【备考2020】人教版化学中考一轮复习考点梳理突破4氧气
氧气的性质(高频考点)
1．氧气的性质
(1)物理性质：通常情况下是一种__没有颜色__、__没有气味__的气体，密度比空气略__大__，__不易__溶于水。在一定条件下，氧气可以变成淡蓝色的液体或淡蓝色雪花状固体。
(2)化学性质：氧气的化学性质__活泼__，能与多种物质反应，具有氧化性、__助燃__性(支持燃烧，氧气含量越高，燃烧越剧烈)，但氧气本身不燃烧，不具有可燃性，不能用作燃料。
2．物质在氧气中燃烧及注意事项
物质
反应现象
在空气中
在氧气中
实验装置
注意事项
木炭
发红发热
发出__白__光、放热
点燃
C＋O2====CO2
盛有灰黑色木炭的坩埚钳应由上而下慢慢伸入集气瓶中
硫
产生微弱的__淡蓝__色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体
产生__蓝紫__色火焰，放热，生成__有刺激性气味的气体__
点燃
S＋O2=====SO2
可在集气瓶底部放少量__水或碱液__吸收SO2，防止__造成空气污染__
铁
不能燃烧
剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成__黑色固体__
点燃
3Fe＋2O2===Fe3O4
细铁丝应绕成螺旋状增加受热和与氧气的接触面积；在铁丝的末端系一根火柴以引燃铁丝；集气瓶中要预先放少量水或细沙，防止高温熔融物溅落到瓶底使瓶底受热不均而炸裂
镁
产生耀眼的白光，放热，生成__白__色固体
比在空气中更剧烈
点燃
2Mg＋O==22MgO
不能手持镁条，应用坩埚钳夹持
氧气的制取
【知识拓展】
1．催化剂只改变化学反应速率即加快或减慢反应速率，并不影响生成物的质量，生成物的质量由反应物的质量决定。
2．催化剂的化学性质在化学反应前后不变，但物理性质可能改变。
化学反应的类型
反应类型
化学方程式梳理：
1．铁与氧气反应：3Fe 2O2 点燃 Fe3O4_
2.硫与氧气反应：S O2点燃 SO2
3．镁与氧气反应：__2Mg O2 点燃 2MgO__
4.木炭与氧气充分反应：__C＋O2点燃CO2__
5．一氧化碳与氧气反应：__2CO＋O2点燃2CO2__
6.甲烷与氧气反应：__CH4＋2O2点燃CO2＋2H2O__
7．高锰酸钾制取氧气：2KMnO4 加热 K2MnO4 MnO2 O2↑
8.氯酸钾制取氧气：__2KClO32KCl＋3O2↑__
9．过氧化氢制取氧气：H2O2 MnO22H2O O2 ↑__
氧气的性质
【命题解读】考查内容包括：①氧气的物理性质；②硫、铁、磷、木炭、镁、CH4、H2、CO等在O2中燃烧的现象；③硫、铁丝等在O2中燃烧实验应注意的事项。题型以选择题为主，也会在填空题或实验探究题中出现。
【例1】(2018·邵阳)下列有关实验现象描述正确的是( B )
A．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色的火焰
B．红磷在空气中燃烧产生大量的白烟
C．碳在空气中燃烧生成二氧化碳
D．将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
【方法指导】解答此类试题的关键是掌握燃烧反应应满足的条件以及可燃物燃烧时的主要现象。例如：硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，而硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体；碳在空气中燃烧生成二氧化碳是实验结论而不是实验现象；点燃的铁丝在O2中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。
氧气的制取
【命题解读】考查内容包括：①实验室制取O2的反应原理；②催化剂及催化作用；③验满方法；④检验方法；⑤收集O2的方法；⑥操作步骤及注意事项等。题型以实验探究题为主，有时也会以选择题的方式出现。
【例2】(2018·德州)实验室中分别用高锰酸钾、过氧化氢、氯酸钾制取比较纯净的氧气。请你按照要求回答问题：
(1)结合下图所提供装置完成下列表格：
填写内容
反应物
化学方程式
气体制取装
置组合(填序号)
高锰酸钾
例：2KMnO4 加热 K2MnO4 MnO2 O2↑
__AD__
过氧化氢
(二氧化锰)
H2O2 MnO22H2O O2 ↑
__BD__
氯酸钾(二氧化锰)
2KClO3_2KCl＋3O2↑
(2)请结合上图回答问题：
①写出甲、乙所指仪器名称：甲__酒精灯__；乙__集气瓶__；
②用过氧化氢制氧气的装置与其他两种方法的装置相比具有的优点__可随时添加液体药品__，__操作简便；节能安全(其他合理答案都可)__ (写出两条)；
③若用右图装置收集一瓶氧气，气体应从__b__(填a或b)端进入集气瓶。
