八年下册物理实践作业（电解同步作业设计）

第1课时 电解的原理

双向项目表

评价内容	认知要求
	记忆		理解		直接应用		间接应用
	回忆	再认	判断	说明	判断	联系	分析	评价	创造
电解池的构造	1		2
电解的基本原理	3		4
电解的重要规律			6		9		7、13		11
电解的有关计算						5、10	8
综合应用							12

同步作业题

1. 下图为用石墨做电极电解熔融氯化钠的装置图，其中碳棒1为（ ）

A. 正极 B. 负极 C. 阴极 D. 阳极

2、根据所学知识，判断下列说法错误的是（ ）

A、由电能转化为化学能的装置叫电解池

B、在电解池中跟直流电源正极相连的电极是电解池的阳极

C、在电解池中通电时，电子从电解池的阴极流出，并沿导线流回电源的负极

D、电解池中阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应

3、用石墨做电极电解熔融氯化钠制取金属钠时，得到金属钠的电极是（ ）

A. 正极 B. 负极 C. 阴极 D. 阳极

4、下图为某电解池示意图，则有关C极叙述错误的是（ ）

A．该极为阳极

B．在该极上发生还原反应

C．溶液中的阳离子移向该电极

D．阳离子在该电极上得电子

5、19世纪初，铝曾因珍贵而被人们称为“银色的金子”，电解熔融氧化铝技术的发明使铝制品得到普及。当电解槽的阳极得到6.72L（已换算为标准状况下）气体时，可得到金属铝（ ）

A. 0.1mol B. 0.2mol C. 0.3mol D. 0.4mol

6、用惰性电极电解下列化合物的水溶液时，阴极质量增加的是（ ）

A. HNO3 B. NaOH C. CuSO4 D. NaCl

7、为探究水的组成元素，某化学兴趣小组进行了电解水的实验。为提高水的导电性，该小组的同学可以加入的电解质是①H2SO4② NaCl ③ NaNO3④ NaOH（ ）

A. ①②④ B. ①②③ C. ①③④ D. ②③④

8、如图所示是用石墨作电极电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的装置图，其中在电极a、c上析出物质的物质的量之比为（ ）

A.1 ：1 B. 2：1 C. 1 ：2 D. 4：1

9、为攻克某技术难题，一科研小组在进行电解实验时，发现通过电子的物质的量（x轴）与某电极上析出固体的物质的量（y轴）存在如图关系，则电解池中所盛物质可能是（ ）

A. AgNO3 溶液 B. Na 2SO4溶液 C. CuSO4溶液 D. NaCl溶液

10、将0.1 molAgNO3、0.2 mol Cu(NO3)2和0.6 mol KCl溶于水配成100mL溶液，用石墨电极电解一段时间后，发现某极上已有0.3 mol Cu析出，则另一极上生成气体的体积（换算为标准状况）为 ( )

A．4.48L B．5.6L C．6.7L D．7.8L

11、从NO3-、SO42-、H 、Cu2 、Ba2 、Ag 、Cl-离子中，选出适当的离子组成电解质，采用石墨电极对其溶液进行电解。请按要求填空：

（1）两极分别放出H2和O2，电解质的化学式是____________；

（2）阴极析出金属，阳极放出O­2，电解质的化学式是___________；

（3）两极分别放出气体，且体积比为1:1，电解质的化学式是_________。

12、下图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，只在c、d两极上共收集到336mL（换算为标准状况下）气体，且c、d两极上气体的体积比为1∶2。请填空：

（1）直流电源中，M为__________ 极。

（2）Pt电极上生成的物质是_____ ，其质量为______ g。

（3）若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的H2SO4溶液为___ g。

13、以Pt作电极，将200mL 0.3mol· L -1的NaCl溶液和300mL 0.1 mol· L -1的AgNO3溶液分装在两个电解池里，串联后进行电解。一段时间后取出电极，将两烧杯混合，请你分析一下混合溶液显酸性、中性还是碱性？

第2课时 电解原理的应用

双向项目表

评价内容	认知要求
	记忆		理解		直接应用		间接应用
	回忆	再认	判断	说明	判断	联系	分析	评价	创造
电解食盐水制备烧碱、氢气和氯气的原理	1					6			12
铜的电解精炼原理		2			7
电镀的原理	3		4		8				10
综合运用			5			9、11

