体反应，而离子方程式表示的是某一类反应，并且它只写参与反应的离子，更能体现反应本质【典型例题及解析】 例题1、有下列物质：⑴ NaCl溶液 ⑵HCl气体 ⑶ NaCl固体 ⑷蔗糖⑸ 稀H2SO4 ⑹Cu ⑺SO3 ⑻ BaSO4固体，其中 属于电解质的是_______________________， 属于非电解质的是_____________________， 能导电的是___________________________ 【解析】此题考察对电解质概念的理解和应用，应注意： （1）电解质和非电解质都是针对化合物而言，NaCl溶液、稀硫酸、Cu不属于此范畴； （2）电解质必须是自身在水溶液中能电离出离子，而不是和水反应的产物电离出离子例如SO3和水反应生成的硫酸溶液能导电，则硫酸是电解质，SO3是非电解质 （3）电解质的判断与化合物的溶解性没有关系，例如，BaSO4难溶于水，但溶于水的部分能电离出自由移动的离子，所以BaSO4是电解质 【答案】属于电解质的是（2）、（3）、（8）， 属于非电解质的是（4）（7）， 能导电的是（1）（5）（6） 例题2．下列离子能共存的是 （A）Na 、CO、Cl－、H （B）SO、K 、NO、OH－ （C）Ba2 、NO、Na 、CO （D）H 、SO、OH－、Na 【解析】两种离子若结合生成难溶物或难电离物质（即弱酸、弱碱、H2O）或气体，则不能共存 （A）CO与H 不共存 CO 2H =H2O CO2↑ （C）Ba2 与CO不共存 Ba2 =BaCO3↓ （D）H 与OH－不共存 H ＋OH－=H2O 【答案】（B） 例题3．下列离子方程式中，正确的是 （1）大理石跟盐酸反应：CO32- 2H =CO2↑ H2O （2）硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2 SO42-=BaSO4↓ （3）把金属铁放入稀硫酸中：Fe 2H =Fe2 H2↑ （4）铜片插入硝酸银溶液：Cu Ag =Cu2 Ag （5）碳酸钙跟盐酸反应：CaCO3 2HCl=Ca2 2Cl- H2O CO2↑ 【解析】本题考察离子方程式的书写（1）中大理石的主要成分是碳酸钙，所以不能拆；（2）中是同时发生了两个离子反应：Cu2 SO42- Ba2 2OH-=Cu(OH)2↓ BaSO4↓；（4）中不满足电荷守恒；（5）中盐酸没有拆，现在小编就来说说关于离子方程式及离子反应?下面内容希望能帮助到你，我们来一起看看吧!
离子方程式及离子反应
一、电解质与非电解质
1、定义
在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。而在水溶液或熔化状态下不能导电的化合物叫非电解质。
酸、碱及大多数盐均属于电解质。
2、电离方程式：
酸、碱、盐在水溶液中能导电，是因为它们在溶液中发生了电离，产生了能自由移动的离子。表示它们在水溶液中电离的方程式为电离方程式。只要求掌握强酸、强碱和盐的电离方程式。例如：
H2SO4 = 2H SO42- ；NaOH = Na OH-；Na2CO3 = 2Na CO32-
3、从电离的角度重新定义酸碱盐：
酸：电离出的阳离子只有氢离子的化合物是酸；电离出的阴离子只有氢氧根的化合物是碱；由金属阳离子（包括铵根）和酸根阴离子组成的化合物是盐。
二、强电解质和弱电解质比较：
强电解质弱电解质概念水溶液中全部电离的电解质水溶液中部分电离的电解质电离程度完全电离部分电离电离方程式H2SO4=2H SO42-
NaHCO3=Na HCO3-
NaHSO4=Na H SO42
Ca(HCO3)2=Ca2 2HCO3—CH3COOH CH3COO- H
NH3·H2O NH4 OH-
H3PO4 H 2H2PO4—
H2PO42— H HPO42—
HPO42— H PO43—溶液中溶质
微粒只有水合离子水合离子，弱电解质分子实例强酸：HCl、HNO3、H2SO4 HBr、HI等
强碱：
KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2
绝大多数盐(BaSO4、AgCl、CaCO3)弱酸：HF、HClO、HCOOH、H2CO3 CH3COOH、 H2S、 H2SO3、H2SiO3、H2O、H3PO4等
弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3等不溶性碱
三、离子反应
1. 酸、碱、盐在溶液中参加的反应实质是离子反应