【方法指导】实验室制取气体的发生装置和收集装置的确定方法：(1)发生装置由反应物的状态及反应条件决定，分为①固体加热型：反应物都为固体且需加热；②固液常温型：反应物为固体和液体且反应条件不需要加热。(2)收集装置由气体的溶解性及密度决定，分为①排水集气法：气体不溶于水且不与水反应；②向下排空气法：密度比空气小，且不与空气反应；③向上排空气法：密度比空气大，且不与空气反应，但收集的气体不太纯净。
【例3】(2017·长沙)请根据下列各图中提供的信息，回答问题：
(1)写出装置图A中标号①的仪器名称__试管__。
(2)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气，应选用的发生装置为__A__(填字母)。
(3)检验氧气是否收集满的正确操作是__F__(填字母)。
【方法指导】氧气验满的方法：用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在集气瓶口处，如果木条复燃，说明瓶内的气体已满。
氧气的制取(高频考点)
一、氧气的实验室制法
反应原理
__2H2O2 MnO22H2O＋O2↑__
__2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑__或__2KClO32KCl＋3O2↑__
实验装置
实验步骤
①连接仪器，检查装置气密性
②向锥形瓶内装入二氧化锰
③固定装置
④向长颈漏斗内装入过氧化氢溶液
⑤收集氧气
①查：检查装置的气密性
②装：把药品装入试管内，使之平铺在试管底部
③定：把试管固定在铁架台上
④点：点燃酒精灯加热
⑤收：收集气体(用向上排空气法或排水法)
⑥离：把导气管撤离水槽
⑦熄：熄灭酒精灯
可简记为：茶庄定点收利息
收集方法
__排水__法或向__上__排空气法
检验气体
使__带火星__的木条复燃
验满
排水法，__瓶口有气泡冒出__为满；排空气法，__带火星木条放瓶口复燃__为满
二、实验注意事项
1．高锰酸钾制氧气用排水法收集时：
①高锰酸钾要平铺在试管底部，试管口要塞一团棉花(防止加热时高锰酸钾粉末进入导气管造成堵塞)，并略向下倾斜，以防止水倒流，炸裂试管。
②实验结束时，要先从水槽中取出导管，再熄灭酒精灯，防止因水倒吸而使试管炸裂。
2．加热固体制取氧气时，试管内的导管稍伸出橡胶塞即可，便于气体导出。
3．向上排空气法收集时，导管要伸入到瓶底，利于排净瓶内空气。
4．用排水法收集时，必须待导管口有气泡连续均匀冒出时再收集，防止收集的气体不纯。
5．过氧化氢溶液制氧气时，长颈漏斗管口下端要插入液面以下形成液封，防止氧气从长颈漏斗中逸出。
【知识拓展】
多功能瓶的利用
图示
操作目的
气体进出方向
举例
收集密度大于空气的气体
a进b出(长进短出)
收集CO2、O2
收集密度小于空气的气体
b进a出(短进长出)
收集H2
排水法收集气体
b进a出(短进长出)
收集H2、O2
洗气
a进b出(长进短出)
浓硫酸干燥O2或NaOH溶液吸收CO2
【例4】(2017·菏泽)化学实验室制取气体的部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题。
(1)仪器B的名称：__长颈漏斗__。
(2)若用氯酸钾与二氧化锰制取氧气，必须要增加的一种仪器是__酒精灯__；该反应的化学方程式为：__2KClO32KCl＋3O2↑__。若用装置H收集氧气，氧气应从__b__(填“a”或“b”)端通入。
(3)若要组装一套制取并收集二氧化碳气体的装置，可选择的装置组合为__ABCDF__(填字母，写一种组合即可)。
(4)某同学用上述(2)中的方法制取氧气，实验过程中试管发生了炸裂，请你帮他分析试管炸裂可能的原因是__没有预热(合理即可)__(写一条即可)。
【解析】(2)氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，所以必须增加的一种仪器是酒精灯，化学方程式为：2KClO32KCl＋3O2↑。氧气不易溶于水，密度比水小，所以用装置H收集氧气，氧气应从b端通入；(3)实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳的密度比空气大，溶于水，所以要组装一套制取并收集二氧化碳气体的装置，可选择的装置组合为ABCDF；(4)制取氧气的实验过程中试管发生了炸裂，分析试管炸裂可能的原因是：没有预热(或试管外壁有水等)。
(1)实验发现KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢，但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快。请说明KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂，为什么？__不是，因为KMnO4的质量和化学性质在反应前后发生改变(或因为高锰酸钾在受热时发生分解)__。
(2)通过以上实验探究，你对“实验室制取氧气”还想探究的问题是__氯酸钾分解的最佳温度是多少__。
