在CB宣布三月十四日的SAT考试中心关闭的消息后
College Board大学理事会针对疫情情况
对AP考试发布了最新说明！
香港考场正在收集问卷调查
考量更改考试日期延迟至原来late testing时间的必要
(具体信息如下图邮件截图）
具体CB更新内容如下
图中红色方框的内容为：为了支持可能在未来几周由于冠状病毒(covid19)预防措施而暂时关闭的学校，College Board正在实施灵活的AP考试制度和为学校提供额外的教学支持。
College Board在文中表示：他们正在密切监测美国疾病控制和预防中心(CDC)和其他主要卫生组织提供的有关冠状病毒(COVID-19)的最新情况和指导。
为了帮助学生和学校们：
一：帮助学生完成AP科目剩余课程内容的学习
二：提供灵活而又精简的考试机会，并与学院和大学商议，确保学生仍然可以通过该次AP考试成绩获得大学学分，以此不浪费他们一整年的努力。
对于原定AP考试计划仍然开放中的学校，即（5月4日~8日&5月11日~15日&5月20日~22日），CB将仍按原计划进行AP考试计划，包括5月20日至22日的延迟考试计划。
如果对于现在已经处于关闭状态或在3月或4月期间需要关闭的学校，可以重新安排AP补考日期，具体补考时间取决于学校因疫情所损失的教学时间:
▣ 第一种情况：如果一所学校能够在AP考试原定计划前弥补大部分损失的教学时间，我们建议在定期安排的考试日期进行考试。
▣ 第二种情况：如果学校需要额外补上一些教学时间，他们可以将AP考试延迟至原定Late testing考试时间，即5月的第三周。更改考试时间时，选择“学校停课:选举、国定假日或自然灾害（school closing: election, national holiday, or natural disaster）”，CB将不会收取延迟考试需多交的费用（late-testing fee）。
▣ 第三种情况：如果该学校有需要的话，可以在5月的第4周进行测试，但是必须向AP Services for Educators提出请求。
▣ 第四种情况：学校关闭的时间延长，需要制定更晚的考试计划（例如， 6月份)，可以从4月开始联系AP Services for Educators，再做出适当的考试安排。
AP Services for Educators
电子邮件:apexams@info.collegeboard.org
电子邮件:apexams-intl@info.collegeboard.org(针对美国以外的Educators)
电话: 1-877-274-6474或 1-212-632-1781
受疫情影响
AP考试延迟考试
同学们绝对不能掉以轻心
仍需认真备考AP考试
酸和碱是AP化学中的重要考点之一，酸碱滴定更是其难点所在。很多同学对弱酸强碱滴定实验中不同阶段PH值的计算方法尤为困惑。本文将对AP化学在弱酸强碱滴定中PH值计算的考点进行讲解和梳理，相信看完全文大家都能游刃有余。
首先来看一个弱酸强碱滴定实验的图表，了解一下哪些点的PH值计算是需要掌握的。
上图用字母标注了A,B,C,D四个点，下面就对这四个点的PH值计算方法进行逐一讲解。
1.A点：弱酸的PH值计算。
A点的PH值是由弱酸部分电离出的氢离子决定，在计算时可以分为以下四个步骤：
（1） 写出弱酸电离方程式
（2） 写出初始浓度，并假设向右电离的浓度为X
（3） 写出平衡常数表达式，计算X
（4） 用PH=-logX算出PH
下面是一道例题，我们来看a这一问：
第一问便是求弱酸的PH值，根据上述步骤，计算如下：
2.B点：buffer solution PH值的计算。
Buffer solution是由弱酸及其共轭碱或者弱碱及其共轭酸组成的溶液。我们从上图中可以看出在加入50ml NaOH的时候，酸和碱正好中和，所以在NaOH体积不足50ml时，溶液里面既有未反应的HA(弱酸)，又存在与NaOH反应生成的A-(共轭碱)，此时的溶液便是buffer solution，在计算时，需要用到buffer solution的PH值计算公式：
其中需要注意，在加入的NaOH体积是50ml(中和所需体积)的一半时，溶液里HA和A-的浓度相等，根据上述公式可得PH=PKa。我们将该点称为half-equivalence point。根据half-equivalence point 的PH值去确定PKa也是AP化学的重要考点之一，例题如下：
解析：根据图表可以看出half-equivalence point的PH值大约是4，从而根据PH=PKa，选择最接近的B选项。
3.C点：equivalence point的PH值计算。
C点的PH值计算较为繁琐。AP化学在该点上比较侧重于考原理，但我们仍然有必要掌握该点的PH值的计算方法。
首先要知道为什么在强碱滴定弱酸过程中，equivalence point的PH值会大于7，那是因为此时NaOH和HA 完全反应，生成了NaA和H2O，此时溶液的PH值是由A-决定的。A-作为共轭碱，会和H2O中的H 结合，生成OH-，使得溶液呈现碱性。我们来看一道真题：
解析：此题便是考察equivalence point PH值大于7的原理，我们可以回答：
At the equivalence point the solution is basic due to the presence of C6H5COO- that hydrolyzes to produce a basic solution as represented below:
C6H5COO- H2O ⇌ C6H5COOH OH-
其次，既然此时溶液的PH值是由A-决定，我们在计算溶液的PH值时就要先算出A-的浓度，再根据弱碱的电离平衡常数算出溶液中OH-的浓度。我们可以把该点PH值的计算步骤归纳如下：
（1） 计算溶液中A-的浓度
（2） 写出A-与H2O结合的方程式
（3） 假设A-向右反应的浓度为X,根据Kb,算出X
（4） 根据X算出溶液中[H ]浓度
（5） 用PH=-log[H ]算出PH
下面是一道例题，我们来看e这一问：
根据上面步骤，可以得到如下解答：
mmol OH− added = 200.00 mL *0.100 M = 20.0 mmol OH−; as before, let the added
OH− react to completion with the weak acid; then see what is in solution after this reaction.
4.D点：过量强碱对PH值的影响。
在滴定曲线的D点，NaOH已经过量，此时的PH值都是由这过量的OH-决定的，所以只用算出过量的OH-的浓度，再计算PH值即可。
以上便是弱酸强碱滴定过程中不同点PH值的计算方法，你掌握了吗？
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