例如：Na2SO4和BaCl2溶液混合：Na2SO4和BaCl2分别电离Na2SO4=2Na SO42-； BaCl2=Ba2 2Cl-。所以溶液中主要存在四种离子。Ba2 和SO42-结合成BaSO4沉淀，Na 和Cl-仍在溶液中自由移动，所以Na2SO4和BaCl2反应实质是Ba2 和SO42-的反应。Ba2 SO42-=BaSO4↓
2. 离子反应发生的条件
酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。这类离子反应发生的条件是：宏观上有沉淀、气体、水和弱酸、弱碱生成；微观上使反应物离子浓度减少。
3. 离子反应方程式的写法
（1）拆：将强酸、强碱、可溶盐拆成离子，其他类物质写化学式。
（2）删：删去没有参加反应的离子，写出离子方程式。
（3）查：检查离子方程式各元素原子或离子个数及阴阳离子所带正负电荷数是否相等（电荷守恒）。
例如：写出CaCO3与稀盐酸反应的离子方程式：
（1）拆：CaCO3难溶于水，不能拆成离子；HCl是强酸，拆成H 和Cl-。
（2）删：删去未参加反应的Cl-。离子方程式为：CaCO3 2H =Ca2 CO2↑ H2O
（3）查：检查各元素原子、离子个数相等，且电荷守恒。
4. 书写离子方程式的注意事项
（1）两个守恒：元素守恒和电荷守恒
（2）尊重事实：2Ag 2H =H2 2Ag 不符合事实（Ag不能置换酸中的氢），所以虽然满足两个守恒，依然不对。
（3）拆分原则：主要看物质在水中的主要的存在形式
可拆：强酸HCl、H2SO4、HNO3
强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
可溶性盐：钾、钠、铵、硝均可溶，硫酸不溶有钡铅、碳酸只溶钾钠铵。具体内容可以参照溶解性表。
（4）约分原则：只有所有微粒前面都有最小公约数的时候才可以约分
（5）量的关系：有些离子反应，反应物的量不同，产物不同，所以要注意题干所给的量。
5. 离子方程式的意义
化学方程式只表示某一个具体反应，而离子方程式表示的是某一类反应，并且它只写参与反应的离子，更能体现反应本质。
【典型例题及解析】
例题1、有下列物质：⑴ NaCl溶液 ⑵HCl气体 ⑶ NaCl固体 ⑷蔗糖⑸ 稀H2SO4 ⑹Cu ⑺SO3 ⑻ BaSO4固体，其中
属于电解质的是_______________________，
属于非电解质的是_____________________，
能导电的是___________________________。
【解析】此题考察对电解质概念的理解和应用，应注意：
（1）电解质和非电解质都是针对化合物而言，NaCl溶液、稀硫酸、Cu不属于此范畴；
（2）电解质必须是自身在水溶液中能电离出离子，而不是和水反应的产物电离出离子。例如SO3和水反应生成的硫酸溶液能导电，则硫酸是电解质，SO3是非电解质。
（3）电解质的判断与化合物的溶解性没有关系，例如，BaSO4难溶于水，但溶于水的部分能电离出自由移动的离子，所以BaSO4是电解质。
【答案】属于电解质的是（2）、（3）、（8），
属于非电解质的是（4）（7），
能导电的是（1）（5）（6）。
例题2．下列离子能共存的是
（A）Na 、CO、Cl－、H （B）SO、K 、NO、OH－
（C）Ba2 、NO、Na 、CO （D）H 、SO、OH－、Na
【解析】两种离子若结合生成难溶物或难电离物质（即弱酸、弱碱、H2O）或气体，则不能共存。
（A）CO与H 不共存 CO 2H =H2O CO2↑
（C）Ba2 与CO不共存 Ba2 =BaCO3↓
（D）H 与OH－不共存 H ＋OH－=H2O
【答案】（B）
例题3．下列离子方程式中，正确的是
（1）大理石跟盐酸反应：CO32- 2H =CO2↑ H2O
（2）硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2 SO42-=BaSO4↓
（3）把金属铁放入稀硫酸中：Fe 2H =Fe2 H2↑
（4）铜片插入硝酸银溶液：Cu Ag =Cu2 Ag
（5）碳酸钙跟盐酸反应：CaCO3 2HCl=Ca2 2Cl- H2O CO2↑
【解析】本题考察离子方程式的书写。（1）中大理石的主要成分是碳酸钙，所以不能拆；（2）中是同时发生了两个离子反应：Cu2 SO42- Ba2 2OH-=Cu(OH)2↓ BaSO4↓；（4）中不满足电荷守恒；（5）中盐酸没有拆。