同步作业题

1、电解饱和食盐水时，在阴极和阳极上发生反应的离子分别是（ 　）

A．H 和Cl- B. H 和OH- C. Na 和Cl- D . Cl-和H

2、我国是世界铜业大国，精铜消费量世界第一。工业上利用电解法提纯粗铜，该过程中粗铜①做阳极②做阴极③与电源正极相连④与电源负极相连（ 　）

A. ①④ B. ①③ C. ②③ D. ②④

3、为了提高铁制品的抗锈蚀能力，人们经常利用电镀原理制作白铁皮，即在铁制品上镀锌。在制作白铁皮的装置中，阳极材料应为（ 　）

A.铁制品 B. 石墨 C. 纯锌 D. 任意的导体

4、某校科技小组设计了如图四套装置，其中属于电镀装置的是（ 　）

5、下列工艺利用的原理中，电解液的浓度保持恒定的是（ 　）

A.电解食盐水制备烧碱 B. 电解稀硫酸制氢气

C. 铁上镀锌制作白铁皮 D. 粗铜精炼

6、下图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，据此判断下列说法不正确的是（ ）

A．a为电源正极

B．装置中出口①处的物质是氢气，出口②处的物质是氯气

C．除去杂质后的氢氧化钠溶液从出口B处导出

D．转移0.8mol电子时产生氢气8.96L（标准状况下）

7、生活中备受人们喜爱的不锈钢制品中含有抗腐蚀性很强的金属镍，高纯度的镍可用电解法来制备。已知粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，且氧化性为Fe2 ＜Ni2 ＜Cu2 。下列关于粗镍精炼的叙述中，正确的是（ ）

A.阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2 ＋2e-→Ni

B.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2 和Zn2

D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

8、用质量均为100g的Cu作电极，电解AgNO3溶液。电解一段时间后，两电极的质量相差28g，此时两电极的质量分别为（ ）

A．阳极93.6g，阴极121.6g B．阳极100g，阴极128g

C．阳极91.0g，阴极119.0g D．阳极86.0g，阴极114.0g

9、如果以铜、银为阴、阳极，电解1L0.1mol·L-1AgNO3溶液，当阴极增重2.16g固体时，下列推断正确的是（ ）

A. 电解液浓度为0.08 mol·L-1 B.阳极上产生112ml（标准状况下）气体

C.有1.204×1023个电子发生了转移 D.反应中有0.02 mol物质被氧化

10、如图将铜片和锌片焊接在一起组成A电极，并且以碳棒为B极进行电解实验，电解液中含硝酸银和硝酸铜各0.1 mol。

（1） 请写出A、B两极发生反应的电极反应式

A极：____________________ ，

B极：____________________ 。

（2）若电路中通过0.2 mol电子，则 A、B两极的质量变化为：A极 _____， B极_____ 。

11、毕业典礼上，王鹏同学利用所学知识设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验以表达对同学们的美好祝愿（如图）。其中滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，再用铅笔在滤纸上写字。请你分析该实验所依据的原理。

参考答案

第一课时

1、D2、C3、C4、A5、D6、C7、C8、B9、C10、B

11、（1）H2SO4、Ba(NO3)2、HNO3；（2）AgNO3、CuSO4、Cu(NO3)2；（3）HCl、BaCl2。

12、（1）正（2）Ag 2.16（3）45.18

13、由于串联时通过的电量相同，电解NaCl和AgNO3的反应分别为：2NaCl＋2H2O=（电解）2NaOH＋H2↑＋Cl2↑、4AgNO3＋2H2O=（电解）4Ag＋O2↑＋4HNO3，由此可知通过相同的电量时，生成等物质的量的NaOH和HNO3，将溶液混合时二者恰好完全反应，溶液显中性。

第二课时

1、A2、B3、C4、D 5、C6、B7、D8、A9、D

10、（1）Zn→Zn2 ＋2e－ 先发生2Ag＋＋2e－→2Ag 后发生Cu2＋＋2e－→Cu（2）减少6.5克 增加14克

11、该实验依据的是用惰性电极（铂电极）电解NaCl溶液的原理。将铅笔与电源的负极相连，用铅笔做阴极，则铅笔端有NaOH生成，遇到无色酚酞显红色。

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