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一、质量守恒定律
1. 定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2. 化学反应前后的六个“不变”：原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变、元素种类不变、元素质量不变、物质总质量不变。
3. 化学反应前后的两个“一定变”：物质种类一定变、分子种类一定变。
4. 化学反应前后的两个“可能变”：元素化合价可能变、分子数目可能变。
注意：①质量守恒定律只适用于一切化学变化，不适用于物理变化。
②只有参加反应的物质的质量才能计入质量守恒的计算等式中，没有参加反应的剩余物质的质量不能计入。
③质量守恒的等式两边都是质量总和，所以参加反应的各物质质量和生成的各物质的质量要算齐全。
④质量守恒定律只适用于质量的计算，不适用于体积的计算。
二、质量守恒定律的应用
1. 解释反应前后物质的质量变化
2. 推断反应物或生成物的组成元素
如，已知酒精在空气中燃烧生成二氧化碳和水，根据这一事实，推断出酒精中肯定含有什么元素？可能含有什么元素?则可根据质量守恒定律——化学反应前后元素种类不变，得到如下推断：
3. 求反应物或生成物的质量
如，在A 2B＝C D的反应中，5克A跟一定量的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量可直接根据质量守恒定律的定义——参加反应物质质量总和＝反应生成物质质量总和，求得m（B）＝3g 10g—5g＝8g。
4. 确定某物化学式
表格中所差的C、H原子即在X中，由于X前面化学计量数为2，所以每个X中有2个碳原子和2个氢原子，即X化学式为C2H2。
5. 根据质量守恒，作简单计算
如，加热a克氯酸钾和b克二氧化锰的混合物，完全反应后得剩余固体c克，要求生成的氧气的质量，可根据质量守恒定律——化学反应前后，物质总质量不变，即可求出：
反应前物质总质量＝(a b)克
反应后物质总质量＝c克 氧气质量
故，氧气质量＝(a b-c)克
注意：尽管二氧化锰是本反应的催化剂，反应前后质量不变，不算参加反应的物质质量，但二氧化锰反应后仍存在于剩余固体中，所以c克中已包含了b克的二氧化锰质量。本题按化学反应前后物质总质量不变计算较为简单。
例题 在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
通过分析、判断，下列说法不正确的是（ ）
A. 测得反应后丁物质的质量为12g
B. 乙物质一定是催化剂
C. 反应 中甲、丙、丁的质量比为7∶12∶5
D. 该反应是分解反应
解析：根据反应前后质量的变化判断是反应物还是生成物，甲反应前是3g，反应后为10g，质量增加了7g，是生成物，丙反应前是20g，反应后为8g，质量减少了12g，是反应物，而乙的质量在反应前后不变，根据质量守恒定律，可判断丁为生成物，且生成的质量为12g-7g＝5g，故丁的待测值为7g 5g＝12g，故反应可表示为：丙＝甲 丁；
A. 测得反应后丁物质的质量为12g，正确；
B. 乙的质量在反应前后不变，而是否能改变化学反应速率并不知道，故只能说乙物质可能是催化剂，不是一定，乙还可能是不参加反应的杂质，错误；
C. 反应中甲、丙、丁的质量比为7∶12∶5，正确；
D. 该反应由一种物质生成两种物质，是分解反应，正确，故选B。
答案：B
点拨：质量守恒的表格题中一般给出的数据是反应前质量和反应后质量。但能代入质量守恒定律等式计算的是参加反应的质量，所以所给数据均不能代入质量守恒等式计算，应先计算反应前后质量差△m，才是参加反应的质量。因此为了解题准确快速，可做如下图的笔记，反应后质量增加的记为正值，为生成物，反应后质量减少的记为负值，为反应物，反应前后质量不变的记为0，可能为催化剂，也可能为不参加反应的杂质。各物质的△m之和为0。遇到这类题目首先要想到“见表格求差值”。
【易错警示】
易错点：微观示意图相关的化学反应计算
失分点：根据化学反应微观示意图，计算反应物和生成物的质量比或分子个数比。
错因：不配平化学反应方程式直接计算。
夺分法：先根据微观示意图写出正确的化学反应方程式，再进行反应相关的计算。
例题 下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是（ ）
A. 图中涉及的物质均为氧化物
B. 反应物和生成物均含有毒气体
C. 生成单质与化合物的质量比为7∶22
D. 生成物的分子个数比为1∶1
解析：根据题中的图示及微观结构示意图可知A图中涉及的物质均为氧化物是错误的叙述，因为反应后产生的氮气属于单质；B. 反应物和生成物均含有毒气体是错误的叙述，生成物中并没有有毒气体；C. 根据原子种类和数目守恒，写出方程式：2CO 2NO＝N2 2CO2，可知生成物为单质N2和化合物CO2，其质量比为：（14×2）∶（12 160）×2＝28∶88＝7∶22是正确的叙述；D. 生成物的分子个数比为1∶1，是错误的叙述，生成物的分子个数比为1∶2，故选C。
答案：C
点拨：口诀：见小球写化学式，见反应配平方程式（根据原子种类和数目不变），然后再计算。
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