高中化学必修一氧化还原反应技巧 高中化学之氧化性

氧化性，还原性强弱判断方法

一.根据方程式判断

氧化还原反应的一般组成结构为：

氧化剂（氧化性） 还原剂（还原性）=还原产物 氧化产物

氧化性：氧化剂 大于 氧化产物

还原性：还原剂 大于 还原产物 举例，如下图：

二.根据物质活动性顺序判断

2.非金属活动性顺序

这里需要注意的是： 氧化性：Fe2 小于 Cu2 ,但是 氧化性：Fe3 大于 Cu2

三.根据反应的难易判断

当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来进行判断，举例，如下图：

四.根据氧化产物的价态高低判断

当变价的还原剂在相同的条件下作用不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱，举例如下图：

五.根据原电池，电解池的电极反应比较

1. 原电池：负极金属是电子流出的电极，正极金属是电子流入的电极。

还原性：负极 大于 正极

2.电解池（以惰性电极电解为例）

阳极：易失去电子的先放点

阴极：易得到电子的先放电

六.根据元素在周期表中的位置判断

1.同主族元素（从上到下）

2.同周期主族元素（从左到右）

七.其他因素

1. 浓度：浓度越大，氧化性（还原性）越强

如氧化性：浓硫酸大于稀硫酸 浓硝酸大于稀硝酸 还原性浓盐酸大于稀盐酸

2.温度

如热的浓硫酸的氧化性强于冷的浓硫酸

3.酸碱性

如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强

解析完毕

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